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[[ファイル:Hazard O.svg|thumb|right|200px|酸化剤の[[ハザードシンボル]]]] '''酸化剤'''(さんかざい、Oxidizing agent、oxidant、oxidizer、oxidiser)は、[[酸素]][[原子]]を転移される[[化合物]]または、[[酸化還元反応]]に於いて[[電子]]を得る[[物質]]と定義されている。いずれの場合も酸化剤は'''[[還元]]される'''。 端的にいうと、 * 酸化剤は''[[還元]]される''。 * [[還元剤]]は''[[酸化]]される''。 * 分子中のすべての原子にはそれぞれ[[酸化数]]を付与することができる。この数は酸化剤が作用したときに変動する。 *反応物の[[酸化状態]]の変化によって酸化還元反応が生じる。 == 定義 == 酸化は文字通り物質が[[酸化物]]になることを意味する。この過程は[[金属]]([[鉄]]の[[酸化鉄]]への変化)、[[非金属]]([[硫黄]]の[[硫黄酸化物]]への変化)および[[有機物]]([[炭素]]と[[水素]]の[[二酸化炭素]]と[[水]]への変化)に当てはまる。主な酸化剤は[[酸素]]であり、[[空気]]の21%を占めている。 多くの一般的な酸化剤は酸素を含み、これは酸素が収納されていると見なすことができる。例えば、[[過塩素酸カリウム]]は同じ体積の酸素ガスと比べ非常に多くの酸素を含んでいる。 == 酸化剤の例 == 酸化鉄(III)の生成 :4Fe + 3O<sub>2</sub> → 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> この化学反応では鉄の酸化数が0から3+に増加している。逆に酸素の酸化数は0から2-に減少している。この反応は2つの[[半反応式]]で表すことができる。 # 酸化の半反応式;Fe<sup>0</sup> → Fe<sup>3+</sup> + 3e<sup>−</sup> # 還元の半反応式;O<sub>2</sub> + 4e<sup>−</sup> → 2 O<sup>2−</sup> 鉄は酸化数が増加しているため還元剤であり、酸素は酸化数が減少しているため酸化剤である。 == 主な酸化剤 == * [[硝酸カリウム]] * [[次亜塩素酸]] - [[亜塩素酸]] - [[塩素酸]] - [[過塩素酸]] * [[ハロゲン]] * [[過マンガン酸塩]] * [[硝酸セリウムアンモニウム]] * [[クロム酸]] - [[二クロム酸]] * [[過酸化物]] * [[トレンス試薬]] == 関連項目 == * [[スワーン酸化]] * [[還元剤]] * [[有機酸化還元反応]] {{DEFAULTSORT:さんかさい}} [[Category:電気化学]] [[Category:化学]] [[Category:化学反応]] [[Category:酸化剤|*]]
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