活性化エネルギーのソースを表示

[[File:Activation energy ja.svg|right|thumb|300px|[[触媒]]の有無に伴う活性化エネルギー（<math>E_a</math>）と生成[[エンタルピー]]（Δ''H''）の関係。最も高いエネルギー位置（頂点）は[[遷移状態]]を表す。触媒の存在下（赤の破線）では、遷移状態へ移行するために必要なエネルギー（活性化エネルギー，<math>E_a</math>）は減少し、その結果、反応の進行に必要なエネルギーは減少する。]]
'''活性化エネルギー'''（かっせいかエネルギー）とは、反応の出発物質の[[基底状態]]から[[遷移状態]]に[[励起]]するのに必要なエネルギーである。'''アレニウスパラメータ'''とも呼ばれる。活性化エネルギーが高いことを'''活性化障壁'''と表現することもある。

[[化学反応]]においては、出発物質と生成物のエネルギーに差がある場合には、最低限そのエネルギー差に相当するエネルギーを外部から受け取らなければならない。しかし、実際の反応においてはそれだけでは十分でない場合がほとんどで、二状態のエネルギー差以上のエネルギーを必要とする。大きなエネルギーを受け取ることで、出発物質は生成物のエネルギーよりも大きなエネルギーを持った遷移状態となり、遷移状態となった出発物質はエネルギーを放出しながら生成物へと変換する。これは発熱反応の場合にも当てはまり、たとえ出発物質よりも生成物のエネルギーの方が低いとしても、活性化エネルギーの壁を越えられなければ反応は進行しない。例えば[[炭素]]と[[酸素]]を[[常温]]・[[常圧]]で混ぜても、それだけでは[[二酸化炭素]]などにならない。

なお適切な[[触媒]]があれば、反応に必要な活性化エネルギーを下げることが可能で、それにより反応が進みやすくなる。

==関連項目==
*[[活性化]]
*[[アレニウスの式]]

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[[Category:物理化学]]
[[Category:化学反応]]