還元剤のソースを表示

'''還元剤'''（かんげんざい、reducing agent、reductant、reducer）とは、[[酸化還元反応]]において他の[[化学種]]を[[還元]]させる[[元素]]または[[分子]]のことである。この際、還元剤は'''酸化'''される。したがって、還元剤は[[電子供与体]]である。

例えば、以下の反応では還元剤はヘキサシアノ鉄(II)酸（ferrocyanide）であり、これが電子供与体となってヘキサシアノ鉄(III)酸（ferricyanide）に酸化され、[[塩素]]は[[塩化物|塩化物イオン]]に還元している。

:[Fe<sup>II</sup>(CN)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup>  +  1/2 Cl<sub>2</sub>  →  [Fe<sup>III</sup>(CN)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup> + Cl<sup>-</sup>

[[有機化学]]においても先述の定義が当てはまるが、特に分子への[[水素]]の付加を還元と呼んでいる。例えば[[ベンゼン]]は[[白金]][[触媒]]によって[[シクロヘキサン]]に還元される。

:C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>  +  3 H<sub>2</sub>  →  C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>

[[無機化学]]では、最も優れた還元剤は水素（H<sub>2</sub>）である。

== 酸化還元反応の例 ==
鉄の酸化；
:4Fe + 3O<sub>2</sub> → 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
この反応式では、鉄の[[酸化数]]は0から+3に増加し、酸素は0から-2に減少している。それぞれを半反応式で表すと、
* 酸化の半反応式: Fe<sup>0</sup> → Fe<sup>3+</sup> + 3e<sup>&minus;</sup> 
* 還元の半反応式: O<sub>2</sub> + 4e<sup>&minus;</sup>  → 2 O<sup>2&minus;</sup>
鉄は酸化数が増加し、酸素に電子を供給しているため還元剤である。酸素は酸化数が減少し、鉄から電子を受容しているため酸化剤である。

== 主な還元剤 ==
* 鉄(II)イオン
* [[水素化アルミニウムリチウム]] (LiAlH<sub>4</sub>)
* [[ナトリウム]]アマルガム
* [[水素化ホウ素ナトリウム]] (NaBH<sub>4</sub>)
* スズ(II)イオン
* [[亜硫酸]]塩
* [[ヒドラジン]] ([[ウォルフ・キッシュナー還元]])
* [[亜鉛]]アマルガム (Zn(Hg)) ([[クレメンゼン還元]])
* [[水素化ジイソブチルアルミニウム]] (DIBAH)
* [[シュウ酸]] (C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)
* [[ギ酸]] (HCOOH)

== 関連項目 ==
* [[酸化]] - [[還元]]
* [[酸化剤]]
* [[有機酸化還元反応]]
* [[電気陰性度]]

== 外部リンク ==
* [http://www.usm.maine.edu/~newton/Chy251_253/Lectures/OxidtionReduction/OxiationReduction.html Table summarizing strength of reducing agents]

{{DEFAULTSORT:かんけんさい}}
[[Category:化学]]
[[Category:電気化学]]
[[Category:化学反応]]
[[Category:還元剤|*]]