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'''C1化学'''（しーわんかがく、しーいちかがく、C1-Chemistry）とは[[合成ガス]]（[[一酸化炭素]]と[[水素]]の混合ガス）や[[メタン]]、[[メタノール]]といった[[炭素]]数が1の化合物を原料に用いて、炭素数が1の化合物の相互変換をしたり、炭素数が2以上の化合物を合成する技術法のことであり、[[有機工業化学]]の一分野である。

[[ファイル:説明 C1化学プロセス図.png|500px|right|C1化学プロセス図]]

== 概論 ==
C1化学の原料として用いられる合成ガスやメタンは[[天然ガス]]や[[石炭]]、[[オイルシェール]]、[[バイオマス]]などといった[[石油]]以外の炭素[[資源]]から作られる（重質油や石油排ガスを原料にする場合もある）。そのため、「石油資源の有効利用」という観点からC1化学は重要な[[有機合成化学]]の一体系と考えられている。種々の化学原料に変換されたあとは現在の[[石油化学工業]]と同様のプロセスを経て、様々な化学製品となる。また、後述するような方法を用いると、合成[[ガソリン]]といった[[炭化水素]]の混合物が得られる。このC1化学は[[触媒]]が非常に重要となっている。

== C1化学の主な反応 ==
=== メタノール ===
[[メタノール]]は種々の化合物の原料として用いられる。また、将来的には[[自動車]]用の[[燃料]]として期待されている。C1化学において、メタノールは合成ガスから[[銅]]-[[亜鉛]][[酸化物]]触媒を用いて合成される。この合成法はいくつかの方法があるが、200–350℃、50–250[[気圧]]で行われる。
:<math>\rm CO + 2H_2 \longrightarrow CH_3OH</math>

=== ホルムアルデヒド ===
[[ホルムアルデヒド]]は[[高分子]]原料によく用いられる。ホルムアルデヒドはメタノールを[[銀]]触媒を用いて600–720℃で脱水素させることで合成される。
:<math>\rm CH_3OH + {1 \over 2}O_2 \longrightarrow HCHO + H_2O</math>
また、メタンの部分[[酸化]]による合成法も研究されているが、メタンの反応速度やホルムアルデヒドの安定性の点から現在、工業化は難しい。

=== 酢酸 ===
[[酢酸]]はそれ自体も様々な用途に用いられるが、その誘導体は工業的にきわめて重要である。酢酸はメタノールと一酸化炭素を[[ロジウム]][[錯体]]を用いることで合成される（[[モンサント法]]）。この方法を用いると、酢酸の生成速度は原料の量に依存しないという特徴がある。
:<math>\rm CH_3OH + CO \longrightarrow CH_3COOH</math>

=== クロロメタン ===
クロロメタン類（[[クロロメタン]]、[[ジクロロメタン]]、[[クロロホルム]]、[[四塩化炭素]]）は不燃性の[[溶媒]]として用いられる。メタンを原料とする場合、[[塩素]]ガスを加熱または、[[光反応|光照射]]をすることによって合成される。
:<math>\rm CH_4 + Cl_2 \longrightarrow CH_3Cl + CH_2Cl_2 + CHCl_3 + CCl_4</math>
また、塩化メチルを選択的に合成する方法として、メタノールと[[塩酸]]を[[アルミナ]]触媒を用いて、200–380℃、3–6気圧で合成する。また、この塩化メチルはさらに塩素化することができる。
:<math>\rm CH_3OH + HCl \longrightarrow CH_3Cl + H_2O</math>

=== メチルアミン ===
[[メチルアミン]]は様々な化学製品の中間体として重要である。メチルアミンはメタノールと[[アンモニア]]をアルミナや[[ケイ酸アルミニウム]]を触媒として、350–500℃、15–30気圧で合成される。
:<math>\rm CH_3OH + NH_3 \longrightarrow CH_3NH_2 + H_2O</math>
実際はモノメチル化で終わらず、一部は[[ジメチルアミン]]、[[トリメチルアミン]]まで進行する。

=== シアン化水素 ===
[[シアン化水素]]は[[工業化学]]において、重要な化合物である。シアン化水素はC1化学プロセス的には次の方法に大別される。
# [[ホルムアミド]]の脱水反応
#:<math>\mbox{HCONH}_2 \longrightarrow \mbox{HCN} + \mbox{H}_2\mbox{O} (\Delta H=+75\mbox{kJ/mol})</math>
# [[メタン]]のアンモ酸化
#:<math>\mbox{CH}_4 + \mbox{NH}_3 + \frac{3}{2}\mbox{O}_2 \longrightarrow \mbox{HCN} + 3\mbox{H}_2\mbox{O} (\Delta H=-473\mbox{kJ/mol})</math>
あるいはC1化学プロセス以外の方法でも大量に合成される。

上記のアンモ酸化の例である「Andrussow法」では次のように製造される。
メタンとアンモニア、酸素を[[ロジウム]]を添加した[[白金]]触媒を用いて、1000–1200℃、常圧で反応させることで合成される。生成ガスはシアン化水素の分解を防ぐために急冷される。Andrussow法以外にも酸素を使用しないメタンのアンモ酸化であるDegussa法、メタンの代わりに炭化水素を用いるアンモ酸化であるShawinigan法も利用される。

シアン化水素は直接工業原料として用いられるほか、[[クロロシアン]]、[[トリクロロイソシアヌル酸]]、シアヌリル酸アミド（メラミン）などを介して種々の化成品の原料に利用される。またシアン化水素から製造されるオキサミドは肥料の原料にも使用される。

=== 炭化水素 ===
合成ガスを[[鉄]]や[[コバルト]]などを[[触媒]]として150–350℃、1–30気圧で反応させると、液体[[燃料]]や高級[[パラフィン]]、[[オレフィン]]が合成される。この反応は[[フィッシャー・トロプシュ法|フィッシャー・トロプシュ反応]] (Fischer-Tropsch process) と呼ばれる。この反応では CH<sub>2</sub> 種の生成と連鎖成長が主反応であり、生成物の選択性が一定規則に従う ([[Schulz-Flory分布]])。[[南アフリカ]]ではこの方法で[[炭化水素]]を大量に合成している。

また、メタノールから活性[[ゼオライト]]を用いることで、[[ガソリン]]留分の多い炭化水素を得ることができる。この反応は[[MTG法]] (Methanol To Gasoline) と呼ばれ、[[ニュージーランド]]で工業化されている。

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