鉛のソースを表示

{{出典の明記|date=2007年12月}}
{{Elementbox
|number=82
|symbol=Pb
|name=lead
|japanese name=鉛
|pronounce={{IPAc-en|ˈ|l|ɛ|d}} {{respell|led}}
|left=[[タリウム]]
|right=[[ビスマス]]
|above=[[スズ|Sn]]
|below=[[フレロビウム|Fl]]
|series=卑金属
|series comment=
|group=14
|period=6
|block=p
|image name=Lead electrolytic and 1cm3 cube.jpg
|image name comment=
|appearance=銀白色
|atomic mass=207.2
|electron configuration=&#91;[[キセノン|Xe]]&#93; 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>2</sup>
|electrons per shell=2, 8, 18, 32, 18, 4
|phase=固体
|density gpcm3nrt=11.34
|density gpcm3mp=10.66
|melting point K=600.61
|melting point C=327.46
|melting point F=621.43
|boiling point K=2022
|boiling point C=1749
|boiling point F=3180
|heat fusion=4.77
|heat vaporization=179.5
|heat capacity=26.650
|vapor pressure 1=978
|vapor pressure 10=1088
|vapor pressure 100=1229
|vapor pressure 1 k=1412
|vapor pressure 10 k=1660
|vapor pressure 100 k=2027
|vapor pressure comment=
|crystal structure=面心立方
|oxidation states=4, '''2'''（[[両性酸化物]]）
|electronegativity=2.33
|number of ionization energies=3
|1st ionization energy=715.6
|2nd ionization energy=1450.5
|3rd ionization energy=3081.5
|atomic radius=175
|covalent radius=146 ± 5
|Van der Waals radius=202
|magnetic ordering=[[反磁性]]
|electrical resistivity at 20= 208 n
|thermal conductivity=35.3
|thermal expansion at 25=28.9
|speed of sound rod at r.t.=
|Young's modulus=16
|Shear modulus=5.6
|Bulk modulus=46
|Poisson ratio=0.44
|Mohs hardness=1.5
|Brinell hardness=38.3
|CAS number=7439-92-1
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=204 | sym=Pb
 | na=1.4 % | hl=> 1.4 × 10<sup>17</sup> [[年|y]]
 | dm=[[アルファ崩壊|α]] | de=2.186 | pn=200 | ps=[[水銀|Hg]]}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=205 | sym=Pb
 | na=[[人工放射性同位体|syn]] | hl=1.53 × 10<sup>7</sup> [[年|y]]
 | dm=[[電子捕獲|ε]] | de=0.051 | pn=205 | ps=[[タリウム|Tl]]}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=206 | sym=Pb | na=24.1 % | n=124}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=207 | sym=Pb | na=22.1 % | n=125}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=208 | sym=Pb | na=52.4 % | n=126}}
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=210 | sym=Pb
 | na=[[微量放射性同位体|trace]] | hl=22.3 y
 | dm1=[[アルファ崩壊|α]] | de1=3.792 | pn1=206 | ps1=[[水銀|Hg]]
 | dm2=[[ベータ崩壊|β<sup>−</sup>]] | de2=0.064 | pn2=210 | ps2=[[ビスマス|Bi]]}}
|isotopes comment=
}}

'''鉛'''（なまり、{{lang-en-short|lead}}、{{lang-la-short|plumbum}}、{{lang-de-short|blei}}）とは、[[典型元素]]の中の[[金属元素]]に分類される、[[原子番号]]が82番の[[元素]]である。なお、[[元素記号]]は '''Pb''' である。

== 特徴 ==
[[File:Lead ingots.JPG|thumb|left|[[ローマ帝国]][[属州]][[ブリタンニア]]時代の鉛の[[地金]]]]

[[炭素族元素]]の1つ。[[原子量]]は約207.19、[[比重]]は11.34である。錆で覆われた表面は[[鉛色]]と呼ばれる青灰色となる。元素記号は[[ラテン語]]での名称 ''plumbum'' に由来する。人類の文明とともに広く使われてきた代表的な[[重金属]]である。主に、鉛の硫化鉱物である[[方鉛鉱]]の形で産出する。

[[西洋占星術]]や[[錬金術]]などの神秘主義哲学では[[土星]]を象徴するが、これは（錆を生じて）黒く重い鉛が、肉眼で確認できる[[惑星]]のなかで最も暗く動きの遅い[[土星]]と相似していると考えられたためである。また、魂の牢獄としての肉体、老化、鈍さなども象徴する。

== 同位体 ==
{{main|鉛の同位体}}
全元素中で最も[[質量数]]の大きい[[安定同位体]]を持つ元素として[[ビスマス]]が挙げられることも多いものの、長らくビスマス唯一の安定同位体だと信じられてきた[[ビスマス209|<sup>209</sup>Bi]]は、実際には安定同位体ではなかったことが確認された。このため、通常、鉛が全元素中で最も質量数の大きい安定同位体を持つ元素として挙げられ、鉛の同位体の1つである<sup>208</sup>Pbが、最も質量数の多い安定同位体と言われている。また、[[ウラン]]や[[トリウム]]などの鉛よりも原子番号の大きな[[放射性元素]]が壊変すると、一般的には最終的には鉛の同位体のうち、<sup>206</sup>Pbか<sup>207</sup>Pbか<sup>208</sup>Pbを生じるとされている。しかし、実は鉛にも安定同位体は1つも存在しないのではないかとも言われ始めている。事実、長らく安定同位体と信じられてきた<sup>204</sup>Pbも、実は安定同位体ではなかった。

なお、元になった親核種により最終的に生成する鉛の同位体が異なるため（[[崩壊系列]]を参照）、鉛の同位体組成は産地ごとに違った特徴を持つ。つまり、ウランやトリウムが集まりやすい場所で産出した鉛は、これらが崩壊した結果生成する同位体を多く含む。これを利用して、出土品や汚染物質の起源を推定することができる。

== 性質 ==
比較的錆びやすく、すぐに黒ずむが、酸化とともに表面に[[酸化皮膜]]が形成されるため、[[腐食]]が内部に進みにくい。また、多くの[[無機塩]]が水に不溶であるため水中でも腐蝕されにくい。

[[ハロゲン]]および[[カルコゲン]]などと加熱により直接反応して化合物を生成する。希[[塩酸]]および希[[硫酸]]とは表面に難溶性塩を生じて反応しにくいが、[[硝酸]]とは容易に反応する。[[酢酸]]イオンとの親和力が比較的強く、空気（[[酸素]]）の存在下において酢酸水溶液にも溶解して[[酢酸鉛]]を生成する<ref name="daijiten">『化学大辞典』 共立出版、1993年</ref>。
{{indent|2 Pb + 4 CH<sub>3</sub>COOH + O<sub>2</sub> → 2 Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O}}

また鉛は軟らかい金属であり、紙などに擦り付けると文字が書けるため、[[古代ローマ]]人は[[羊皮紙]]に鉛で線および文字を書き、これが[[鉛筆]] (lead pencil) の名称の起源となった<ref name="nishikawa">西川精一 『新版金属工学入門』 アグネ技術センター、2001年</ref>。

低融点で柔らかく加工しやすいこと、高比重であること、比較的[[製錬]]が容易であることなどから、古代から広く利用されてきた。しかし、生物に対して毒性と蓄積性があるために、近年は利用が避けられる傾向が強い。詳しくは[[RoHS]]参照。電気回路で用いられる[[はんだ]]などでも鉛フリーのものが多く市販されている。

7.2[[ケルビン|K]]において超伝導転移を示し、この転移温度が20GPa程度までの印加圧力にほぼ比例して低下していくため、高圧物理学においては鉛の超伝導転移温度から圧力を決定するのに使用されることがある。

== 天然における存在 ==
[[File:MV-Type and clastic sediment-hosted lead-zinc deposits.svg|thumb|left|世界の鉛、および亜鉛の分布図（[[アメリカ地質調査所]]の調査による）]]

地球の[[地殻]]における鉛の含有率は約8 [[ppm]]と推定されており<ref>Taylor & McLennan, 1985</ref>、これは決して多いとは言えない。しかし、硫化鉱物として広く存在し、採掘および製錬が比較的容易なことから[[亜鉛]]と同様に安価な金属である。

単体の[[自然鉛]]として存在することは稀であり、[[硫化物]]の[[方鉛鉱]]として広く分布し、[[黒鉱]]鉱床など[[銅]]、亜鉛などと共存することが多い。また方鉛鉱が酸化した[[硫酸鉛鉱]]、[[炭酸塩]]である[[白鉛鉱]]、[[クロム酸]]塩である[[紅鉛鉱]]なども産出する。また[[火成岩]]中、特に[[花崗岩]]に微量含まれ、[[イオン半径]]が近い[[長石]]中の[[カリウム]]を置換している<ref name="mason">松井義人、一国雅巳 訳 『メイスン 一般地球化学』 岩波書店、1970年</ref>。

=== 鉛鉱石 ===
鉛鉱石を構成する鉱石鉱物には、[[方鉛鉱]]（PbS）などがあげられる。

== 製錬 ==
原料は方鉛鉱が最も重要であり、[[焙焼]]工程および[[還元]]を経て粗鉛が取り出され、ついで湿式法または乾式法により[[精錬]]される<ref name="nishikawa" />。
まず[[選鉱]]により純度を高めた方鉛鉱を焙焼により酸化鉛とし、ついで[[コークス]]により還元して粗鉛を得る。
{{indent|2 PbS + 3 O<sub>2</sub> → 2 PbO + 2 SO<sub>2</sub>}}
{{indent|PbO + C → Pb + CO}}
{{indent|PbO + CO → Pb + CO<sub>2</sub>}}
また直接製錬法では、焙焼により一部を酸化鉛とし、これを残りの硫化鉛と反応させるもので、エネルギー的に有利な反応であるが選鉱の度合いを高める必要がある。
{{indent|2 PbO + PbS → 3 Pb + SO<sub>2</sub>}}

=== 湿式法 ===
湿式法は[[電解精錬]]によるもので、電解液に[[ヘキサフルオロケイ酸]]水溶液、[[陽極]]に粗鉛、[[陰極]]に純鉛を使用して[[電気分解]]を行う。鉛より[[イオン化傾向]]が小さい[[ヒ素]]、[[アンチモン]]、[[ビスマス]]、銅、[[銀]]、[[金]]などの不純物はスライム状の[[陽極泥]]として沈殿する。
{{indent|Pb  → Pb<sup>2+</sup> + 2 e<sup>−</sup>（陽極）}}
{{indent|Pb<sup>2+</sup> + 2 e<sup>−</sup> → Pb（陰極）}}
[[酸化還元電位]]の接近している不純物である[[スズ]]は電解精錬では分離しにくいため、鎔融状態で[[水酸化ナトリウム]]で処理しスズの除去を行う。これにより99.99 %程度の純度の地金が得られる。

=== 乾式法 ===
粗鉛を鎔融状態として脱銅→柔鉛→脱銀→脱亜鉛→脱ビスマス→仕上げ精製の順序による工程で不純物が除去される。

; 脱銅
: 鎔融粗鉛を350 {{℃}}に保つと鎔融鉛に対する[[溶解度]]が低い銅が浮上分離する。さらに[[硫黄]]を加えて撹拌し、[[硫化銅]]として分離する。この工程により銅は0.05 - 0.005 %まで除去される。
; 柔鉛
: 700 - 800 {{℃}}で鎔融粗鉛に圧縮空気を吹き込むと、より酸化されやすいスズ、アンチモン、ヒ素が酸化物として浮上分離する。
; 柔鉛（ハリス法）
: 500℃程度の鎔融粗鉛に水酸化ナトリウムを加えて撹拌すると不純物がスズ酸ナトリウム Na<sub>2</sub>SnO<sub>3</sub>、ヒ酸ナトリウム Na<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>、アンチモン酸ナトリウム NaSbO<sub>3</sub> になり分離される。
; 脱銀（パークス法）
: 450 - 520 {{℃}}に保った鎔融粗鉛に少量の亜鉛を加え撹拌した後、340 {{℃}}に冷却すると、金および銀は亜鉛と[[金属間化合物]]を生成し、これは鎔融鉛に対する溶解度が極めて低いため浮上分離する。この工程により銀は0.0001 %まで除去される。鎔融鉛中に0.5 %程度残存する亜鉛は空気または[[塩素]]で酸化され除去される。
; 脱ビスマス
: 鎔融粗鉛に少量のマグネシウムおよびカルシウムを加えるとビスマスはこれらの元素と金属間化合物 CaMg<sub>2</sub>Bi<sub>2</sub> を生成し浮上分離する。この工程によりビスマスは0.002 %まで除去される。

== 用途 ==
[[File:Lead shielding.jpg|thumb|鉛レンガは、放射線の遮蔽材として用いられる]]
[[File:DSC00125 - Tubi di piombo romani - Foto di G. Dall'Orto.jpg|thumb|ローマ帝国の水道管には鉛が使用されていた]]
[[File:Yuasa WaveRunner Battery.jpg|thumb|鉛蓄電池 ([[ジーエス・ユアサコーポレーション|YUASA]])]]

鉛の現在の用途は、[[鉛蓄電池]]の[[電極]]、金属の快削性向上のための[[合金]]成分、[[鉛ガラス]]（光学[[レンズ]]や[[クリスタルガラス]]）、美術工芸品（例えば[[ステンドグラス]]の縁）、防音・制振シート、[[銃弾]]、電子材料（[[チタン酸鉛]]）などである。また、金属の中では比較的比重が大きいので[[放射線]]遮蔽材として鉛ガラスや鉛シートなどの形で用いられる。例えば核戦争を想定した[[戦車]]の内壁や、X線撮影施設の窓ガラス、[[ブラウン管]]用ガラスには鉛が含まれている。

また、[[釣り]]などで用いられる[[おもり]]（シンカー）の材料としても鉛は用いられている。しかし、近年鉛の毒性が問題となったために、鉛に代わるおもりの素材として[[タングステン]]などの導入が進められている。それでも、加工のしやすさやコストの面から、未だにこの用途での鉛の需要は根強い。この他、[[灯油]]や[[ホワイトガソリン]]などの液体燃料を加圧・気化して燃焼させる[[ポータブルストーブ]]や[[ブロートーチ]]、[[ランタン]]では、気密性と耐熱性の高さから継ぎ目のガスケットに現在でも鉛が用いられる。さらに、路面表示用白色塗料としても利用されている。

なお、かつては[[水道管]]や[[はんだ]]、[[おしろい]]などに用いられた[[顔料]]についても鉛は大量に利用されていたものの、鉛を用いないものへの置き換えが進められている。この事情については[[無鉛化]]の項目も参照のこと。<!--工芸ガラスにおいても日本国内では弥生時代より[[鉛ガラス]]が用いられはじめ、一時期[[ソーダガラス]]が用いられる時代があったが、最終的には中間的な日本的なガラスとして過去において確立され、奈良時代には現在まで退化することのない輝きを持つ高度な科学技術が確立していることが、多くの出土品により示されている。--><!--日本のガラスの歴史を述べているだけで、鉛の用途の項目としては適当ではないと思われるためコメント化。-->

== 毒性 ==
鉛化合物は、無機化合物は水に溶けにくいものが多いため急性中毒を起こす事は稀だが、[[テトラエチル鉛]]のような[[脂溶性]]の有機物質は[[細胞膜]]を通過して直接取り込まれるため、非常に危険である。長期的に見た場合、鉛は自然な状態の食物にも僅かに含まれるため常時摂取されており、一定量ならば尿中などに排泄されるので鉛に対して必要以上に神経質になる必要は無いとされる。しかし、有機化合物を摂取してしまったり、排泄を上回る鉛を長期間摂取すると体内に蓄積されて毒性を持つ。

生物に対する毒性としては、体表{{要出典|date=2008年4月}}や消化器官に対する曝露（接触・定着）により腹痛・嘔吐・伸筋麻痺・感覚異常症など様々な[[鉛中毒|中毒症状]]を起こすほか、[[血液]]に作用すると溶血性貧血・[[ヘム合成]]系障害・[[免疫]]系の抑制・[[腎臓]]への影響なども引き起こす。[[遺伝毒性]]も報告されている。主に[[呼吸器]]系からの吸引と、水溶性の鉛化合物の[[消化器]]系からの吸収によって体内に入り、骨に最も多く定着する。生体に取り込まれた鉛の生物学的な[[半減期]]は資料によって異なるが、一例として生体全体で5年、骨に注目すると10年という値が示されている。呼吸器からの吸引に対しては、鉛を扱う工場や、鉛を含む塗料や顔料を扱う作業などに多く、職業病としての側面がある<ref>「医学大辞典 第18版」南山堂、2004年、1540頁</ref><ref name="CERIJP_PB">[http://qsar.cerij.or.jp/SHEET/F2001_09.pdf 化学物質安全性（ハザード）評価シート 酸化鉛]</ref><ref>[http://www.nihs.go.jp/hse/ehc/sum2/ehc165/ehc165.html 環境保健クライテリア 165 無機鉛 （国立医薬品食品衛生研究所による日本語抄訳）]</ref>。

本項目については、[[鉛中毒]]の項目も参照のこと。

=== 鉛中毒の歴史 ===
鉛が原因でもたらされる鉛疝痛に関する最初の記述は、[[古代ギリシャ]]の[[ヒポクラテス]]によってなされている<ref name="Hernberg">Hernberg S. Lead poisoning in a historical perspective. Am J Ind Med. 2000;38:244-54.</ref>。[[古代ローマ]]時代は膨大な量の鉛が生産され、陶磁器の上薬、料理器具、配管などにも使われていたために、ローマ人には死産、奇形、脳障害といった鉛中毒が普通に見られたと言われていた。しかしこの件は<ref name="Hernberg" />、現在では俗説扱いされている。かつて西洋では鉛は「[[灰吹き法]]」など、金・銀・銅などを製錬するための媒介としてもさかんに利用された。このため、[[鉱毒]]問題の主要な原因になった{{要出典|date=2008年1月}}。

古代ローマでも、貴族たちが鉛製のコップでワインを飲むのを好んだため、鉛中毒者が続出したといわれる<ref name="Hernberg" />。<!--（ここは間違っているようには思えないし、酢酸鉛(II)が甘みを持つのも事実ですが、一応手元の出典に沿って短く記述しました。誰か詳しい方よろしくお願いします。）ワインの酸化から生じる酢酸が、空気中の酸素による鉛の酸化を助け、そのとき生じる鉛イオンが味蕾を刺激し鋭い甘みを与えるからであった。[要出典]当時のヨーロッパにおいて、ワインの醸造過程では、甘味料として酢酸鉛(II) を含むサパなどの鉛化合物類が広く一般に加えられていた。-->17世紀ごろから、ワインによる鉛中毒が論じられるようになってきたが、当時はワインを甘くする目的で、鉛の白い酸化物が添加されていた<ref name="Pearce">Pearce JM. Burton's line in lead poisoning. Eur Neurol. 2007;57:118-9.</ref>。例えば、ワインを愛飲していた[[ルートヴィヒ・ヴァン・ベートーヴェン#病気と耳疾|ベートーヴェン]]の毛髪からは、後の調査によって通常の100倍近い量の鉛が検出されたことから、その晩年にほぼ耳が聴こえなくなってしまった原因として、現在では鉛中毒が有力視されている<ref>2001年10月放送 日本テレビ「[[特命リサーチ200X]]」[http://www.ntv.co.jp/FERC/research/20011028/f1107.html ベートーヴェンの謎の死亡原因を調査せよ！]</ref>。

また、[[鉛ガラス]]を指でこすって奏でる楽器[[アルモニカ#怪奇的神経障害による禁止令と楽器の衰退|アルモニカ]]が大流行した際には、原因不明の神経障害や[[痙攣]]、早産、謎の死などが続出したため、その楽器が警察によって使用禁止されたという歴史がある{{要出典|date=2008年1月}}が、現代でも楽器からの経皮摂取が原因であるかどうかは解明されていない。しかし、一般にガラスの成分である[[ケイ酸塩]]化合物は、アルカリ金属塩の場合を除けば非常に溶解度が小さいため、接触しただけで問題となる量の鉛溶出が起こるとするには非常に無理がある。

== 鉛害問題の対策 ==
鉛害問題の対策として、次のような例がある。

* 鉛と[[スズ]]の[[合金]]として[[はんだ]]が知られ、低融点などの利点を持つため、古くから金属同士の接合に多用されてきた。電気回路の組み立てなどにもはんだは多用されてきたが、近年では鉛を含まない「[[鉛フリーはんだ]]」に置き換えられつつある。
* [[欧州連合]] (EU) では、[[RoHS]]指令により、2006年7月1日以降、高温溶融はんだなどの例外を除き、電気・電子製品への鉛の使用が原則として禁止された。このため、日本のメーカーでも鉛を含有しない部材の使用を原則としつつあるが、代替ハンダの強度不足・融点上昇の問題に起因する電気製品の製造不良（部品の中には熱に弱い物もあり、融点が上がった分ハンダ付けの際により高温に曝され部品が壊れる）が問題となっている。
* [[ガソリン]]の[[オクタン価]]向上及び吸排気バルブと周辺部品の保護に[[テトラエチル鉛]] (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>Pb が添加されていたが、排気中に鉛が含まれてしまうことから汚染源となって問題視された。現在では鉛を含まない添加剤によるオクタン価向上策が選択されるようになり、日本など先進諸国では法的規制により[[有鉛ガソリン]]は使われなくなった。しかし日本自動車工業会<ref>[http://release.jama.or.jp/sys/news/detail.pl?item_id=195 社団法人 日本自動車工業会による2002年12月19日発表のニュースリリース]</ref>によると、およそ50か国で有鉛ガソリンの使用が認められており、今なお有鉛ガソリンの問題は終結していない。また、航空機の[[レシプロエンジン]]にも有鉛ガソリン (Avgas) が多用されている。
* 鉛は、[[狩猟]]や[[クレー射撃]]に使われる[[散弾銃|散弾]]（多数の小さな金属粒を飛ばすタイプの銃に使われる銃弾。単体の金属弾であるライフル弾やスラッグ弾と比べると、威力は劣るが、高い命中精度を要求されないという利点がある）にも使われてきた。しかし鉛散弾は環境中に鉛の粒をばらまくものであり、土壌汚染を引きこしたり（クレー射撃の場合）、鉛散弾を打ち込まれて死んだ上で放置された動物や鳥の死体を食べた鳥獣が鉛中毒を引き起こすなどしたため（狩猟の場合）、威力は劣るが汚染の少ない鉄、銅散弾への切り替えが進められている。また、自衛隊の射撃場等弾頭部が地中に残りやすい箇所に隣接する河川等で高濃度の鉛の成分が検出される事も多く、近年では廃弾の回収や射場の改修工事などで周辺に鉛による被害が出ないように対策されている事もある。
* 鉛製水道管については、2005年7月時点の[[厚生労働省]]調査で約547万世帯に残っているが、本管から分かれた引き込み管については、水道メーターを除き個人の所有とされていることから交換費用は自己負担となり、交換は進んでいない。
* 安価な鋳造の[[ペンダント]]、[[メダル]]、[[バッジ]]、[[ネックレス]]などの[[装身具|アクセサリー]]には、低融点・低価格であることから鉛を含む[[スズ|錫]]合金（ホワイトメタルと通称される）が用いられる場合がある<ref>http://www.mhlw.go.jp/shingi/2007/02/s0216-5.html 鉛含有金属製アクセサリー類等の安全対策に関する検討会報告書について</ref>。また、金属小物のベースに使われる[[黄銅]]には切削性を良くする目的で鉛が添加されているものがある<ref>[http://www.daiomfg.co.jp/products/TECHNIQUE/ROHS/index.html 株式会社大王製作所の「鉛を含む有害物質への取組」より]</ref>。近年、先進国では鉛への規制が強くなり上記のような素材は利用される事が少なくなったが、安価な輸入玩具にはいまだ利用されている場合があり、これらを子供が口に含んだりすることで健康被害が起こる可能性が指摘されている。
* 産業の副産物である[[スラグ]]（鉱滓）には鉛を含んでいるものが存在しており、スラグからの溶出する場合がある。そのため、建材試験センターの土工用製鋼スラグ砕石の規格には溶出量と含有量を規定した環境基準が設けられている<ref>[http://www.jtccm.or.jp/library/jtccm/public/mokuji08/kikansi/0811_kikakukijyun.pdf JSTM H 8001（土工用製鋼スラグ砕石）の制定について] 建材試験センター</ref>。

== 化合物 ==
[[:Category:鉛の化合物]] も参照。

=== 酸化物 ===
* [[一酸化鉛]] (PbO)
* [[二酸化鉛]] (PbO<sub>2</sub>)
* [[四酸化三鉛]] (Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>) - [[赤|赤色]][[顔料]]・[[鉛丹]]（光明丹）として使用される
* [[クロム酸鉛(II)|クロム酸鉛]] (PbCrO<sub>4</sub>) - [[黄色]]顔料・[[黄鉛]]（クロムイエロー）として使用される
* [[チタン酸ジルコン酸鉛]] (Pb(Zr<sub>x</sub>, Ti<sub>1-x</sub>)O<sub>3</sub>) - 代表的な[[圧電|圧電材料]]

=== その他 ===
* [[アジ化鉛]] (Pb(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)
* [[酢酸鉛(II)]] (Pb(OCOCH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)
* [[酢酸鉛(IV)]] (Pb(OCOCH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>)
* [[テトラエチル鉛]] ((C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>Pb)
* [[砒酸水素鉛|砒酸鉛]] (Pb<sub>2</sub>As<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)
* [[塩化鉛]] (PbCl<sub>2</sub>, PbCl<sub>4</sub>)

== 参考文献 ==
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[海洋投棄規制条約]]
* [[鉛中毒]]
* [[ごみ公害]]
* [[耐食合金]]
* [[バーゼル条約]]
* [[非鉄金属]]
* [[RoHS]]
* [[グラファイト|黒鉛]] - [[炭素]]の結晶であり'''鉛とは無関係'''。これを主原料とする[[鉛筆]]も同様。
* [[環境基準]]

== 外部リンク ==
{{Commons|Lead}}
* [http://www.jogmec.go.jp/mric_web/index.html 金属資源情報センター]
* [http://riodb02.ibase.aist.go.jp/geochemmap/zenkoku/japanPb.htm 鉛の地球化学図]

{{元素周期表}}
{{鉛の化合物}}

{{DEFAULTSORT:なまり}}
[[Category:鉛|*]]

{{Link FA|de}}
{{Link GA|en}}