塩化銀(I)

テンプレート:Chembox 塩化銀(I)（えんかぎんいち、テンプレート:Lang-en-short）は、化学式が AgCl と表される銀の塩化物である。単に「塩化銀」と言った場合は通常この塩化銀(I)を指す。天然には角銀鉱という鉱物として産する。

製法

銀と塩素の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。この沈殿反応は塩化物イオンあるいは銀イオンの定性分析、あるいは定量分析に利用される。

2 Ag + Cl₂ → 2 AgCl

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl

水溶液中ではほとんど電離せず弱電解質であり^[1]、難溶性であるため沈殿となる。塩化物イオンの銀(I)イオンに対する錯生成定数は 10^3.04 である^[2]。溶解度積は以下の通りである^[3]。

AgCl <math> \rightleftarrows\ </math> Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq), K_sp = 1.6×10⁻¹⁰

配位子となるイオンや分子が存在すれば溶解する。チオ硫酸イオン、シアン化物イオン、アンモニアによってそれぞれ

AgCl + 2 S₂O₃²⁻ <math> \rightleftarrows\ </math> [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ + Cl⁻

AgCl + 2 CN⁻ <math> \rightleftarrows\ </math> [Ag(CN)₂]⁻ + Cl⁻

AgCl + 2 NH₃ <math> \rightleftarrows\ </math> [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻

となって溶解することは広く知られているが、濃食塩水や塩酸にも錯イオンを作って溶解する。

AgCl + Cl⁻ <math> \rightleftarrows\ </math> [AgCl₂]⁻

また濃厚な硝酸銀(I)あるいは過塩素酸銀(I)などの銀塩水溶液に対しても幾分溶解度が増大し、以下のような錯イオンを生成することが知られている^[1]。

AgCl + Ag⁺ <math> \rightleftarrows\ </math> [Ag₂Cl]⁺

[Ag₂Cl]⁺ + Ag⁺ <math> \rightleftarrows\ </math> [Ag₃Cl]²⁺

感光性があり光によって容易に分解し、紫色を経て黒変する。

塩化銀(I)の白色沈殿をるつぼに入れて加熱すると455 テンプレート:℃で融解する。その融解液を冷却すると固体になるが、イオン結晶でありながら塑性変形する。また電気伝導性があることが知られている。Ag-Cl 結合はある程度共有結合性を帯びる。

結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.54 Å、Ag-Cl 結合距離は2.77 Åである^[4]。