鉄のソースを表示

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|oxidation states=6, 5<ref>{{cite journal|doi=10.1002/zaac.19824910109|title=Recent developments in the field of high oxidation states of transition elements in oxides stabilization of Six-coordinated Iron(V)|year=1982|author=Demazeau, G.|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=491|pages=60|last2=Buffat|first2=B.|last3=Pouchard|first3=M.|last4=Hagenmuller|first4=P.}}</ref>, 4, '''3''', '''2''', 1 <ref>{{cite journal|url=http://bernath.uwaterloo.ca/media/266.pdf| author =R. S. Ram and P. F. Bernath| journal=Journal of Molecular Spectroscopy |volume =221| year =2003| page = 261}}</ref>, &minus;1, &minus;2
|oxidation states comment=両性酸化物
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{{Elementbox_isotopes_decay | mn=[[鉄54|54]] | sym=Fe
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'''鉄'''（てつ、旧字体/繁体字表記：'''鐵'''、{{lang-en-short|iron}}、{{lang-la-short|ferrum}}）は[[原子番号]]26の[[元素]]。元素記号は '''Fe'''。[[金属]]元素の一つで、[[遷移元素]]である。太陽や他の天体にも豊富に存在し、地球の[[地殻]]の約5％を占め、大部分は地核にある。古代には地表に落下してきた隕鉄が使われた。

== 概要 ==
元素記号の Fe は、[[ラテン語]]での名称「''ferrum''」に由来する。[[日本語]]では、鈍い[[黒]]さから「'''くろがね'''（黒鉄、黒い金属）」と呼ばれていた。

[[道具]]の材料として、[[人類]]にとって最も身近な[[金属]]元素の1つで、様々な器具・工具や構造物に使われる。鉄を最初に使い始めたのは[[ヒッタイト]]である。ヒッタイト以前の[[紀元前18世紀]]ごろ、すでに製鉄技術があったことが発掘された鉄によって明らかになっている。[[鉄器時代]]以降、鉄は最も重要な金属の1つであり、[[産業革命]]以降、益々その重要性は増した。鉄は、[[炭素]]などの[[合金]]元素の存在により、より硬い[[鋼]]となり構造物を構成する構造用鋼などや、工具鋼などの優れたトライボロジー材料にもなる。

== 性質 ==
純粋な鉄は白い[[金属光沢]]を放つが、イオン化傾向が高いため、湿った空気中では容易に[[錆]]を生じ、見かけ上黒ずんだり褐色になったりする。一方、極めて純度の高い (99.9999 %) 鉄は、比較的高い[[イオン化傾向]]を有するにも拘らず、[[塩酸]]や[[王水]]などの'''[[酸]]に侵されにくくなる'''うえ、液体[[ヘリウム]]温度（-268.95℃）でも失われないほどの'''高い[[可塑性]]を有する'''ようになる<ref>[http://techon.nikkeibp.co.jp/article/WORD/20060317/115050/ 超高純度鉄]</ref>。この'''超高純度鉄'''は[[東北大学]]金属材料研究所の[[安彦兼次]]客員教授により、電解鉄を超高真空中で溶解し、[[電子銃]]を用いた[[ゾーンメルト法|浮遊帯溶融精製]]で処理することにより[[1999年]]に製造に成功し<ref>[http://www.imr.tohoku.ac.jp/jpn/research/bumon/s_division/01.html 金属の超高純度化を基に高温金属材料開発]、[[東北大学]]金属材料研究所ナノ金属高温材料学寄附研究部門</ref><ref>安彦兼次、「[http://www.nikkei-science.com/page/magazine/0010/metal.html 究極の超高純度金属]」、[[日経サイエンス]][[2000年]]10月号</ref>、[[2011年]]に日本とドイツの[[標準物質]]データベースに登録された<ref>「東北大の純鉄が標準物質に 日独で登録」、[[2011年]][[1月16日]]、[[日本経済新聞]]</ref>。

固体の純鉄は、[[フェライト相]]（[[体心立方格子構造|BCC構造]]）、[[オーステナイト|オーステナイト相]]（[[面心立方格子構造|FCC構造]]）、[[デルタフェライト|デルタフェライト相]]（BCC構造）の3つの[[相]]{{要曖昧さ回避|date=2014年6月9日}}がある。911 {{℃}}以下ではフェライト、911 - 1392 {{℃}}はオーステナイト、1392 - 1536 {{℃}}はデルタフェライト、1536 {{℃}}以上は液体の純鉄となる。[[常温]][[常圧]]ではフェライトが安定である。[[強磁性体]]であるフェライトが[[キュリー点]]を超えたところからオーステナイト領域までの770 - 911 {{℃}}の純鉄の相は、以前は[[β鉄]]と呼ばれていた。

栄養学的には、鉄は[[人]]{{要曖昧さ回避|date=2014年6月9日}}（生体）にとって必須の元素である。鉄分を欠くと、[[血液]]中の[[赤血球]]数や[[ヘモグロビン]]量が低下し、[[貧血]]などを引き起こす。[[腸]]で吸収される鉄は二価のイオンのみであり、3価の鉄イオンは2価に[[還元]]されてから吸収される。鉄分を多く含む食品は[[ホウレンソウ]]や[[レバー (食材)|レバー]]などである。動物性の食物起源の鉄<!--ヘム鉄？-->の方が吸収効率が高い。ただし、過剰に摂取すると[[鉄過剰症]]になることもある。

=== 同位体 ===
{{main|鉄の同位体}}
自然の鉄の[[同位体]]比率は、5.845 %の安定な <sup>54</sup>Fe、91.754 %の安定な <sup>56</sup>Fe、2.119 %の安定な <sup>57</sup>Fe、0.282 %の安定な <sup>58</sup>Fe からなる。<sup>60</sup>Fe は不安定で比較的短寿命（半減期150万年）なため、自然の鉄中には存在しない。理論的に予測される <sup>54</sup>Fe の[[二重β崩壊]]の検出は未確定である<ref>Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. [http://amdc.in2p3.fr/web/nubase_en.html The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties], Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).</ref>。<sup>58</sup>Fe と <sup>56</sup>Fe の原子核は非常に安定（[[核子]]1つあたりの[[質量欠損]]が大きい）であり、全ての原子核の中でそれぞれ2番目と3番目に安定である（最も安定な核種は<sup>62</sup>Ni）<ref>{{Cite journal
|last=M. P.
|first=Fewell
|year=1995
|month=7
|title=The atomic nuclide with the highest mean binding energy
|journal=American Journal of Physics
|volume=63
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|pages=653-658
|doi=10.1119/1.17828
|url=http://adsabs.harvard.edu/abs/1995AmJPh..63..653F
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}}
</ref><ref>
{{Cite web
|last=R. Nave
|first=Carl
|year=2005
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|title=The Most Tightly Bound Nuclei
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|publisher=ジョージア州立大学(Georgia State University)
|language=English
|accessdate=2008-02-17
}}</ref>。

しばしば全ての原子核の中で <sup>56</sup>Fe が最も安定とされることがあるが、これは誤りである。このような誤解が広まった理由として、<sup>56</sup>Fe の天然存在比が <sup>62</sup>Ni や <sup>58</sup>Fe よりもはるかに高いことに加え、核子1つあたりの質量を比較した場合には <sup>56</sup>Fe が全原子核中で最小となることが挙げられる。中性子の方が陽子よりもわずかに重いため、核子1つあたりの質量が最小となる核種と質量欠損が最大になる核種は一致しない。また、下記のように恒星の核融合の最終生成物が <sup>56</sup>Fe であることを「鉄が最も安定であるため」と便宜的に説明されることがあることも誤解を招いていると考えられる。

<sup>58</sup>Fe よりも不安定な <sup>56</sup>Fe のほうが存在比が高い理由は、星の[[元素合成]]の過程で質量数が4の倍数の核種が主に作られるためである。[[炭素]]より重い元素は <sup>4</sup>He の融合（[[アルファ反応]]）によって作られるために生成する核種の質量数は4の倍数に偏る。太陽質量の4 - 8倍の質量を持った恒星ではアルファ反応は <sup>56</sup>Ni まで進行するが、次の <sup>60</sup>Zn の原子核は <sup>56</sup>Ni よりも不安定なため、これ以上は反応が進行しない。<sup>56</sup>Ni は2度の[[β崩壊]]を経て <sup>56</sup>Fe を生成するため、恒星の核融合の最終生成物は <sup>56</sup>Fe になる（詳しくは[[超新星#Ia型|Ia型超新星]]参照のこと）。鉄より重い核種も[[超新星爆発]]等であわせて生成するが、その生成プロセスは明確になっていない。

=== 鉄の「臭い」 ===
鉄棒などの鉄製品を手に持つと、手に特有の臭いが付く。これは俗に「金属臭」、「鉄の臭い」と呼ばれるが、原因は鉄そのものではない（鉄は常温では揮発しない）。研究により、人体の[[汗]]に含まれる皮脂分解物と鉄イオンが反応して生じる炭素数7-10の直鎖[[アルデヒド]]類や[[1-オクテン-3-オン]]などの有機化合物、そして[[メチルホスフィン]]・[[ジメチルホスフィン]]などの[[有機リン化合物#ホスフィン|ホスフィン類]]がこの臭いの原因であることが確認されている<ref>[http://www.nature.com/news/2006/061023/full/news061023-7.html A 'metallic' smell is just body odour] Nature News</ref><ref>[http://blog.livedoor.jp/route408/archives/50674724.html 鉄のにおいの正体]</ref>。

== 用途 ==
=== 産業 ===
[[画像:Iron Bridge.JPG|thumb|[[セヴァーン川]]にかかる[[コールブルックデール橋]]。世界初の[[鋼橋|鉄橋]]とされる。]]
安価で比較的加工しやすく、入手しやすい金属であるため、[[人類]]にとって最も利用価値のある金属[[元素]]である。特に[[産業革命]]以後は産業の中核をなす材料であり、「[[産業の米]]」などとも呼ばれ、「'''鉄は国家なり'''」と呼ばれる程、鉄鋼の生産量は[[国力]]の指標ともなった。この為、鉄鋼産業には政府の桿入れも大きく、[[第二次世界大戦]]後の世界的な[[経済]]発展にも大きく影響している。現在においても工業生産されている金属の大半は鉄鋼であり、鉄を含まない金属は[[非鉄金属]]と呼ばれる。

鉄は、[[炭素]]をはじめとする合金元素を添加することで[[鋼]]となり、炭素量や焼入れなどを行うことなどで[[硬度]]を調節できる極めて使い勝手の良い素材となる。鋼は古くから[[刃物]]の素材として使われ、ほとんどの[[機械]]は鉄鋼を主な素材とする。さらに鉄鋼は、[[軌条|鉄道レール]]の素材となるほか、[[鉄筋]]や[[鉄骨]]、鋼矢板などとして[[建築物]]や[[土木]]構築物の構造用部材に使われ大量に消費されている。

鉄に炭素とさまざまな微量金属を加えることで、多様な優れた特性を持つ[[合金鋼]]が生み出される。鉄と[[クロム]]・[[ニッケル]]の合金である[[ステンレス鋼]]は腐食しにくく強度が高く、なおかつ見た目に美しく比較的安価な合金として知られる。このため、ステンレス鋼に加工された鉄は、液体や気体を通す[[パイプ]]、液体や粉体を貯蔵する[[タンク]]{{要曖昧さ回避|date=2014年6月9日}}や[[缶]]、[[流し台]]、建築資材などにも用いられるほか、[[鍋]]や[[包丁]]などの生活用具、家電製品、[[鉄道車両]]、[[自動車]]部品、[[産業ロボット]]など、あらゆる分野に利用されている。また、[[工具鋼]]は固体材料の中で最も強度増幅能力が高く超硬材料と比べても高い曲げ強度を有するため、不変形特性が重要でかつ加工形状の自由度が要求される金型に多用される。金属材料で最も[[熱膨張係数]]が低い[[インバー合金]]、最強の保磁力を持つ磁性材料（[[ネオジム磁石]]）も鉄を含む。

他にも、鉄[[化合物]]は[[インク]]や[[絵具]]などの[[顔料]]として、[[赤|赤色]][[顔料]]の[[弁柄|ベンガラ]]や[[青|青色]]顔料の[[紺青|プルシアンブルー]]などとして使われる。

鉄は強い[[磁性]]を持つため、不燃物からの回収が容易であり、再利用率も高い。[[スクラップ#鉄|屑鉄]]として回収された鉄は、[[電気炉]]で再び鉄として再生される。

== 製法 ==
=== 産出 ===
{{main|鉄鉱石}}
大規模な鉄鉱床は、光合成により酸素単体が大量に発生したことにより、海水中に溶存しイオン化していた鉄が、酸化鉄として沈殿したことにより産み出されたと言われている。

=== 選鉱 ===
{{main|選鉱}}

=== 製錬 ===
[[画像:Chinese Puddle and Blast Furnace.jpg|300px|right|thumb|[[宋応星]]が著した「[[天工開物]]」の1頁。[[攪拌精錬法]]による製鉄方法を解説している。]]
鉄の[[製錬]]はしばしば'''製鉄'''と呼ばれる。簡単にいえば、[[鉄鉱石]]に含まれる様々な酸化鉄から酸素を除去して鉄を残す、一種の還元反応である。[[アルミニウム]]や[[チタン]]と比べて、化学的に比較的小さなエネルギー量でこの反応が進むことが、現在までの鉄の普及において決定的な役割を果たしている。この工程には比較的高い温度（千数百度）の状態を長時間保持することが必要なため、古代文化における製鉄技術の有無は、その文化の技術水準の指標の1つとすることができる。

製鉄は2つ、もしくは加工まで加えた3つの工程からなる。鉄鉱石と[[コークス]]から炭素分の多い[[銑鉄]]を得る'''製銑'''、銑鉄などから炭素を取り除き炭素分の少ない[[鋼]]を作る'''製鋼'''、さらに'''[[圧延]]'''である<ref>萩原芳彦 監修 『ハンディブック 機械 改訂2版』 オーム社 2007年3月20日 p.93</ref>。製銑には古くは[[木炭]]が使われていたが、[[中国]]では、[[前漢]]時代に燃料として[[石炭]]の利用が進み、更に石炭を焼いて硫黄などの不純物を取り除いたコークスを発明、コークスを使った製鉄が始められた<ref>鄭州古栄鎮遺跡出土鋳造所</ref>。文献記録としては[[4世紀]]の[[北魏]]でコークスを使った製鉄の記録が最も早い<ref>翻道安『西域記』</ref>。以来、華北では時代と共にコークス炉が広まり[[北宋]]初期には大半がコークス炉となった。その1000年以上の後、森林が減ったことから[[1620年]]頃にイギリスの{{仮リンク|ダッド・ダドリー|en|Dud Dudley}} (Dud Dudley) も当時安価に手に入った石炭を使うことを考えて研究を進めた。石炭には硫黄分が多く、そのままでは鉄に硫黄が混ざり使い物にならなかったので、ダッドは石炭を焼いて硫黄などの不純物を取り除いたコークスを発明し、[[1621年]]にコークスを使った製鉄方法の特許を取った。しかし[[1709年]]から{{仮リンク|エイブラハム・ダービー<!-- 曖昧さ回避ページ -->|en|Abraham Darby I}}が大々的にコークスで製鉄することを始めるまでは、コークスを使った製鉄の使用は少数にとどまっていた<ref>ロジャー・ブリッジマン『1000の発明・発見図鑑』丸善株式会社 平成15年11月1日 p.89</ref>。

[[日本]]では古来から[[たたら吹き]]（鑪吹き、踏鞴吹き、鈩吹き）と呼ばれる製鉄技法が伝えられている。現在では[[島根県]][[安来市]]の山中奥出雲町等の限られた場所で[[日本刀]]の素材製造を目的として半ば観光資源として存続しているが、それと並存し[[和鋼]]の進化の延長上にもある先端的特殊鋼に特化した[[日立金属]]安来工場がある。[[鉄鉱石]]を原料とする日本の近代製鉄は[[1858年]][[1月15日]]（[[旧暦]]1857年（[[安政]]4年）[[12月1日 (旧暦)|12月1日]]）に始まったと言われ<!--2007年12月2日読売新聞1面から-->、[[幕末]]以降欧米から多数の製鉄技術者が招かれ日本の近代製鉄は急速に発展した。現在の日本では、鉄鉱石から鉄を取り出す[[高炉|高炉法]]と[[スクラップ]]から鉄を再生する[[電気炉|電炉法]]で大半の鉄鋼製品が製造されている。高炉から[[転炉]]や[[連続鋳造]]工程を経て最終製品まで、一連の製鉄設備が揃った工場群のことを銑鋼一貫製鉄所（もしくは単に[[製鉄所]]）と呼び、臨海部に大規模な製鉄所が多数立地していることが、日本の鉄鋼業の特色となっている。日本では電炉法による製造比率が粗鋼換算で30 %強を占める。鉄が社会を循環する体制が整備されており、鉄の[[リサイクル]]性の高さと日本における鉄蓄積量の大きさを示している。鉄スクラップは天然資源に乏しい日本にとって貴重な[[資源]]であり、これをどう利用するかが、注目されるべき課題とされている。

=== 新製鉄法 ===
[[画像:Philipp Jakob Loutherbourg d. J. 002.jpg|thumb|イギリスのコークス炉を用いた製鉄工場の絵。[[フィリップ・ジェイムズ・ド・ラウザーバーグ]]画（1801年）]]
[[画像:Iron Manufacturing industry centenary in Japan.JPG|150px|thumb|製鉄百年記念切手 (日本)]]
従来の[[高炉]]法の場合、下記の欠点があった。
* [[銑鉄]]を製造するだけでも[[高炉]]のほかに[[コークス]]炉（石炭を乾留）・[[焼結]]炉が必要であり、また反応速度も8時間かかり、巨大設備投資が必要な割りに生産量が少ない。
* コークスを製造できる[[石炭]]は石炭の中の極一部である粘結炭（原料炭）だけであり、もともと価格が高かった。近年資源メジャーによる原料炭鉱山の買占めのため、単年度で原料炭価格が2倍に上昇するなど大きなコスト上昇要因となっている。高炉法に羽口からの非粘結炭（一般炭）吹き込みを併用しても、価格の安い一般炭の使用比率は全石炭使用量の25 - 30 %程度が限界である。
* 鉄鉱石価格は塊鉱石が高価で粉鉱石が安価であるが、高炉で粉鉱石を使う場合焼結炉で塊に焼き固めなければならない。その結果、焼結炉が必要で焼結工程で燃料を消費してコストが掛かるのみならず二酸化炭素を発生させてしまう。
* 酸素濃度を多少増やす工夫もされているが基本は空気を吹き込む製鉄法である。反応速度が遅いほか、[[C1化学]]の立場からは製鉄排ガスに窒素が混入する事が、製鉄排ガスの化学工業的・商業的価値を落とし、製鉄排ガス（[[合成ガス]]）を原料とした大規模な自動車燃料合成、燃料自給率向上を妨げているとの批判もある。

==== 最近提案/実用化されている製鉄法 ====
; 溶融還元製鉄法
: 溶融還元炉では粉状の一般炭を酸素吹きで燃焼させ高温の一酸化炭素ガスを発生させ、予備還元した粉鉄鉱石を一気に還元し溶かして溶けた銑鉄を造る。溶融還元炉を出た一酸化炭素ガスは流動床/回転炉/シャフト炉で鉄鉱石を予備還元する。予備還元炉を出た一酸化炭素ガスは石炭乾燥空気の加熱などを経て、発電やスラブの再加熱、化学原料などに使用される。
;; 利点
;:* コークス炉、焼結炉が不要で、反応速度が速く比較的小さな溶融還元炉で大きな生産能力を持つために製鉄所新設の設備投資が高炉法より安くつく。
;:* 一般炭100 %使用可能なため、資源メジャーの原料炭値上げで大きな損害を出さなくて済む。製鉄だけを目的とするなら半無煙炭などの炭素含有量の高い石炭を使えば、投入原単位を節約できるが、副生ガスを化学工業原料として販売できる立地なら、より安価な高揮発分石炭でガス産出を増やす事もできる。
;:* 予備還元炉の一部に流動床か回転炉を使えば、安価な粉鉱石も使える。
;:* 酸素製鉄の場合、発生する還元ガスである一酸化炭素に窒素が混入しないため、燃料としてもカロリーが高いばかりでなく、[[C1化学]]の出発原料である[[合成ガス]]として活用できる。日本の製鉄石炭消費は年間1億tに及び、その排ガスを活用して[[フィッシャー・トロプシュ法]]で軽油を生産したり、[[メタノール]]を生産した場合数千万tの自動車燃料を自給できる可能性があると言われている。
;:* 鉄ガス併産・化学とのコプロダクション（[http://www.nedo.go.jp/informations/other/190423_1/all.pdf 資源エネルギー庁省エネルギー技術戦略 9P参照]）
;; 課題
;:* 日米欧とも蒸留設備は過剰気味である。日米欧とも鉄鋼需要は大きな成長はない。需要の増大している中国インドでは国産鉄鋼の価格が安く冷延鋼板より上流の製品では日米欧製品は価格が高すぎて売れないので、日本鉄鋼メーカーの設備投資は亜鉛/錫メッキ鋼板設備など下流高級用途に集中している。中国では熱効率が悪く二酸化炭素排出が多い中小高炉が乱立する様相を示しており、地球環境の視点からは、製鉄企業の適正な合併指導と新製鉄法の技術供与が望まれるが、それは中国インド産鋼鉄の価格競争力を高め、日本産鉄鋼の価格競争力が地盤沈下する[[ブーメラン効果]]の原因ともなりうる（[http://www.nikkei.co.jp/china/interview/20050906cd896000_06.html 中国鉄鋼生産の現状と神戸製鋼の対中技術供与]）。
;:* 鉄鋼会社が溶融還元法に転換すると、現在コークスを鉄鋼企業に納品している企業はコークス炉の経営が立ち行かなくなる。そのため、現在稼動中のコークス炉が40年の寿命を迎える2015年まで溶融還元製鉄の導入は困難と見られていたが、昨今の原料炭価格の急激な上昇、韓国浦項総合製鉄の溶融還元製鉄炉操業開始など、切替え前倒しが必要になるかもしれない事象が起きている。
;:* 技術的には酸化鉄による炉壁の溶損の解決が課題の一つのようである。
;:* 酸素製鉄法は膨大な酸素を消費する。東京湾・伊勢湾・大阪湾のような液化[[天然ガス]]の大消費地であれば液化[[天然ガス]]の冷熱利用で低コストに[[酸素]]を量産できる可能性があるが、そうでない場合、空気の[[分留]]によって[[酸素]]を製造するのに多大な電力を消費する。
; 炭材内装塊の高速自己還元技術
: 粉炭と粉鉱石を加熱成型した塊を高炉に装填した場合、コークスと塊鉱石を交互装填した場合の5倍の速さで還元反応が進む。また同様の混合ペレットを溶融還元炉に使用した場合、炉壁溶損原因となる FeO の溶出が3 %で済むという。回転炉によるITmk3法も後述のフロートスメルター法も同技術を使用しているとのこと。
; フロートスメルター法
: 粉炭に窪みを作り、粉炭と粉鉱石と石灰を混合したものを窪みに充填し周囲の石炭を燃焼して加熱する。
;; 特徴
;:* 50万トン/年規模の小型プラントに適する。炭素の酸化発熱は炭素＞一酸化炭素より一酸化炭素＞二酸化炭素の発熱量が大であり、石炭を CO<sub>2</sub> まで酸化することで石炭の使用原単位が減り、CO<sub>2</sub> の半減効果が得られる。ただし、発生するガスは二酸化炭素なので化学合成には使えない。

== 鉄利用の歴史 ==
=== 古代 ===
今のところ製鉄技術が普及し始めたのは[[紀元前25世紀]]頃の[[アナトリア]]と考えられているが、鉄の利用自体はそれよりも古い。[[メソポタミア]]では[[紀元前3300年]]から[[紀元前3000年]]頃の[[ウルク (メソポタミア)|ウルク]]遺跡から鉄片が見つかっている。また、[[古代エジプト|エジプト]]の[[ゲルゼー]]からも、ほぼ同時期の装飾品が見つかっている。これらの鉄器はニッケルの含有量から隕鉄製と考えられている。鉄利用の開始は更に有史以前に遡ると思われるが、詳細はわかっていない。[[カマン・カレホユック遺跡]]や[[アラジャホユック遺跡]]、紀元前20 - 18世紀頃のアッシリア人の遺跡からも当時の鍛鉄が見つかっている。

=== 古代・中世前期日本 ===
鉄器は[[紀元前3世紀]]頃 [[青銅]]とほぼ同時期に日本へ伝来した。当初は製鉄技術はなく輸入されていた。

青銅は[[紀元前1世紀]]頃から日本で作られるようになり、製鉄は[[弥生時代]]後期後半（1 - 3世紀）頃から北部九州のカラカミ遺跡（[[壱岐市]]）や[[備後]]の小丸遺跡（[[三原市]]）で開始され、それから時代が下り[[古代出雲|出雲]]地方や[[吉備国|吉備]]でも製鉄が行われるようになった。[[総社市]]の千引かなくろ谷遺跡は6世紀後半の製鉄炉跡4基、製鉄窯跡3基が見つかっている。鞴（ふいご）を使い、原料は鉄鉱石である。製鉄炉の作り方は、これまで朝鮮半島からの導入と推定されていた<ref>狩野久「吉備の国づくり」 藤井学・狩野久・竹林栄一・倉地克直・前田昌義『岡山県の歴史』山川出版社 2000年 23-24ページ</ref>が、近年の研究により、中国北東部から伝わったとされている。また日本人支配地域であった任那においても日本に遅れて製鉄が開始され、鉄製品の生産拠点となった。

日本の製鉄法はある時期以降は「たたら」と呼ばれる一種の鋼塊炉 (bloomery) を用いた、砂鉄を原料とする直接製鉄法である。直接製鉄法とは、砂鉄または鉄鉱石を低温で還元し、炭素の含有量が極めて低い錬鉄を生成するもので、近代の製鉄法が確立する前は（漢代以降の中国などの例外を除いて）広く世界的に見られた方法である。日本の製鉄法の特色は、鉄の含有量が高い砂鉄を原料に用いていることであろう。
古代、中世においては露天式の野だたら法が頻繁に行われていたが、[[16世紀]]中葉から全天候型で送風量を増加した永代たらら法に発展した。この古代以来の日本独自のたたら製鉄法では、[[玉鋼]]や包丁鉄といった複数の鉄が同時に得られるために、それが後の[[日本刀]]を生み出す礎となった。以後、出雲は一貫して日本全国に鉄を供給し、現在でも出雲地方にその文化の名残が認められ、[[日立金属]]などの高級[[特殊鋼]]メーカーへと変貌を遂げている。

[[農具|農器具]]が鉄器で作られるようになると、農地の開拓が進んだ。中世日本では鉄は非常に貴重であり、鉄製の[[農機具]]は[[政府]]の持ちもので、朝借りて来て夕方には洗って返すことになっていた。私有地の耕作には鉄の農機具を使う事が出来なかったため、良い農地は政府の所有であった。すなわち、中世の日本の[[貴族]]は鉄の所有権を通して遠隔地にある[[荘園]]を管理した<ref name="鉄の普及">司馬遼太郎「この国のかたち」文春文庫 p.113-120</ref>。 
 
[[11世紀]]頃から鉄の生産量が増えると、鉄が安価に供給されるようになった。個人が鉄の農機具を持つ事が出来るようになると、新しい農地が開墾されるようになった。

=== 中世後期・近世日本 ===
[[File:鋳物師の認可状　巻末.JPG|thumb|right|[[暦応]]5年（[[1342年]]）鋳物師の認可状 巻末]]
[[ファイル:Governmental Yawata Iron & Steel Works.JPG|thumb|官営[[八幡製鐵所|八幡製鉄所]]]]
[[戦国時代 (日本)|戦国時代]]にあった[[日本]]では、[[1550年代]]頃に銃器の生産が普及した。鉄の技術者は鍛冶師、鋳物師と呼ばれた。また、永代たたらの普及により生産量が爆発的に増加したため、生産性の観点から歩止まりの良い砂鉄が採れる中国地方や九州地方への産地の集中が進むこととなった。

当時、鉄の精錬には木炭が使われた（ただし、[[宋 (王朝)|宋代]]以降の中国においては石炭の利用が始まる）。日本の森林は再生能力に優れ、幸いにも森林資源に枯渇することが無かった。豊富な[[砂鉄]]にも恵まれており、鉄の生産量と加工技術では世界で抜きん出た存在になった。

中世後期から[[江戸時代]]にかけて、刀剣は輸出商品として長崎から輸出された。輸出先は中国やヨーロッパである。今日でもヨーロッパ各地の博物館で当時の貴族たちが収集した[[日本刀]]を見ることができる。[[明]]は一貫して日本との交易を禁じる政策を取ってきたが、[[鄭若曽]]の『[[籌海図編]]』には倭寇が好んだもの（[[倭好]]）として「鉄鍋」が挙げられ、[[謝杰]]の『[[虔台倭纂]]』には「鉄鍋重大物一鍋価至一両銭、重古者千文価至四両、小鍋曁開元永楽銭二銭、及新銭不尚也」（上巻「倭利」）として記し、日本人が小鍋でも永楽銭2銭を出して手に入れようとした事が記されている。これについて、[[太田弘毅]]は[[16世紀]]に西日本、特に[[倭寇]]とのつながりが強い瀬戸内海沿岸や九州に新興の日本刀産地が発生している事を指摘し、戦国時代に増大する日本刀需要（軍事的、あるいは密輸出用として）を賄うために中国から鉄鍋などの中古の鉄を獲得したと論じる<ref>太田弘毅「倭寇が運んだ輸入鉄―「鉄鍋」から日本刀製作へ―」（所収：明代史研究会明代史論叢編集委員会 編『山根幸夫教授退休記念明代史論叢』上巻（汲古書院、1990年） P521-538）</ref>。また、16世紀の明の人で倭寇事情を調べるために日本を訪れて帰国後に『[[日本一鑑]]』を著した[[鄭舜功]]によれば、「其鉄既脆不可作、多市暹羅鉄作也、而福建鉄向私市彼、以作此」（巻二「器用」）と述べて日本の鉄砲に使われていた鉄がシャムや福建からの密輸品（収奪を含む）であったことを指摘している。更に近年において[[佐々木稔]]らによって行われた日本産の鉄砲などに用いられた鉄の化学分析によれば、日本の砂鉄には含まれていない銅やニッケル、コバルトなどの磁鉄鉱由来成分の含有が確認されており、佐々木は近世以前の日本国内において磁鉄鉱の鉱床開発が確認できない以上、国外から輸入された銑鉄などが流通していたと考えざるを得ないと指摘する<ref>佐々木稔/編『火縄銃の伝来と技術』（吉川弘文館、2003年 ISBN 978-4-642-03383-1）P84-87・191-201ほか。</ref>。

壊れた鉄製品を修復する需要があり、鉄の加工技術は日本各地で一般化していった。鍛接・鋳掛けの他にも、金属の接合には[[ろう付け]]・[[リベット]]が使われた。

鋳物業の盛んな[[富山県]][[高岡市]]にも鋳物師の伝統である[[高岡銅器]]があり、この地域には古い技術がよく伝承されている。現在でも<!--[[小松製作所]]や-->[[YKK]]、[[新日軽]]といった金属加工関係の大企業の工場が富山県に多くあるのはこの伝統と無縁ではない。

江戸幕末には、艦砲を備えた艦隊の武力を背景に開国を迫る西洋に対抗するために、大砲鋳造用の[[反射炉]]が各地に建造された。これらは[[明治]]時代になるとより効率の良い高炉にとって代わられた<ref name = "鉄の本">鉄と生活研究会編 『鉄の本』 2008年2月25日初版1刷発行 ISBN 978-4-526-06012-0</ref>。

=== 近世ヨーロッパ ===
鉄を生産している所では[[森林破壊]]が深刻で、16世紀に鉄の生産が増加した[[イギリス]]では、[[17世紀]]には鉄生産のための森林破壊が深刻となって木炭が枯渇し始め、製鉄の中心地だったウィールドでは17世紀末になると生産量が盛時だった17世紀前半の半分以下まで落ち込み、[[18世紀]]中葉には1/10まで減少した。18世紀後半には[[ダービー (イギリス)|ダービー]]で[[コークス]]を使った精錬が始まる。[[コークス]]は石炭を蒸し焼きにしたもので、不純物が少なく鉄の精錬に使うことができ、火力も強かった。コークスの発明により木材資源の心配が無くなり、鉄の生産量も増加した。

== 主な化合物 ==
* [[塩化鉄(II)]] (FeCl<sub>2</sub>)
* [[塩化鉄(III)]] (FeCl<sub>3</sub>)
* [[酸化鉄(II)]] (FeO)
* [[四酸化三鉄]] (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)
* [[硫化鉄(II)]] (FeS)
* [[硫酸鉄(II)]] (FeSO<sub>4</sub>)
* [[硫酸鉄(III)]] (Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>)
* [[ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム]] (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>])
* [[ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム]] (K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>])
* その他については[[:Category:鉄の化合物]]を参照。

== 世界の鉄鋼生産 ==
世界全体では、15.5億トンの粗鋼が生産されている（[[2012年]]）。<ref>『日本の鉄鋼業』（日本鉄鋼連盟、2013年）</ref>。

国別粗鋼生産量ベスト10（2012年）…1位中国7.17億トン、2位日本1.07億トン、3位アメリカ0.89億トン、4位インド0.77億トン、5位[[ロシア]]0.71億トン、6位韓国0.69億トン、7位ドイツ0.43億トン、8位[[トルコ]]0.36億トン、9位[[ブラジル]]0.35億トン、10位[[ウクライナ]]0.33億トン。

世界の企業別粗鋼生産量ベスト10（2012年）…1位[[アルセロールミッタル]]（[[ルクセンブルク]]）8,800万トン、2位[[河北鋼鉄集団]]（中国）6,900万トン、3位[[新日鉄住金]]（日本）4,600万トン、4位[[鞍鋼集団]]（中国）4,500万トン、5位[[宝鋼集団]]（中国）4,300万トン、6位[[ポスコ]]（韓国）3,800万トン、7位[[武漢鋼鉄]]（中国）3,600万トン、8位[[江蘇沙鋼集団]]（中国）3,200万トン、9位[[首鋼集団]]（中国）3,100万トン、10位[[JFEスチール]]（日本）3,000万トン。

== イメージ ==
[[西洋占星術]]や[[錬金術]]などの神秘主義哲学では、軍神[[マールス|マルス]]と関連づけられ、その星である[[火星]]を象徴する。これは、古くから鉄が武器の材料として利用された事や、鉄錆がくすんだ血のような色である事に由来すると思われる。また、[[妖精]]は冷たい鉄を嫌うという伝説があり、[[ファンタジー]]小説において[[魔法]]的なものとの相性が悪いとされる。

また上記のような理由から「鉄」は「強固なもの」の代名詞となり「鉄の○○」などといえば「強固で倒しがたいもの」という比喩となる（例：[[鉄のカーテン]]、[[鉄の女]]、[[鉄十字]]、[[鉄人]]{{要曖昧さ回避|date=2014年6月9日}}）。

一方の日本では、鉄は邪悪なものを取り除く力を持つと考えられていた時代もあった。たとえば『[[遠野物語]]』では、怪力の[[河童]]を鉄の針で退治したり、山中で身の危険を感じた猟師が魔除け用に持っていた鉄の弾を撃つというエピソードがある{{要出典|date=2008年3月}}<!--現在、手元に本がないので思い出せません。どなたかこの話が出てきた章を書いてください-->。

「鉄」の旧字体（繁体字）である「鐵」は「金・王・哉」に分解できることから、[[本多光太郎]]は「鐵は金の王なる哉」と評した。なお、「鉄」は「鐵」の略字という説が有力であるが、使用頻度が高いために失われやすい点から、「鐵」の誤字「鉄」が略字になったという説がある。又、「鉄」以外にも「[[wikt:銕]]」という略字もある。

しかし、「鉄」の表記は「金を失う」となるため、[[:Category:日本の鉄鋼メーカー|製鉄業者]]・[[鉄道事業者]]などでは忌み嫌う傾向も見られ、あえて繁字体の「鐵」を使用する会社（[[新日本製鐵]]、[[大井川鐵道]]、[[和歌山電鐵]]など）や、「金が矢のように入る」とするため本来は[[矢#鏃（やじり）|鏃]]の意味を持つ「[[wikt:鉃]]」の字を「鉄」の代替としてロゴで使用する会社（[[四国旅客鉄道]]を除く[[JR]]各社）も存在する。

鉄はその用途から、機械や人工物を象徴する元素として用いられることも多い。対する人間・生物の象徴としては、[[有機化合物]]の主要元素である[[炭素]]（元素記号C）が用いられる。

== 生体内での利用 ==
===鉄分の役割===
鉄の生物学的役割は非常に重要である。[[赤血球]]の中に含まれる[[ヘモグロビン]]は、鉄のイオンを利用して[[酸素]]を運搬している<ref name=life1/>。ヘモグロビン1分子には4つの鉄（Ⅱ）イオンが存在し、それぞれが[[ポルフィリン]]という有機化合物と錯体を形成した状態で存在する<ref name=RC/>。この錯体は[[ヘム]]と呼ばれ、[[ミオグロビン]]、[[カタラーゼ]]、[[シトクロム]]などのタンパク質にも含まれる<ref name=life3>八木康一編著　『ライフサイエンス系の無機化学』 三共出版、 p.95、1997年、ISBN 4-7827-0362-7</ref>。ヘモグロビンと酸素分子の結合は弱く、筋肉のような酸素を利用する組織に到着すると容易に酸素を放出することができる<ref name=RC/>。

[[フェリチン]]は鉄を貯蔵する機能を持つ[[タンパク質ファミリー]]である。その核は鉄（Ⅲ）イオン、[[酸化物イオン]]、[[水酸化物イオン]]、[[リン酸イオン]]からなる巨大なクラスター（オキソヒドロキソリン酸鉄）で、分子あたり4500個もの鉄イオンを含む<ref name=RC/>。
{| class="wikitable" style="text-align:center; margin:0"
|+ おもな鉄含有タンパク質<ref name=RC>Geoff Rayner-Canham, Tina Overton『レイナーキャナム　無機化学（原著第４版）』西原寛・高木繁・森山広思訳、p.355-356、2009年、東京化学同人、ISBN 978-4-8079-0684-0</ref>
!- style="background-color:#eef"| タンパク質名
!- style="background-color:#eef"| １分子中の鉄原子数
!- style="background-color:#eef"| 機能
|-
| [[ヘモグロビン]]|| 4|| 血液中のO<sub>2</sub>輸送<ref name=life1>八木康一編著　『ライフサイエンス系の無機化学』 三共出版、 p.155-159、1997年、ISBN 4-7827-0362-7</ref>
|-
| [[ミオグロビン]]|| 1|| [[骨格筋]]細胞中のO<sub>2</sub>貯蔵<ref name=life1/>
|-
| [[トランスフェリン]]|| 2||血液中のFe<sup>3+</sup>輸送<ref name=life2>八木康一編著　『ライフサイエンス系の無機化学』 三共出版、 p.163、1997年、ISBN 4-7827-0362-7</ref>
|-
| [[フェリチン]]|| 4500以下||[[肝臓]]、[[脾臓]]、[[骨髄]]などの細胞中でのFe<sup>3+</sup>貯蔵<ref name=life2/>
|-
| [[ヘモシデリン]]|| 10<sup>3</sup>～10<sup>4</sup>||Feの貯蔵
|-
| [[カタラーゼ]]|| 4||H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>の分解
|-
| [[シトクロムc]]|| 1||電子移動
|-
| [[鉄硫黄タンパク質|鉄-硫黄タンパク質]]|| 2～8||電子移動
|}

===鉄分の吸収===
肉や魚の[[ミオグロビン]]や[[ヘモグロビン]]に由来する[[ポルフィリン]]と結合した鉄は[[ヘム]]鉄と呼ばれ、非ヘム鉄と比較して2-3倍体内への吸収率が高い。非ヘム鉄は、[[ビタミンC]]と一緒に摂取すると、水溶性の高いFe2+に還元されて体内への吸収が促進されるが、[[玄米]]などの[[全粒穀物]]に含まれる[[フィチン酸]]、[[お茶]]や[[野菜]]類に含まれる[[ポリフェノール]]などは非ヘム鉄の吸収を阻害する<ref>[http://hfnet.nih.go.jp/contents/detail675.html　「健康食品」の安全性・有効性情報「鉄解説」]</ref><ref>専門領域の最新情報　最新栄養学　第８版：建帛社</ref>。

===鉄分の不足===
体内の鉄分が不足すると、酸素の運搬量が十分でなくなり[[鉄欠乏性貧血]]を起こすことがあるため、鉄分を十分に補充する必要がある。鉄分は、[[レバー (食材)|レバー]]や[[ホウレンソウ]]などの食品に多く含まれ、その他に鉄分を多く含む食品は、[[ひじき]]、[[海苔]]、[[ゴマ]]、[[パセリ]]、[[アサリ]]、[[シジミ]]などである。これらを摂取することで鉄分の不足が改善される。

また鉄の溶解度が小さい土壌で育てられる[[植物]]などでは、鉄吸収が不足することで植物の成長が止まり黄化することがある。この症状は、土壌に[[水溶性]]型の鉄肥料を与えるなどすると一時的に改善されるが、植物中に含まれる鉄量が増えるわけではなく、[[ビタミンA]]の含有量が増えることがわかっている。したがって、鉄肥料を与えることは植物中の鉄分ではなくビタミンAを増やすことに役立つ。植物の鉄欠乏を長期的に改善するには、土壌に大量の[[硫黄]]を投入するなどして、土壌質を変える必要がある。なお陸上植物に限らず、藻類も微量の鉄を必要とする。

===鉄分の過剰===
一方で、過剰な鉄の摂取は生体にとって有害である。自由な鉄原子は[[過酸化物]]と反応し[[フリーラジカル]]を生成し、これが [[デオキシリボ核酸|DNA]] や[[タンパク質]]、および[[脂質]]を破壊するためである。細胞中で鉄を束縛する[[トランスフェリン]]の量を超えて鉄を摂取すると、これによって自由な鉄原子が生じ、鉄中毒となる。余剰の鉄は[[フェリチン]]や[[ヘモジデリン]]にも貯蔵隔離される。過剰の鉄はこれらの[[タンパク質]]に結合していない自由鉄を生じる。自由鉄が[[フェントン反応]]を介して[[ヒドロキシラジカル]]（OH•）等の[[活性酸素]]を発生させる。発生した活性酸素は細胞のタンパク質や[[DNA]]を損傷させる。活性酸素が各臓器を攻撃し、[[肝臓]]には[[肝炎]]、[[肝硬変]]、[[肝臓がん]]を、[[膵臓]]には[[糖尿病]]、[[膵臓癌]]を、[[心臓]]には[[心不全]]を引き起こす<ref name=jichi>[http://www.jichi.ac.jp/zoketsushogaihan/tetsufinal.pdf 輸血後鉄過剰症の診療ガイド]</ref>。[[ヒト]]の体には鉄を排出する効率的なメカニズムがなく、粘膜や粘液に含まれる1-2mg/日程度の少量の鉄が排出されるだけであるため、ヒトが吸収できる鉄の量は1-2mg/日程度と非常に少ない<ref name=jichi/>。しかし血中の鉄分が一定限度を超えると、鉄の吸収をコントロールしている消化器官の細胞が破壊される。この為、高濃度の鉄が蓄積すると、ヒトの[[心臓]]や[[肝臓]]に恒久的な損傷が及ぶ事があり<ref>{{PDFlink|[https://gair.media.gunma-u.ac.jp/dspace/bitstream/10087/4522/1/55_201_3.pdf 肝臓病食における鉄制限 (群馬県肝臓病食懇話会記録]}}</ref>、最悪の場合は[[死]]に至ることもある。鉄中毒の治療には、[[デフェロキサミン]]が投与される。

===鉄分の許容量===
米国科学アカデミーが公表している DRI 指数によれば、ヒトが1日のうちに許容できる鉄分は、大人で45 mg、14歳以下の子供は40 mgまでである。摂取量が体重1 kgあたり20 mgを超えると鉄中毒の症状を呈する。鉄の致死量は体重1 kgあたり60 mgである。6歳以下の子供が鉄中毒で死亡する主な原因として、硫酸鉄を含んだ大人向けの錠剤を飲み過ぎるケースがあげられる。

なお、遺伝的な要因により、鉄の吸収ができない人々もいる。第六染色体のHLA-H遺伝子に缺陥を持つ人は、過剰に鉄を摂取すると[[ヘモクロマトーシス]]などの鉄分過剰症になり、肝臓あるいは心臓に異変を来す事がある。ヘモクロマトーシスを患う人は、白人では全体の0.3 - 0.8 %と推定されているが、多くの人は自分が[[鉄過剰症]]であることに気づいていないため、一般に鉄分補給のための錠剤を摂取する場合は、特に鉄欠乏症でない限り、医師に相談することが望ましい。

===鉄分の推奨量===
鉄分の摂取についての必要量、推奨量は、以下の式で表される。<br>
推定平均必要量＝基本的鉄損失 ÷ 吸収率（0.15）<br>
推定平均推奨量＝推定平均必要量 × 1.2<br>
20歳前後の男性の鉄分損失量は0.9 mg/日であるので、必要量は6.0 mg/日、推奨量は7.2 mg/日、となる。<br>
[[月経]]のある女性の鉄分の必要量は、以下の式で表される。<br>
推定平均必要量＝（基本的鉄損失＋月経血による鉄損失（0.55 mg/日）） ÷ 吸収率（0.15）<br>
20歳前後の女性の鉄分損失量は0.76 mg/日であるので、必要量は8.7 mg/日、推奨量は10.5 mg/日、となる。<br>
鉄分の耐用上限量は、0.8 mg/kg体重/日とされる。70kgの成人で56 mg/日が上限となる<ref>[http://www.mhlw.go.jp/shingi/2009/05/dl/s0529-4ah.pdf　日本人の食事摂取基準（2010年）6.2．微量ミネラル 6.2.1．鉄（Fe）]</ref>。

=== その他 ===
鉄の同位体の一種である <sup>59</sup>Fe は、[[血液学#鉄動態検査|鉄動態検査]]に用いられる。

== その他 ==
* 日本では[[第二次世界大戦]]中に「夢の製鉄法」と呼ぶ騒動があった。ある[[発明家]]が[[畑]]に[[砂鉄]]を盛り、さらに[[アルミニウム]]の[[粉|粉末]]を加え[[燃焼]]させて純鉄を作った。この手法により高価な[[溶鉱炉]]を要する事なく、ふんだんにある[[砂鉄]]から[[武器]]の元となる鉄を[[精製]]できると[[大日本帝国陸軍]]は色めき立った。その実態は以前から知られた[[テルミット法]]であり、[[中谷宇吉郎]]は「1台の[[戦車]]を作るのに100台の[[飛行機]]を潰すような話」と評した<ref>[[読売新聞]]「編集手帳」[[2009年]]5月21日13S版1面から要約</ref>。

== 脚注・出典 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 参考文献 ==
* 『メイド・イン・ジャパン-日本製造業変革への指針-』（[[ダイヤモンド社]]、1994年）
* 『産業技術短期大学大学案内2011』（[[産業技術短期大学]]、2010年）
* 『産業技術短期大学五十年のあゆみ』（学校法人鉄鋼学園　[[産業技術短期大学]]、2012.4.25）
* 『日本の鉄鋼業』（[[日本鉄鋼連盟]]、2013年）
ほか

== 関連項目 ==
{{Wikiquote|鉄}}
{{Commonscat|Iron}}
* [[隕鉄]]
* [[鋼]]
* [[たたら吹き]]
* [[たたら研究会]]
* [[産業革命]]
* [[溶接]]
* [[鉄バクテリア]]
* [[マルテンサイト]]
* [[人造黒鉛電極]]
* [[KEY to METALS]] - データベース
* [[製鉄所]]
* [[鉄鋼業]]
* [[日本鉄鋼連盟]]
* [[産業技術短期大学]]－日本の鉄鋼業界（日本鉄鋼連盟）が設立した大学。

== 外部リンク ==
* [http://www.hitachi-metals.co.jp/tatara/index.htm たたら] - 日本の製鉄技術の歴史と解説
* [http://jstore.jst.go.jp/researchDetail.html?res_id=2339 超高純度ベースメタルの科学]（ナノメタラジー）
* [[国立健康・栄養研究所]]
** [http://hfnet.nih.go.jp/contents/detail675.html 鉄解説 -「健康食品」の安全性・有効性情報]
** [http://hfnet.nih.go.jp/contents/indiv_agreement.html?38 鉄 -「健康食品」の安全性・有効性情報]

{{元素周期表}}
{{鉄の化合物}}

{{DEFAULTSORT:てつ}}
[[Category:鉄|*]]


{{Link FA|af}}
{{Link GA|ru}}
{{Link FA|eo}}
{{Link GA|eo}}