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2014-08-01T08:25:02Z

硫黄の所在・製法: 写真変更

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'''硫黄'''（いおう、{{lang-en-short|sulfur, sulphur}}, {{lang-la-short|sulphur}}）は[[原子番号]]16の[[元素]]。[[元素記号]]は '''S'''。[[酸素族元素]]の一つ。多くの[[同素体]]や[[結晶]][[多形]]が存在し、[[融点]]、[[密度]]はそれぞれ異なる。[[沸点]]444.674 {{℃}}。硫黄の英名 sulphur は、ラテン語で「燃える石」を意味する言葉に語源を持っている<ref>ロナルド・ルイス・ボネウィッツ著、青木正博訳『ROCK and GEM 岩石と宝石の大図鑑』誠文堂新光社 2007年 120ページ</ref>。

== 用途 ==
硫黄から製造される[[硫酸]]は[[化学工業]]上、最も重要な[[酸]]である。一般的に酸として用いられるのは希硫酸、脱水剤や[[乾燥剤]]に用いられるのは濃硫酸である。また、種々の硫黄を含んだ化合物が合成されている。

硫黄は[[黒色火薬]]の原料であり、[[合成繊維]]、[[医薬品]]や[[農薬]]、また[[抜染剤]]などの重要な原料であり、さまざまな分野で[[硫化物]]や各種の化合物が構成されている。[[農家]]における[[干し柿]]、干し[[イチジク]]などの[[漂白剤]]には、硫黄を燃やして得る[[二酸化硫黄]]が用いられる（燻蒸して行われる）。

[[ゴム]]に数%の硫黄を加えて加熱すると（[[架橋]]により）弾性が増し、さらに添加量を増やすと硬さを増して行き、最終的には[[エボナイト]]となる。

また、金属の硫化鉱物は[[半導体]]の性質を示すものが多く、[[シリコン]][[鉱石検波機]]や[[ゲルマニウム]]ダイオードが実用化される以前は、鉱石検波機の主要部品として重用された。

== 同素体 ==
[[ファイル:Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png|thumb|200px|left|S8硫黄]]
硫黄は30以上の同素体を形成するが、これは他の元素に比べてもかなり多い<ref>{{cite journal
| author = Ralf Steudel, Bodo Eckert
| title = Solid Sulfur Allotropes Sulfur Allotropes
| journal = Topics in Current Chemistry
| year = 2003
| volume = 230
| pages = 1–80
| doi = 10.1007/b12110}}</ref>。通常、天然に見られる同素体は環状の S8 硫黄である<ref>{{cite journal
| author = Steudel, R.
| title = Homocyclic Sulfur Molecules
| journal = Topics Curr. Chem.
| year = 1982
| volume = 102
| pages = 149}}</ref>。

常温、常圧で[[固体]]である S8 硫黄は3つの結晶形を持つ。
* α硫黄（斜方硫黄） - [[融点]]112.8 {{℃}}、比重2.07、淡黄色斜方晶
* β硫黄（単斜硫黄） - 融点119.6 {{℃}}、比重1.96、淡黄色単斜晶
* γ硫黄（単斜硫黄） - 融点106.8 {{℃}}、比重1.955、淡黄針状晶

いずれも、S8 硫黄を単位構造とする結晶であるが、95.6 {{℃}}以下では斜方硫黄が安定であり、それ以上の温度では単斜硫黄系が安定である。また、250 {{℃}}まで加熱すると50万個以上の硫黄原子が繋がった[[直鎖]]状硫黄 (Sn) となる。これはゴム状硫黄またはプラスチック硫黄とも呼ばれる。

== 性質 ==
[[ファイル:Burning-sulfur.png|thumb|left|200px|硫黄は融解すると血赤色の液体となり、燃やすと青い炎を上げる]]
S8 硫黄は融点直上の温度では黄色をしており、粘性も低いが、温度が上昇するにつれて直鎖状硫黄へと変化が進み、159.4 {{℃}}以上では暗赤色となり粘性が増大し殆ど流動性を失う。この温度以上では S8 硫黄の環が解裂し、直鎖状の[[ビラジカル]]が発生し、直鎖状 S16, S24 などのオリゴマー化が進行し直鎖状硫黄 (Sn) が形成され粘性が急速に増大する。さらに加温すると、直鎖状の分子が切れて再び流動性を取り戻し、沸点の444.674 {{℃}}にいたる。暗赤色の150 - 195 {{℃}}の硫黄を冷水に投入すると、褐色を帯びたゴム状硫黄が得られる。鉄分など不純物を含む場合は黒褐色、不純物が微量である（純度が99 %を超える）場合は黄色のゴム状硫黄となるという報告も成されているが<ref>[http://www.asahi.com/science/update/0105/TKY200901050126.html ゴム状硫黄「黄色」です―１７歳が実験、教科書変えた 2009年1月5日閲覧]</ref>、実際の硫黄の研究においては純度99.9999%以上の原料などが用いられており、褐色を帯びるのを単に不純物に帰するのは不正確であると言える。そもそもゴム状硫黄（amorphous sulfur）と呼ばれる物質は高温でS8の環状構造が開裂、様々な長さの鎖状構造や、濃い色を示すS3などの小さな分子の混合体となったものであり、その生成時の加熱温度や冷却速度などにより異なる組成を示す。このため色や粘度、ヤング率などの物理特性は合成条件に大きく依存する。例えば急速圧縮法<ref name=RapidCompression>S. M. Hong, L. Y. Chen, X. R. Liu, X. H. Wu and L. Su, ''Rev. Sci. Instrum.'', 76, 053905 (2005).</ref>を利用すると黄色透明なゴム状硫黄が得られるが<ref>P. Yu, W. H. Wang, R. J. Wang, S. X. Lin, X. R. Liu, S. M. Hong and H. Y. Bai, ''App. Phys. Lett.'', 94, 011910 (2009).</ref>、これは通常の手法で得られる褐色のゴム状硫黄とは熱力学的な特性が大きく異なるアモルファス相である。つまり、不純物により着色すると言うよりは、「ゴム状硫黄」としてまとめられている不定形化合物には様々なものが存在し、作り方によっては黄色透明な種類のゴム状硫黄も作成可能であったり、不純物の存在によりS8環の開裂や鎖状構造の伸張・再開裂速度が異なり同じ加熱時間でも異なる組成のものが生成する、と捉えた方がよい。
なお、準安定状態であるゴム状硫黄は放置すると斜方硫黄に徐々に変化していく。

他の同素体として、硫黄蒸気の分子量測定から S2, S4, S6, S7 などが存在することが判明している。また、[[ハッブル宇宙望遠鏡]]での[[木星]]の[[衛星]]「[[イオ (衛星)|イオ]]」の[[スペクトル]]観測では S2, S3, S4 の存在が観測されている。2200 {{℃}}以上、低圧下では原子状硫黄が主となる<ref name=Cotton> F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原勝儼訳『コットン・ウィルキンソン無機化学』培風館、1987年</ref>。

また、硫黄の同素体は環状硫黄分子として人為的に合成されてきており、シクロ-S6 を筆頭に、シクロ-S7、シクロ-S9、シクロ-S10、シクロ-S11、シクロ-S12、シクロ-S18、シクロ-S20 等が合成され、[[X線結晶構造解析]]でその構造が確認されている。

水には溶けにくいが、[[二硫化炭素]]に溶解しやすく、[[ベンゼン]]および[[トルエン]]にも少量溶解する。[[アルカリ]]水溶液と加熱すると[[多硫化物]]および[[チオ硫酸]]塩を生じて溶解する。[[金]]、[[白金]]以外の多くの金属と反応して[[硫化物]]を形成する。[[銀]]や[[銅]]とは接触により室温でも反応して黒色の[[硫化銀]]や[[硫化銅]]を生成する。

シクロ-S6 は[[アルケン]]の硫化に用いる際の反応性が S8 硫黄より高いことが知られている。

== 硫黄の所在・製法 ==
[[File:Blethrow Ijen4.JPG|thumb|[[イジェン火山]]([[:en:Ijen|Ijen]])での硫黄採取。赤い流れは液体の硫黄。]]
天然には数多くの硫黄鉱物（[[硫黄#硫化鉱物|硫化鉱物]]、[[硫酸塩#硫酸塩鉱物|硫酸塩鉱物]]）として産出する。[[単体]]でも産出する（[[自然硫黄]]）。[[深海]]では[[熱水噴出口]]付近で[[鉄]]などの[[金属]]と結合した[[硫化物]]や[[温泉]]（[[硫黄泉]]）では硫黄が昇華した硫黄華や、[[湯の花]]としてコロイド状硫黄が見られ、白く濁って見える。そして人体では硫黄を含む[[システイン]]や必須[[アミノ酸]]の[[メチオニン]]として存在する。

[[火山性ガス]]には[[硫化水素]]、[[二酸化硫黄]]が含まれ、それが冷えると硫黄が析出する。これを応用したのが昇華硫黄（火口硫黄ともいう）であり、噴気孔から石で煙道を造り、内部に適宜石を入れて、この石に昇華した硫黄を付着させる採取法であった。ガスから分離し、煙道内に溜まった硫黄は最初の内は液状であるが、温度の低下に伴い次第に粘度を増してゆき、採取口に近づく頃にはほぼ固化した状態で純度の高い硫黄が得られた。[[那須岳]]、[[十勝岳]]、[[九重山]]などの活火山ではこのような方法で硫黄採掘に従事する鉱山が点在していた。これとは別に、[[鉱床]]から得られる硫黄も存在しており、こちらは採掘・選鉱した後、製錬所において焼き釜に鉱石を入れて硫黄分を溶出させていた。
: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O

単体硫黄を産出することで、古来から[[イタリア]]の[[シチリア島]]が有名である。また現代ではハーマン・フラッシュが1891年に開発した、165 {{℃}}の過熱水蒸気を鉱床に吹き込み硫黄をガスとして回収する[[フラッシュ法]]で、[[アメリカ合衆国|アメリカ]]の[[テキサス州]]や[[ルイジアナ州]]、[[メキシコ]]、[[チリ]]、[[南アフリカ共和国|南アフリカ]]の鉱山で大量に採掘される<ref>硫黄の主な生産国は、アメリカ、カナダ、ポーランド、フランス、ロシア、メキシコ、日本である</ref>。取り出されたガスを冷やすと硫黄が析出する。この方法は、上記の火山性ガスからの硫黄の析出の逆反応である。
: 3 S + 2 H2O → 2 H2S + SO2（高温で進行）
: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2H2O（低温で進行）

この他に、[[火口湖]]の湖底から硫黄を採取する方法も取られた。この場合は、湖上に[[浚渫]]船を浮かべ、湖底に沈殿している硫黄分を多く含む泥を採取していた。

また[[石油精製]]の[[水素化脱硫装置|脱硫]]による副産物として大量の硫黄が供給されている。石油精製における製法については[[硫黄回収装置]]の項に説明されている。

=== 日本での硫黄の生産 ===
[[ファイル:Iwozan.JPG|thumb|[[知床硫黄山]]の噴煙]]
日本には[[火山]]が多く、火口付近に露出する硫黄を露天掘りにより容易に採掘することが可能であることから、古くから硫黄の生産が行われ、8世紀の「[[続日本紀]]」には[[信濃国]]（[[長野県]][[米子鉱山]]）から[[朝廷]]へ硫黄の献上があったことが記されている。[[鉄砲]]の伝来により火薬の材料として、中世以降は日本各地の硫黄[[鉱山]]開発が活発になった。[[江戸時代]]には硫黄付け木として火を起こすのに用いられた。明治期の[[産業革命]]に至り鉱山開発は本格化する。純度の高い国産硫黄は、[[マッチ]]（当時の主要輸出品目）の材料に大量に用いられ、各地の鉱山開発に拍車が掛かった。1889年には[[知床硫黄山]]が噴火と共にほぼ純度100 %の溶解硫黄を沢伝いに海まで流出させるほど大量に産出したため、当時未踏の地だった同地に鉱業関係者が殺到したという。

昭和20年代の[[朝鮮戦争]]時には「黄色いダイヤ」と呼ばれるほど硫黄価格が高騰し、鉱工業の花形に成長したが、昭和30年代に入ると資源の枯渇に加え、石油の脱硫装置からの硫黄生産が可能となったことで生産方法は一変する。エネルギー転換に加え大気汚染の規制が強化されたことから、石油精製の過程で発生する硫黄の生産も急増し、硫黄の生産者価格の下落が続いた結果、昭和40年代半ばには国内の硫黄鉱山は全て閉山に追い込まれた（[[岩手県]]の[[松尾鉱山]]など）。現在、国内に流通している硫黄は、全量が[[水素化脱硫装置|脱硫装置]]起源のものである。

== 硫黄の化合物 ==
=== 硫黄のオキソ酸 ===
{{Main|硫黄のオキソ酸}}
硫黄は数種のオキソ酸を作る。最も有名なのものに[[硫酸]] H2SO4 がある。

=== その他の硫黄化合物 ===
* [[硫化水素]] (H2S)
* [[二酸化硫黄]] (SO2)
* [[三酸化硫黄]] (SO3)
* [[六フッ化硫黄]] (SF6)
* [[二塩化硫黄]] (SCl2)
* [[二硫化炭素]] (CS2)
* [[有機硫黄化合物]]

=== 塩 ===
* [[チオ硫酸ナトリウム]]（ハイポ） (Na2S2O3)
* [[硫酸バリウム]] (BaSO4)

== 生物における硫黄化合物 ==
硫黄化合物は生物でも不可欠な役割を果たしている。[[ビタミンB1]]とB7 ([[ビオチン]]、ビタミンHとも) に含まれる。

[[植物]]の根では、硫黄は[[硫酸]][[イオン]]の形で吸収され、還元されて最終的に硫化水素となってから、[[システイン]]やその他の有機化合物に取り込まれる。

[[アミノ酸]]ではシステインと[[メチオニン]]が硫黄を含み、それらがさらに[[ペプチド]]・[[蛋白質]]に取り込まれる。そのほか含硫アミノ酸としては[[ホモシステイン]]と[[タウリン]]があり、これらはペプチド・蛋白質には取り込まれないが[[代謝]]上は重要である。

蛋白質のシステイン残基にあるチオール基は、システイン[[プロテアーゼ]]などの[[活性中心]]として機能する。また1対のシステイン残基の間に[[ジスルフィド結合]]（S-S結合）が形成され、蛋白質の高次構造（[[三次構造]]・[[四次構造]]）を形成・維持する上で重要である。顕著な例として、[[羽毛]]や[[毛髪]]が力学的・化学的に頑丈なのは、主要蛋白質[[ケラチン]]に多数の S-S 結合が含まれていることが大きな要因である。これらを燃やしたときの特異なにおい、また[[ゆで卵]]のにおいも、主に硫黄化合物による。

硫黄を含む低分子ペプチドとして特に重要なのは[[グルタチオン]]で、細胞内でそのチオール基により[[還元剤]]として、あるいは[[解毒代謝]]に働いている。また[[アシル基]]に関係した多くの反応は、例えば[[補酵素A]]、[[α-リポ酸]]などの、チオール基を含む補欠分子を必要とする。

一部の[[光合成]]・化学合成[[細菌]]では、[[硫化水素]]が水の代わりに電子供与体として使われる。多くの生物の[[電子伝達系]]で、硫黄と[[鉄]]からなる[[鉄-硫黄クラスター]]が働いている（[[フェレドキシン]]など）。また[[呼吸鎖]]の[[シトクロムc酸化酵素]]の銅中心 CuA にも含まれる。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
{{Commonscat|Sulfur}}
* [[自然硫黄]]

== 参考文献 ==
* エリック・シャリーン　『図説　世界史を変えた50の鉱物』　上原ゆうこ訳　原書房、2013年、ISBN 978-4-562-04871-7。

== 外部リンク ==
* [http://www.chem-asahi.co.jp/strength 硫黄化合物の合成技術により様々な製品が製造されている参考：旭化学工業㈱]
* [http://hfnet.nih.go.jp/contents/indiv_agreement.html?613 硫黄 - 「健康食品」の安全性・有効性情報] （[[国立健康・栄養研究所]]）
* [http://rikanet2.jst.go.jp/contents/cp0100a/contents/4520/4520.html 硫黄　理科ねっとわーく（一般公開版）] - 科学技術振興機構

{{元素周期表}}
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[[Category:硫黄|*]]
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硫黄 - 版の履歴

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