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2014-02-10T04:31:24Z

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新規ページ

{| class="infobox" style="background-color:white; text-align:center"
|-
| colspan="2" | [[第18族元素|←]] '''1'''[[元素の族|'''族''']] [[第2族元素|→]]
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| style="width:40%" | [[元素の周期|'''周期''']]
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| [[第1周期元素|'''1''']]
| style="background-color: #a0ffa0" | 1 [[水素|H]]
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| [[第2周期元素|'''2''']]
| style="background-color: #f66" | 3 [[リチウム|Li]]
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| [[第3周期元素|'''3''']]
| style="background-color: #f66" | 11 [[ナトリウム|Na]]
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| [[第4周期元素|'''4''']]
| style="background-color: #f66" | 19 [[カリウム|K]]
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| [[第5周期元素|'''5''']]
| style="background-color: #f66" | 37 [[ルビジウム|Rb]]
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| [[第6周期元素|'''6''']]
| style="background-color: #f66" | 55 [[セシウム|Cs]]
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| [[第7周期元素|'''7''']]
| style="background-color: #f66" | 87 [[フランシウム|Fr]]
|}

'''第1族元素'''（だいいちぞくげんそ）とは、[[周期表]]において第1族に属する[[元素]]。[[水素]]・[[リチウム]]・[[ナトリウム]]・[[カリウム]]・[[ルビジウム]]・[[セシウム]]・[[フランシウム]]がこれに該当する。このうち、水素を除いた元素については'''アルカリ金属''' (alkali metals) といい、[[単体]]では最外殻s軌道電子が[[自由電子]]として振舞うため[[金属]]的な性質を示す。

[[周期表]]の一番左側に位置する[[元素]]群で、[[価電子]]は[[最外殻]]のs軌道にある[[電子]]である。s軌道は1電子のみが占有する。

==アルカリ金属==
第1族元素の中において、元素の持つ化学的性質の共通部分について与えられた名称がアルカリ金属である。言い換えると周期表の族は[[電子構造]]の共通性に着目した区分であるため（他の元素族でも同様であるが）同じ族の元素であっても完全な共通性が存在するわけではない。[[典型元素]]の単体においては周期が小さいほど共有結合性が強く、周期が大きいほど金属結合性が強い。この典型元素の性質は第1族元素においては水素のみが共有結合性を示し他は金属結合性を示すといったあらわれ方をしている<ref>水素も「超高圧下では高温でも固体となり、金属的な物性を示す」と理論的には示されているように、金属であるか非金属であるかは、元素の性質だけでなく物質の構造にも依存する。</ref>。

第1族元素に属する元素の多くが化学的性質に基づく分類である「アルカリ金属」に属する為、第1族元素をアルカリ金属と言い換えることはかなり歴史的にも古くからおこなわれてきた。その為、広義には第1族元素とアルカリ金属とは同等とみなされることが多い。しかし、分類の着目点が電子構造の違いか代表的な化学的共通性質かという違いがあるため、厳密には第1族元素の区分とアルカリ金属の区分とは合致しない。とは言え水素とアルカリ金属とで共通の化学的性質や物理的性質が存在し、全く別の集団であるということでもない。

== 性質 ==
第1族元素がアルカリ金属と呼ばれるようにリチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウムは性質が非常に似通っている。一方水素はアルカリ金属元素とは性質が著しく異なる。また、リチウムは直接窒素と反応するなど一部の物性において他のアルカリ金属元素とは異なった性質を有している<ref name=CW250/>。

水素と他のアルカリ金属元素の違いは[[電子配置]]の閉殻構造の有無に起因する。アルカリ金属元素の場合、一価の陽イオンが生成すると閉殻構造の寄与により非常に安定化する。一方、水素の陽イオンであるプロトンはむき出しの正電荷である為、電子を核から引き放なす為の[[イオン化エネルギー]]が非常に大きく、閉殻構造が無いため安定化の寄与が存在しない。このs電子の振る舞いの違いが水素では共有化合物としての性質を与え、アルカリ金属元素には金属としての性質を与えている。

また、リチウムとその他のアルカリ金属元素の違いはリチウムイオンのイオン半径の小ささに起因している。リチウムはイオン半径が小さいために電荷 / イオン半径比が他のアルカリ金属元素と比較して著しく大きくなるため、その反応性や化合物の性質において、1価のアルカリ金属イオンよりもむしろ、同様に電荷 / イオン半径比の大きな2価のアルカリ土類金属元素である[[マグネシウム]]イオンに類似した性質を示す<ref name=CW250/>。例えば、リチウムは窒素と直接反応して窒化物を形成するが他のアルカリ金属元素は窒素に対して反応せず、マグネシウムはリチウムと同様に直接窒素と反応して窒化物を形成する。また、リチウムの硫酸塩は他のアルカリ金属の硫酸塩が[[ミョウバン]]を形成するのと対照的にミョウバンを形成しない<ref>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 250-251頁。</ref>。

また、[[仕事関数]]が小さく、[[原子半径]]が大きいという特徴がある。

{| class="wikitable"
!   !! [[水素]] '''1H''' !! [[リチウム]] '''3Li''' !! [[ナトリウム]] '''11Na''' !! [[カリウム]] '''19K''' !! [[ルビジウム]] '''37Rb''' !! [[セシウム]] '''55Cs''' !! [[フランシウム]] '''87Fr'''
|-
|[[電子配置]] || 1s1 || <nowiki>[He]</nowiki>2s1 || <nowiki>[Ne]</nowiki>3s1 || <nowiki>[Ar]</nowiki>4s1 || <nowiki>[Kr]</nowiki>5s1 || <nowiki>[Xe]</nowiki>6s1 || <nowiki>[Rn]</nowiki>7s1
|-
|第1イオン化エネルギー (kJ·mol−1) || 1312 || 513.3 || 495.8 || 418.8 || 403.0 || 375.7 || 392.8
|-
|電子付加エンタルピー (kJ·mol−1) || − || − || − || − || 46.88 || 45.51 || −
|-
|電子親和力 (kJ·mol−1) || 72.77 || 59.63 || 52.87 || − || − || − || −
|-
|電気陰性度 (Allred−Rochow) || 2.20 || 0.97 || 1.01 || 0.91 || 0.89 || 0.86 || −
|-
|イオン半径 (pm, M+) || −4 （2配位） || 73 （4配位） 90 （6配位） || 113 （4配位） 116 （6配位） || 152 （6配位） 165 （8配位） || 166 （6配位） 175 （8配位） || 181 （6配位） 202 （12配位） || −
|-
|共有結合半径 (pm) || 37 || 134 || 154 || 196 || 211 || 225 || 260
|-
|van der Waals半径 (pm) || 120 || 182 || 227 || 275 || 244 || 343 || 348
|-
|融点 (K) || 14.025 || 453.69 || 370.87 || 336.53 || 312.46 || 301.59 || 300
|-
|沸点 (K) || 20.268 || 1615 || 1156 || 1032 || 961 || 944 || 950
|-
|還元電位 ''E''0 (V, M+/M) || 0 || −3.040 || −2.713 || −2.929 || −2.924 || −2.923 || −
|}

以下では、主にアルカリ金属の性質について述べる。水素の性質については、記事 [[水素]] で詳しく述べる。

==単体金属==
[[Image:Alkalimetalle.jpg|thumb|320px|アルカリ金属単体のサンプル]]
アルカリ金属は、比較的融点も低く、比較的軟らかく軽い[[金属]]である。Li、Na、Kは比重が1以下で水に浮く。いずれも反応性は高く、周期表の周期が大きくなるほど、結晶エネルギー（解離エンタルピー）が低減するため、激しく反応する傾向が見られる。リチウムおよびナトリウムの単体金属を得るためには、これらの[[酸化還元電位]]がいずれも非常に低い（つまり非常に還元されにくい）が、溶融塩を電気分解することで生産することができる<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 73-75頁。</ref>。カリウム、ルビジウム、セシウムは低融点かつ気化しやすいため単純な電気分解による生産には適しておらず、カリウムは溶融させた塩化カリウムをナトリウム蒸気と反応させることで作られ、ルビジウムおよびセシウムはそれぞれの水酸化物を金属マグネシウムや金属カルシウムによって還元させることで得られる<ref name=CW252/><ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 74、75頁。</ref>。代表的な工業生産法には、溶融した[[塩化ナトリウム]]に[[融点降下]]剤として[[塩化カルシウム]]を加え、それを電気分解することで金属ナトリウムを得る[[ダウンズ法]]がある<ref>{{Citation| last = JAKES CLOYD DOWNS| title = ELECTROLYTIC PROCESS AND CELL, Patent 1501756| accessdate = 2011-6-2| date = 1924-07-15| url = http://www.freepatentsonline.com/1501756.pdf}}</ref>。このアルカリ金属元素の強い還元性は他にも、有機化学の分野における[[バーチ還元]] (Bürch reduction) などに利用される。

いずれのアルカリ金属元素単体も水、あるいは空気中の酸素と反応する為に、それらを避けるために[[鉱油|ミネラルオイル]]の中に保存される。オイルを拭って放置すると自然発火することもあるので取り扱いは考慮する必要がある（[[危険物#第3類|危険物3類]]）。アルカリ金属の反応性の高さは原子量の大きいものほど高い傾向があるが、窒素との反応に関しては例外的にリチウムのみが直接的な反応によって[[窒化リチウム]] (Li3N)を生成する<ref name=CW250/>。

アルカリ金属元素は、いずれも[[炎色反応]]を示す<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 82頁。</ref>。ナトリウムの発光はD線と呼ばれる波長589 nmの単色光であるため、単色光でないと測定ができない[[旋光度]]を測定するための光源に利用される<ref>[[#ブルース2009|ブルース (2009)]] 239頁。</ref>。このD線は、実際は1本の輝線ではなく、波長589.592 nmのD1線と波長588.995 nmのD2線の2本に分かれた双子線である。これは、ナトリウムの最外殻電子のスピンが2方向あるためであり、同様の理由によりナトリウム以外のアルカリ金属元素のスペクトルも双子線となる<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 83頁。</ref>。[[セシウム]]のみは励起に必要な高温を得るために、酸水素炎で観察する必要がある。

{| class="wikitable" style="text-align:center;"
|-
!リチウム!!ナトリウム!!カリウム!!ルビジウム!!セシウム!!フランシウム
|-
|深紅色||黄色||紫色||深赤色||青紫色||未確認
|}

また、[[フランシウム]]は[[放射性同位体|放射性元素]]で天然からは産出されないが、核反応により少量合成されアルカリ金属としての物性を持つことが確認されている。

[[水]]やアルコールなど[[溶媒|プロトン溶媒]]とは水素ガスを発して反応し、生成する[[水酸化物]]や金属[[アルコキシド]]などは[[強塩基]]として利用される。

そして、アルカリ金属イオンは[[ハロゲン]]イオンなど種々の[[アニオン]]と水溶性の[[塩 (化学)|塩]]を作る。これは、アルカリ金属イオンが強く水和することの寄与が大きい。これらのアルカリ金属塩の溶解性はアルカリ金属イオンの挙動に強く影響される。例えば、[[クラウンエーテル]]や[[クリプタンド]]などはアルカリ金属イオンと包摂化合物を形成し、塩は有機溶媒に可溶となることが知られている。

アルカリ金属の単体は低温においてはいずれも[[体心立方格子]]の等軸晶系の結晶であるが、常温においてはカリウム、ルビジウム、セシウムは正方晶系の結晶となる<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 83、84頁。</ref>。

[[仕事関数]]が小さいという特長を活かして[[光電子増倍管]]の光電面材料にはアルカリ金属を主成分とした合金が利用され<ref>{{citation|title=光電子増倍管構造・特性|url=http://www.kdenki.com/Datasheet/%95l%83z%83g/PMT_4-15.pdf|page=6|accessdate=2011-8-27}}</ref>、[[スーパーカミオカンデ]]で使用されたものではバイアルカリと呼ばれるSb-K-Cs合金が用いられている<ref>{{citation|title=光電子増倍管|url=http://www-sk.icrr.u-tokyo.ac.jp/sk/detector/pmt.html|accessdate=2011-8-27|publisher=Kamioka Observatory, ICRR, Univ. of Tokyo}}</ref>。

== 化合物 ==
=== 水素化物 ===
乾燥条件下においてアルカリ金属を水素気流下で加熱することによって、アルカリ金属は一般式 MH で表されるような1価の[[水素化物]]を形成するが、これらは[[水素化リチウム]]を除き不安定であり<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 81、87頁。</ref>、[[加水分解]]を受けて元の水素化物に対応する水酸化物と水素に分解する<ref name=belllott290>[[#ベルロット1968|ベル、ロット (1968)]] 290頁。</ref>。これらの水素化物は塩化ナトリウム型構造を取るイオン型水素化物であり<ref name=belllott290/>、[[水素#ヒドリド|ヒドリド]]供与体として、[[塩基]]や[[還元剤]]として利用される。また、[[水素化ホウ素ナトリウム]]や[[水素化アルミニウムリチウム]]などの三元化合物も形成される<ref name=belllott290/>。

=== 酸化物 ===
アルカリ金属は、一般式 M2O で表される[[酸化物]]を形成する。空気中の[[酸素]]と直接反応するためアルカリ金属単体の切断面は、直後には金属光沢を示すものの、速やかに酸化物など（一部は水酸化物）に覆われて光沢を失う。

また、空気中で燃焼させるとリチウムでは主に酸化物を生成するが、主にナトリウムでは一般式 M2O2 であらわされる[[無機過酸化物|金属過酸化物]]を形成し、カリウム以上の周期の元素の場合は一般式 MO2 で表される[[超酸化物|金属超酸化物]]を形成することも知られている。これは、イオン半径の大きな陽イオンほど、格子エネルギー効果によって対となる大きな陰イオンを安定化させることができ、不安定な過酸化物イオンや超酸化物イオンとでも安定な化合物が形成できるためである<ref name=CW255>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 255頁。</ref>。[[過酸化リチウム]]を形成するためには過酸化水素と反応させる必要があり<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 90頁。</ref>、[[超酸化ナトリウム]]を形成するためには高温高圧の条件が必要となる<ref name=belllott291>[[#ベルロット1968|ベル、ロット (1968)]] 291頁。</ref>。アルカリ金属元素の超酸化物は全て[[常磁性体]]であり、歪んだ塩化ナトリウム型構造を取る<ref name=belllott291/>。また、アルカリ金属の[[水酸化物]]と[[オゾン]]との反応によって[[オゾン化物]]が形成される<ref>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 496頁。</ref>。このオゾン化物の安定性もまた、対となる陽イオンのイオン半径の大きさに比例する<ref>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 497頁。</ref>。

アルカリ金属は[[電気陰性度]]が低く電気的に非常に陽性であるため、酸化物は発熱を伴い水と激しく反応して水酸化物を生成し、過酸化物は激しく加水分解して[[過酸化水素]]あるいは酸素を発生させ、超酸化物も水溶液中では次第に分解して酸素を発生する<ref name=CW255/>。

アルカリ金属に限定しない酸化物の一般的性質については、[[酸素]]･[[酸化物]]それぞれの項目を参照のこと。

=== 水酸化物 ===
アルカリ金属は、一般式MOHで表される[[水酸化物]]を形成する。低融点な無色の結晶であり、融点付近の350{{℃}}から400{{℃}}で昇華する<ref>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 256頁。</ref>。[[水酸化リチウム]]を除いて全て[[潮解性]]を有し、水やアルコールには発熱しながら容易に溶解する<ref name=chitani9394>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 93、94頁。</ref>。アルカリ金属の水酸化物の水溶液では、アルカリ金属イオンと水酸化物イオンにほぼ完全に電離しているため非常に強い塩基性を示す<ref name=chitani93>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 93頁。</ref>。気体状態においては(MOH)2で表される[[二量体]]を形成し、気体状態における塩基性の強さはアルカリ金属の原子量が大きくなるほど塩基性が強くなるが、溶液中における塩基性の強さは[[溶媒効果]]などの影響を受けるためこの限りではない<ref>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 256頁。</ref>。また非常に強い腐食性を有し、溶融状態においては[[白金]]すらも侵食する<ref name=chitani9394/>。空気中の[[二酸化炭素]]を吸収して[[炭酸塩]]を形成しやすく<ref>[[#櫻井鈴木中尾2003|櫻井、鈴木、中尾(2005)]] 25頁。</ref>、市販の水酸化物はわずかに炭酸塩を含んでいる。例えば、[[日本工業規格]]において[[試薬]]の水酸化ナトリウムや水酸化カリウムでは炭酸塩の含量が1.0 %以下でなければならないと規定されている<ref>日本工業規格 JIS K 8576, JIS K 8574 [http://www.jisc.go.jp/app/JPS/JPSO0020.html 日本工業規格JIS検索]</ref>。

アルカリ金属の水酸化物は、工業的には対応するアルカリ金属の塩化物の[[電気分解]]や、アルカリ金属の炭酸塩または硫酸塩とアルカリ土類金属の水酸化物とを[[複分解]]させることによって得られる<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 93頁。</ref>。ナトリウムおよびカリウムでは前者の電解法が、ルビジウムおよびセシウムでは後者の複分解法が主に用いられている<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 94頁。</ref>。アルカリ金属の水酸化物の中でも[[水酸化ナトリウム]]は安価なアルカリ源他様々な用途に用いられる工業的に非常に重要な物質であり、日本において2010年度で年間902,178トンもの量が消費されている<ref>{{citation|url=http://www.meti.go.jp/statistics/tyo/seidou/result/ichiran/02_kagaku.html|title=化学工業統計 2010年度年報|publisher=経済産業省|accessdate=2011-6-2}}</ref>。

=== ハロゲン化物 ===
一般に、アルカリ金属の[[ハロゲン]]化物は常温で固体であり、[[フッ化リチウム]] (LiF、溶解度は水100gに対して0.27g(18{{℃}}))<ref name=chitani102/>や[[フッ化ナトリウム]] (NaF、溶解度は水100gに対して4g(0{{℃}}))<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 103頁。</ref>などの例外はあるものの、ほぼ全て水溶性が高い塩である。上記で述べられているように、塩の水溶性に大きく関与する要因として、アルカリ金属イオンの水和で得られるエネルギーとイオン結晶格子の切断にともない失われるエネルギーとの収支の損得が挙げられる（記事 [[溶液]]・[[溶解]] に詳しい）。フッ化リチウムの水溶性が低い（25 ℃ にて、0.13 g/100 mL）ことについては、フッ化物イオン (F−) もリチウムイオン (Li+) も[[イオン半径]]が同程度に小さいためにフッ化リチウムの結晶格子は小さく強い結合から成る一方、フッ化リチウムの結晶が溶解してイオンが水和を受ける際の水和エネルギーは大きいものの[[格子エネルギー]]を打ち消す程ではない事による<ref>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 257頁。</ref>。

{| class="wikitable" style="float:left; text-align:center;"
!style="width:7em;"|物質
!style="width:9em;"|格子エネルギー <math>U</math>
!style="width:12em;"|水和エンタルピー変化 <math>\Delta H_{hyd}</math>
!style="width:12em;"|溶解エンタルピー変化 <math>\Delta H_{soln}</math>
!style="width:12em;"|溶解エントロピー変化 <math>\Delta S_{soln}</math>
!style="width:16em;"|溶解ギブス自由エネルギー変化 <math>\Delta G_{soln}</math>
|-
| [[フッ化リチウム]]
| 1046.4 kJ mol−1 || −1041.5 kJ mol−1 || 4.8 kJ mol−1 || −36.1 J mol−1K−1 || 15.6 kJ mol−1
|}
{{-}}

アルカリ金属のハロゲン化物の水溶液の [[水素イオン指数|pH]] は中性に近いことが多いが、フッ化物やヨウ化物の中には微弱な塩基性を示すものがある（例：飽和 NaF 水溶液で、pH 7.4）。これは[[フッ化水素]]が弱酸でありフッ化物イオンが僅かに[[加水分解]]すること、また[[ヨウ化水素]]は[[強酸]]であるものの、[[ヨウ化物]]イオンが酸化されやすく極一部が[[次亜ヨウ素酸]]塩などに変化していることによる。アルカリ金属のハロゲン化物の熱的な安定性は、アルカリ金属側の原子番号が大きいほど安定であり、またハロゲン側の原子番号が小さいほど安定である<ref>[[#ベルロット1968|ベル、ロット (1968)]] 292頁。</ref>。

一連のハロゲン化物の中で、地球上に最も広く存在するものが[[塩化ナトリウム]] (NaCl) である。

==== 構造 ====
[[File:Action potential ion sizes.svg|thumb|right|200px|アルカリ金属イオンと塩素イオンのイオン半径]]
アルカリ金属元素のハロゲン化物はいずれも単純な[[立方晶|等軸晶系]]を取る<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 100頁。</ref>。リチウム、ナトリウム、カリウムおよびルビジウムのハロゲン化物は通常6配位の「塩化ナトリウム型構造」と呼ばれる最密充填構造である[[面心立方格子]]を取り、フッ化セシウム以外のハロゲン化セシウムは8配位の「塩化セシウム型構造」と呼ばれる最密充填構造ではない[[体心立方格子]]を取る<ref>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 101-102頁。</ref>。しかし、[[塩化ルビジウム]]は低温では塩化セシウム型構造を優先的に形成することが知られており<ref name="Pyper">{{cite journal |author=Pyper, N.C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. |title=Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride |journal=Journal of Physics: Condensed Matter |volume=18 |pages=683–702 |year=2006 |url=http://www.iop.org/EJ/abstract/0953-8984/18/2/023 |doi=10.1088/0953-8984/18/2/023 }}</ref>、また[[塩化セシウム]]は445{{℃}}で塩化ナトリウム型構造へと[[相転移]]する<ref name=chitani102>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 102頁。</ref>。このようなハロゲン化物の構造の違いはアルカリ金属元素とハロゲン化物イオンのイオン半径比によるものであり、イオン半径比 (r+/r-)0.72を境に構造の変化が起こる<ref name=basic132>[[#櫻井鈴木中尾2003|櫻井、鈴木、中尾(2005)]] 132頁。</ref>。これは、イオン結晶が配位数の多さおよび陽イオンと陰イオン同士の充填率の高さによって安定化する性質に由来しており、[[剛体|剛体球]]近似による理論計算から、陽イオンと陰イオンのイオン半径比が小さい（陽イオンのイオン半径が小さい）と少ない配位数で密に詰まる方が安定であり、陽イオンと陰イオンのイオン半径比が大きい（陽イオンのイオン半径が大きい）と多い配位数で最密充填を取らない方が安定となるためである<ref>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 14-15頁。</ref>。

== 合金 ==
アルカリ金属は[[水銀]]と反応して[[アマルガム]]を形成する<ref name=CW253>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 253頁。</ref>。ナトリウムのアマルガムは、高純度な水酸化ナトリウムを製造するための水銀法とよばれる手法において用いられる<ref>[[#足立岩倉馬場2004|足立、岩倉、馬場 (2004)]] 31頁。</ref>。また、ナトリウムアマルガム電極として、通常の電極を用いることができないアルカリ金属の電極反応などにも利用される<ref>[[#小出2003|小出 (2003)]] 136頁。</ref>。ナトリウムアマルガムは、ナトリウムの割合を増やせば固体、減らせば液体となる性質があり強力な還元剤としても用いられる<ref name=CW253/>。

リチウム以外のアルカリ金属元素は、溶融させることでそれぞれ任意の割合で混合して合金を与えるが、リチウムはナトリウムとは380{{℃}}以上の条件で合金を作ることができるものの、それ以外のアルカリ金属元素とは合金を作ることができない<ref name=CW250>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 250頁。</ref>。アルカリ金属同士の合金で重要なものは[[ナトリウムカリウム合金]]であり、カリウム含有率77.2 %のもので融点が-12.3{{℃}}と常温で液体な低融点合金である<ref name=CW252>[[#CW1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 252頁。</ref>。その高い比熱によって核反応における熱媒体としての利用が検討されていたが、より安全な溶融ナトリウムへと移りこの用途では現在用いられていない<ref name=CW252/>。また、[[モル濃度]]で41%のセシウム、47%のカリウム、12%のナトリウムからなる合金は、すべての合金の中で最低の融点 (−78 {{℃}}) を持つ<ref name="autogenerated1">{{cite web|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html |title=C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium |publisher=American Chemical Society|accessdate=2010-02-25|author=Kaner, Richard|year = 2003}}</ref><ref>{{cite web|url=http://symp15.nist.gov/pdf/p564.pdf|format=PDF|title=Density of melts of alkali metals and their Na-K-Cs and Na-K-Rb ternary systems|author=Taova, T. M. ''et al.''|work=Fifteenth symposium on thermophysical properties, Boulder, CO, USA|date=June 22, 2003|accessdate=2010-09-26}}</ref>

==註・出典==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 参考文献 ==
* {{Cite book|和書|author=F.A. コットン, G. ウィルキンソン|others=中原勝儼|title=コットン・ウィルキンソン無機化学（上）|publisher=培風館|year=1987|edition=原書第4版|isbn=4563041920|ref=CW1987}}
* {{Cite book|和書|author=足立吟也、岩倉千秋、馬場章夫|year=2004|title=新しい工業化学-環境との調和をめざして|ref=足立岩倉馬場2004|isbn=4759809554}}
* {{Cite book|和書|author=小出直之|year=2003|title=ビギナーズ化学|publisher=化学同人|ref=小出2003|isbn=4759808779}}
* {{Cite book|和書|author=櫻井武、鈴木晋一郎、中尾安男|year=2003|title=ベーシック無機化学|publisher=化学同人|ref=櫻井鈴木中尾2003|isbn=4759809031}}
* {{Cite book|和書|author=千谷利三|year=1959|title=新版無機化学（上巻）|publisher=産業図書|ref=千谷1959}}
* {{Cite book|和書|author=C.F.ベル、K.A.K.ロット|other=奥野久輝ほか|year=1968|edition=第2版|title=ベル・ロット無機化学-その現代的理解のために|publisher=東京化学同人|ref=ベルロット1968}}
* {{Cite book|和書|author=P.Y.ブルース|others=大船泰史ほか|year=2009|edition=第5版|title=ブルース有機化学（上）|publisher=化学同人|ref=ブルース2009|isbn=4759811680}}

== 関連項目 ==
*[[元素の族]]
*[[周期表]]
{{元素周期表}}
{{Link FA|lmo}}

[[Category:元素群|たい01そくけんそ]]
{{Link GA|en}}

第1族元素 - 版の履歴

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