カリウムのソースを表示

{{Elementbox
|name=potassium
|japanese name=カリウム
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|symbol=K
|left=[[アルゴン]]
|right=[[カルシウム]]
|above=[[ナトリウム|Na]]
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|oxidation states=1（強[[塩基性]]酸化物）
|electronegativity=0.82
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|1st ionization energy=418.8
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{{Elementbox_isotopes_stable | mn=39 | sym=K | na=93.26% | n=20}}
{{Elementbox_isotopes_decay3 | mn=40 | sym=K | na=0.012% | hl=[[1 E16 s|1.248(3) × 10<sup>9</sup>]] [[年|y]] | 
dm1=[[ベータ崩壊|β<sup>-</sup>]] | de1=1.311 | pn1=40 | ps1=[[カルシウム|Ca]] | 
dm2=[[電子捕獲|ε]] | de2=1.505 | pn2=40 | ps2=[[アルゴン|Ar]] |
dm3=[[陽電子放出|β<sup>+</sup>]] | de3=1.505 | pn3=40 | ps3=[[アルゴン|Ar]]}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=41 | sym=K | na=6.73% | n=22}}
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}}
'''カリウム'''（{{lang-de|Kalium}}、{{Lang-lan|kalium}}）は[[原子番号]]19の[[元素]]で、[[元素記号]]は '''K''' である。[[第1族元素#アルカリ金属|アルカリ金属]]に属す[[典型元素]]である。[[医学]]・[[薬学]]や[[栄養学]]などの分野では[[英語]]の'''ポタシウム''' (Potassium) が使われることもある。和名では、かつて'''加里'''（カリ）または'''剥荅叟母'''（ぽたしうむ）という当て字が用いられた。

カリウムの単体金属は激しい反応性を持つ。電子を1個失って陽イオン K<sup>+</sup> になりやすく、自然界ではその形でのみ存在する。地殻中では2.6%を占める7番目に存在量の多い元素であり、[[花崗岩]]や[[カーナライト]]などの鉱石に含まれる。[[塩化カリウム]]の形で採取され、そのままあるいは各種の加工を経て別の化合物として、肥料、食品添加物、火薬などさまざまな用途に使われる。

[[生物]]にとっての[[必須元素]]であり、神経伝達で重要な役割を果たす。人体では8番目もしくは9番目に多く含まれる。[[植物]]の生育にも欠かせないため、[[肥料]]3要素の一つに数えられる。

== 単体の特徴 ==
[[File:FlammenfärbungK.png|thumb|left|カリウムの炎色反応]]
=== 物理的性質 ===
銀白色の[[金属]]で、常温・常圧で安定な結晶構造は[[体心立方構造]] (BCC) である<ref name=basic24>[[#櫻井鈴木中尾2003|櫻井、鈴木、中尾 (2003)]] 24頁。</ref>。比重は0.86で水より軽く、[[リチウム]]に次いで2番目に比重の軽い金属である。[[融点]]は 63.7 {{℃}}、[[沸点]]は 774 {{℃}}<ref name=basic24/>。[[ナイフ]]で簡単に切れる軟らかい金属である。

カリウムの[[電子配置]]は[Ar] 4s<sup>1</sup>であり、電子を1つ失うことで非常に安定な[[アルゴン]]と同じ希ガス型の電子配置となる。そのため、カリウムの第1[[イオン化エネルギー]]は 418.8 kJ/mol と非常に低く、容易に電子を1つ失いK<sup>+</sup>の陽イオンとなる。対照的に、電子を2個失えば安定な希ガス型の電子配置が崩れるため、第2イオン化エネルギーは 3052 kJ/mol と非常に高く<ref name="K+++">{{cite book|author=James, Arthur M.; Lord, Mary P.|title=Macmillan's Chemical and Physical Data|publisher=Macmillan| location=London| year=1992|isbn=0-333-51167-0}}</ref>、+2価の酸化状態の化合物は容易には形成されない<ref name="K-">{{ cite journal|journal = Angewandte Chemie International Edition|year = 1979|last = Dye|first= J. L. |title = Compounds of Alkali Metal Anions|volume = 18|issue = 8|pages = 587–598|doi = 10.1002/anie.197905871}}</ref>。このようにカリウムは1価の陽イオンに非常になりやすい性質を有しているが、[[アルカリド]]イオンの K<sup>−</sup> も知られている<ref name="K-"/>。

[[炎色反応]]において、カリウムとその化合物は淡紫色を呈する。主要な輝線は波長 404.5 nm の紫色のスペクトル線および、波長 769.9 nm と 766.5 nm の赤色の対となったスペクトル線（双子線）である<ref name=chitani83>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 83頁。</ref>。ナトリウムと共存していると、ナトリウムの強い黄色の発色によって覆い隠されることもあるが、[[コバルトガラス]]を使うことでこのナトリウムの強く黄色い炎色を除去することができる<ref>{{cite web | publisher = About.com | title = Qualitative Analysis – Flame Tests | author = Helmenstine, Anne Marie | url = http://chemistry.about.com/library/weekly/aa110401a.htm | accessdate = 2011-05-09}}</ref>。

=== 化学的性質 ===
アルカリ金属類の窒素以外の試薬に対する反応性は[[電気陰性度]]が低いほど高くなるため、カリウムは、より電気陰性度の大きい[[リチウム]]、[[ナトリウム]]よりも反応性が高く、より電気陰性度の小さい[[ルビジウム]]、[[セシウム]]よりは反応性が低い<ref>[[#コットンウィルキンソン1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 249-250頁。</ref>。切断してすぐのカリウムの断面は銀色の外観をしているが、空気によってただちに酸化されて灰色へと変色していく<ref name=webelements/>。

[[水]]、[[第17族元素|ハロゲン元素]]と激しく発火して反応する。高温では[[水素]]とも反応し[[水素化カリウム]]を生成する<ref>Davy (1808) p. 25.</ref>。カリウムと水との反応においては、反応によって[[水素]]が発生し、さらに発生した水素が引火するに足る反応熱を生じるため爆発の危険がある<ref name=Vollhardt361/>。その上、水素の燃焼によって生じた水が残ったカリウムと再び反応して水素をさらに発生させるため、金属カリウムが消費され尽くすまでこの反応は進行し続ける<ref name="HollemanAF"/>。このカリウムの性質は、金属カリウムやナトリウム-カリウム合金として、蒸留前に溶媒を乾燥させるための強力な乾燥剤として利用される<ref name="HollemanAF"/><ref name=B35>[[#Burkhardt|Burkhardt (2006)]] p. 35.</ref>。[[空気]]中においても[[酸素]]との接触により反応熱で自然発火することもある<ref name=daijiten>化学大辞典編集委員会 （編） 『化学大辞典』 共立出版、1993年。</ref>。そのため金属カリウムの保管は空気や水から遮断する必要があり、他のアルカリ金属と同様に鉱油や[[ケロシン]]のようなアルカリ金属類と直接反応をしない[[炭化水素]]中やアルゴンで満たしたガラスアンプル中などで保管される<ref name=murakami/>。[[アルコール]]とも反応して[[アルコキシド]]を生成する<ref name=Cotton>[[#コットンウィルキンソン1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 253頁。</ref>。カリウムは液体[[アンモニア]]に対する溶解度が非常に高く、0 {{℃}} で 1000 g のアンモニアに対して 480 g のカリウムが溶解する。その溶液は黄みがかった青色であり、その[[電気伝導度]]は液体金属に類似している。純粋な液体アンモニアに対しては、徐々に反応してKNH<sub>2</sub>を形成するが、微量の[[遷移金属]]元素の塩が存在していると反応が加速される<ref name=B32>[[#Burkhardt|Burkhardt (2006)]] p. 32.</ref>。

カリウムの化合物は、K<sup>+</sup> イオンの水和エネルギーの高さのため水に対する溶解性が非常に高く、従ってカリウムイオンを沈降分離させることは困難である。考えられる沈降方法としては、[[テトラフェニルホウ酸ナトリウム]]や[[ヘキサクロリド白金(IV)酸]]、[[亜硝酸コバルチナトリウム]]との反応が挙げられる<ref name="HollemanAF"/>。

溶液中のカリウム濃度は、一般に{{仮リンク|フレーム測光法|en|Photoelectric flame photometer}}や[[原子吸光|原子吸光分析]]、[[イオンクロマトグラフィー]]によって測定される<ref>[[日本工業規格]]、JIS K0102 工場排水試験方法。</ref><ref>[[日本工業規格]]、JIS K0400-49-20 水質―ナトリウム及びカリウムの定量―第2部：原子吸光法によるカリウムの定量。</ref>。[[誘導結合プラズマ|誘導結合プラズマ発光分光分析]]<ref>[[#日本分析化学学会|日本分析化学学会 (2008)]] 97頁。</ref>、{{仮リンク|イオン選択電極|en|Ion selective electrode}}なども利用される。イオン選択電極を用いて測定する場合には、イオン選択電極において通常用いられる塩化カリウムを用いた塩橋を使用すると、塩橋からのカリウムイオンの混入により分析誤差が生じるため、カリウムを分析する際には硝酸アンモニウムなどが用いられる<ref>{{cite web|title=イオン選択電極|url=http://www.aandt.co.jp/jpn/ea_paper/pdf/ise_at.pdf|author=榊徹|year=2003|publisher=エーアンドティー|page=5|accessdate=2011-09-28}}</ref>。また、カリウムは非常にイオン化しやすいため、原子吸光分析を行う際に他の共存元素のイオン化平衡に干渉（イオン化干渉）して、他の元素の測定値に影響を与える<ref>[[#日本分析化学学会|日本分析化学学会 (2008)]] 106頁。</ref>。

== 同位体 ==
{{main|カリウムの同位体}}
カリウムは宇宙において、より軽い元素から合成される（[[元素合成]]）。カリウムの安定同位体は、[[超新星]]においてより軽い元素が急速に[[中性子捕獲]]することによって[[R過程]]を経由して形成される（[[超新星元素合成]]）<ref>{{cite book | author = Cameron, A. G. W.  | title = Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis | title = Chalk River Laboratory report CRL-41 | month = June | year = 1957 | url=http://www.fas.org/sgp/eprint/CRL-41.pdf}}</ref>。

カリウムには24種類の同位体が存在することが知られている。これらの内、自然に産出するものはカリウム39 (93.3%)、[[カリウム40]] (0.0117%)、[[カリウム41]] (6.7%) の3つである。

[[File:Potassium-40-decay-scheme.svg|thumb|left|カリウム40の崩壊]]
これらのうち、[[質量数]]40のカリウム40は[[放射性同位体]]である。[[半減期]]はおよそ12.5億年である<ref name=NUBASE>{{cite journal | first = Audi | last = Georges |title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties | journal = Nuclear Physics A | volume = 729 | pages = 3–128 | publisher = Atomic Mass Data Center | year = 2003 | doi = 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}</ref>ため、[[地球]]創生時にとりこまれたものが未だに[[自然|自然界]]に残存している（元をただせば[[超新星|超新星爆発]]で核反応がおこって生成・放出されたものとされる）。カリウム40の内11.2%は、[[電子捕獲]]もしくは[[陽電子放出]]（β<sup>+</sup>崩壊）によって[[アルゴン40]]へと[[放射性崩壊|崩壊]]し、88.8%は陰電子崩壊（β<sup>−</sup> 崩壊）によって非放射性の安定同位体である[[カルシウム40]]となる<ref name="NUBASE">{{cite journal| first = Audi| last = Georges|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal = Nuclear Physics A| volume = 729| pages = 3–128| publisher = Atomic Mass Data Center| year = 2003| doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A}}</ref>。[[大気]]中に存在する[[アルゴン]]の多くの部分は、このカリウム40の崩壊により生成したものだと考えられている。また、大気中のアルゴン40の一部は[[宇宙線]]（[[太陽]]からの[[放射線]]）と反応することによりカリウム40となる。このためカリウム40は[[炭素14]]とともに常時生成されている。

カリウム40は、カリウムが商用の代用塩として大量に用いられるほどに自然界から十分な量が産出し、教室での実演のための放射線源に用いられる。このようにカリウムは大量に存在する上に生体に含まれる量も多いため、健康な動物や人間にとって[[炭素14]]よりも大きな最大の[[被曝#内部被曝|内部被曝]]源である。70 kg の体重の人間において、1秒間にカリウム40はおよそ4,400個崩壊する<ref>{{cite web | url = http://www.fas.harvard.edu/~scdiroff/lds/QuantumRelativity/RadioactiveHumanBody/RadioactiveHumanBody.html | title = Radioactive Human Body | author = President and Fellows Harvard College | work = Harvard Natural Sciences Lecture Demonstrations | accessdate = 2011-10-01}}</ref>。天然カリウムの活性は 31 [[ベクレル|Bq]]/g である<ref>{{cite book | url = http://books.google.de/books?id=KRVXMiQWi0cC&pg=PA32 | page = 32 | title = Radioactive fallout in soils, crops and food | isbn = 9789251028773 | author = Winteringham, F. P. W. | year = 1989 | publisher=Food and Agriculture Organization of the United Nations | location=Rome | series=FAO Soils Bulletin 61 | accessdate = 2011-05-15}}</ref>。

== 産出 ==
[[File:PotassiumFeldsparUSGOV.jpg|thumb|カリウムを含んでいる[[長石]]（花崗岩などの主成分）]]
[[単体]]のカリウムは、カリウムのその強い反応性のために自然中からは産出しない<ref name=HollemanAF>{{cite book | publisher = Walter de Gruyter | location = Berlin | year = 1985 | edition = 91–100 | pages = | isbn = 3-11-007511-3 | title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie | first = Arnold F. | last = Holleman | coauthors = Wiberg, Egon; Wiberg, Nils | chapter = Potassium | language = German}}</ref>。カリウムは様々な化合物として[[地殻]]のおよそ2.6%を占めており、地殻の2.8%を占めるナトリウムに次いで地殻中で7番目に存在量の多い元素である（[[地殻中の元素の存在度]]も参照）<ref>{{cite book | url = http://books.google.de/books?id=iXfhFnoQBQ0C&pg=PA80 | publisher = Thomson Brooks/Cole | location = Belmont, CA | year = 2007 | title = Physical Geology: Exploring the Earth | author = Monroe, James Stewart; Wicander, Reed; Hazlett, Richard W. | edition = 6th ed. | page = 80 | isbn = 9780495011484}}</ref>。例えば[[花崗岩]]はカリウムをおおよそ5%と、地殻の平均量以上を含んでいる。金属カリウムは非常に電気的に陽性であり（[[電気陰性度]]）、また非常に反応性が高いため、鉱石から直接生産することは難しい<ref name=webelements>{{cite web | publisher = Webelements | title = Potassium: Key Information | url = http://www.webelements.com/webelements/elements/text/K/key.html | author = Winter, Mark | accessdate = 2011-05-08}}</ref>。

工業原料としてのカリウム資源はほぼすべて塩化カリウムの形で採取される。年間生産量は3500万トン（K<sub>2</sub>O 換算、2008年）である<ref name=nirs>{{cite web | title = 自然起源放射性物質データベース（窒素肥料・リン酸肥料・カリ肥料） | url = http://www.nirs.go.jp/db/anzendb/NORMDB/PDF/24.pdf | publisher = 独立行政法人 放射線医学総合研究所 | format = pdf | pages = 10–11 | accessdate = 2011-05-08}}</ref>。2008年において、主な産地はカナダ (30.0%)、ロシア連邦 (19.2%)、ベラルーシ (14.2%)<ref name=nirs/>。推定埋蔵量は K<sub>2</sup>O 換算でおよそ180億トン<ref name=nirs/>。カリウムは植物の成長に必須であるため、塩化カリウムの90%以上はそのまま、もしくは硫酸カリウムの形で肥料（カリ肥料）として用いられる<ref name=jetoc>{{cite web | url = http://www.jetoc.or.jp/safe/doc/J7447-40-7.pdf | title = SIDS 初期評価プロファイル 塩化カリウム | publisher = 一般社団法人 日本化学物質安全・情報センター | format = pdf | page = 2 | accessdate = 2011-05-08}}</ref>。残りは水酸化カリウムを経由して、炭酸カリウムとなる。

== 商業生産 ==
[[File:Museo de La Plata - Silvita.jpg|thumb|ニューメキシコで産出した{{仮リンク|シルバイト|en|sylvite}}]]
純粋なカリウム金属は[[水酸化カリウム]]の電気分解という、19世紀初期に[[ハンフリー・デービー]]がカリウムを単離した方法とほぼ同じプロセスで単離することができる<ref name=webelements/>。この電気分解による製法は1920年代に開発され産業規模で用いられていたものの、金属ナトリウムと塩化カリウムを[[化学平衡]]を利用して反応させることによる熱的方法が1950年代には主流となった。この方法は反応時間および反応に用いるナトリウムの量を変えることでナトリウム-カリウム合金も生産することができる。[[フッ化カリウム]]と[[炭化カルシウム]]の反応を利用するグリースハイマー法もまた、カリウムの生産に利用される<ref name="indus"/><ref>{{cite book|title=Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry|author=Burkhardt, Elizabeth R.|editor=Ullmann, Fritz; Bohnet, Matthias|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|chapter=Potassium and Potassium Alloys|volume=29|page=83|year=2003}}</ref>。
:Na + KCl → NaCl + K （熱的方法）
:2 KF + CaC<sub>2</sub> → 2 K + CaF<sub>2</sub> + 2 C （グリースハイマー法）

また、[[カーナライト]]や{{仮リンク|ラングバイナイト|en|Langbeinite}}、{{仮リンク|ポリハライト|en|Polyhalite}}、{{仮リンク|カリ岩塩|en|Sylvite}}などカリウム含有量が非常に高い[[鉱石]]を用いて、商業生産できる規模のカリウム塩類を抽出することも出来る。<ref name=indus>{{cite book | url = http://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA723 | title =Industrial Minerals & Rocks | publisher = Society for Mining, Metallurgy, and Exploration | location = Littleton, CO | year = 2006 | author=Prud'homme, Michel; Krukowski, Stanley T. | editor=Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C.; Barker, James M.; Krukowsk, Stanley T.  | chapter = Potash | pages = pp. 723–740 | isbn = 9780873352338}}</ref>。世界における主要なカリウムの供給源は[[カナダ]]、[[ロシア]]、[[ベラルーシ]]、[[ドイツ]]、[[イスラエル]]、[[アメリカ]]、[[ヨルダン]]だが、他にも世界中の様々な場所で採掘されている<ref>{{cite book | url = http://books.google.de/books?id=EHx51n3T858C | title = Potash: deposits, processing, properties and uses | isbn = 9780412990717 | author = Garrett, Donald E. | year = 1996 | location = London | publisher = Chapman & Hall}}</ref>。カナダの行政区、[[サスカチュワン州]]の地下3,000[[フィート]]には、地球上で最大のカリウム鉱床が発見されている。サスカチュワンでは大規模な鉱山が1960年代から操業しており、{{仮リンク|ブレアモア|en|Blairmore, Alberta}}地層において、鉱山に縦穴貫通孔を通すために湿った砂を凍らせる手法を開発した。サスカチュワンの主なカリウム採掘会社として{{仮リンク|ポタッシュ・コープ|en|Potash Corporation of Saskatchewan}}がある<ref>{{cite book | title = Encyclopedia of the Great Plains | author = Wishart, David J. | url = http://books.google.de/books?id=rtRFyFO4hpEC&pg=PA433 | page = 433 | publisher = University of Nebraska Press | year = 2004 | isbn = 9780803247871}}</ref>。

[[海]]はもう一つの主要なカリウム源であるが、単位量当たりのカリウム含有量は 0.39 g/L とナトリウムが 10.8 g/L であるのと比べて非常に低い<ref name=USGSCS2008>{{cite web | url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/mcs-2008-potas.pdf | first = Joyce A. | last = Ober | publisher = United States Geological Survey | title = Mineral Commodity Summaries 2008: Potash | year=2008 | accessdate = 2008-11-20}}</ref><ref>{{cite book | url = http://books.google.de/books?id=NXEmcGHScV8C&pg=PA3 | publisher = Springer | year = 2009 | title = Seawater Desalination: Conventional and Renewable Energy Processes | author = Micale, Giorgio; Cipollina, Andrea; Rizzuti, Lucio | editor = Cipollina, Andrea; Micale, Giorgio; Rizzuti, Lucio | page = 3 | isbn = 9783642011498 | location = Berlin}}</ref><ref name=USGSYB2006>{{cite web | url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/myb1-2006-potas.pdf | first = Joyce A. | last = Ober | publisher = United States Geological Survey | title = Mineral Yearbook 2006: Potash | year = 2007 | accessdate = 2008-11-20}}</ref>。これはカリウムが土壌に吸着されやすく、また植物によって吸収されるためである<ref>荻野博 『典型元素の化合物』 岩波講座 現代科学への入門 11、岩波書店、2004年、150頁。ISBN 4-00-011041-1。</ref>。

[[File:Wintershall Monte Kali 12.jpg|thumb|left|カリウム鉱山の採掘の結果生じた、主として塩化ナトリウムからなる[[ボタ山]]（ドイツ）]]
色々な方法でカリウム塩類をナトリウムおよびマグネシウム化合物から分離し、それによって生じたナトリウムやマグネシウムの副産物は地下に保存されるか[[ボタ山]]に積み上げられる。採掘されたカリウム鉱石の大部分は処理されて最終的に塩化カリウムとなる。塩化カリウムは鉱山産業において、カリ (potash)、カリの塩 (muriate of potash) もしくは単純に MOP と呼ばれる<ref name="indus"/>。

[[試薬]]グレードの金属カリウムは、1[[ポンド (質量)|ポンド]]あたりおよそ10[[アメリカ合衆国ドル|ドル]]（1キロあたり22ドル）で売られている。純度の低いものは相応に安く販売される。カリウム金属市場は、金属カリウムの長期保管が困難であるために不安定である。金属カリウムは、その表面で[[超酸化カリウム]]が形成されないように乾燥した不活性ガスもしくは無水の鉱油中で保存しなければならない。この超酸化物は引っ掻かれた際に爆発を起こす、感圧性の爆薬である。超酸化物の形成が引き起こす爆発は、時に消火の難しい火災を引き起こす。<ref>{{cite web | url = http://www.galliumsource.com/index.html | title = Potassium Metal 98.50% Purity | publisher = Galliumsource.com | date = | accessdate = 2010-10-16}}</ref>。

キログラム単位よりも多い量のカリウムは1キロあたり700ドルと、非常に大きなコストが生じる。これは[[危険物]]の輸送に必要なコストのためである<ref>{{cite web | url = http://www.mcssl.com/store/gallium-source/potassium-metal | title = 004 – Potassium Metal | publisher = Mcssl.com | date = | accessdate = 2010-10-16}}</ref>。

== 生理作用 ==
カリウムは人体で8番目もしくは9番目に多く含まれる元素であり、体重のおよそ0.2%を占めている（すなわち、60 kg の成人ではおよそ 120 g のカリウムが含まれる）<ref>{{cite journal | doi = 10.1016/0883-2889(92)90208-V | title = A simple calibration of a whole-body counter for the measurement of total body potassium in humans | year = 1992 | author = Abdelwahab, M.; Youssef, S.; Aly, A.; Elfiki, S.; Elenany, N.; Abbas, M. | journal = International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes | volume = 43 | issue = 10 | pages = 1285–1289}}</ref>。これは[[硫黄]]や[[塩素]]と同程度の含有量であり、主要な[[ミネラル]]でカリウムより多く含まれているのは[[カルシウム]]と[[リン]]のみである<ref>{{cite book | author = Chang, Raymond | title = Chemistry | url = http://books.google.com/books?id=huSDQAAACAAJ | accessdate = 2011-05-29 | year = 2007 | publisher = McGraw-Hill Higher Education | location = Boston | isbn = 9780071105958 | page = 52}}</ref>。

=== 神経伝達 ===
[[File:Scheme sodium-potassium pump-ja.svg|thumb|right|400px|ナトリウム-カリウムポンプによるイオンの輸送]]
{{main|イオンチャネル|膜電位|活動電位}}
カリウムは人体に不可欠の[[電解質]]であり、[[脳]]および[[神経]]などにおける[[ニューロン]]の情報伝達に重要な役割を果たしている。カリウムは[[イオン]]（[[カチオン|陽イオン]]）として主に[[細胞]]内に分布しており、その濃度は[[細胞内液]]が 100–150 [[モル濃度|mmol/L]] と高濃度に保たれているのに対し、[[細胞外液]]の濃度は 3.5–4.5 mmol/L 程度と非常に小さく保たれている。これは、いわゆる[[Na+/K+-ATPアーゼ|ナトリウム-カリウムイオンポンプ]]の働きによるものである<ref>{{cite book | last = Campbell | first = Neil | title = Biology | year = 1987 | isbn = 0-8053-1840-2 | page = 795 | publisher = Benjamin/Cummings | location = Menlo Park}}</ref>。このイオンポンプは、[[アデノシン三リン酸]] (ATP) を1個消費して、ナトリウムイオン3個を細胞外へと運び出し、カリウムイオン2個を細胞内へと運び込む。このイオンポンプの働きによって細胞の内外にイオン濃度差が生じ、[[細胞膜]]上に電気的な勾配を発生させる。この電気勾配は通常時は静止電位と呼ばれる値に保たれているが、カリウム[[イオンチャネル]]が開くとカリウムイオン濃度の高い細胞内からカリウムイオン濃度の低い細胞外へと濃度勾配の方向にカリウムイオンが移動し、また、ナトリウムイオンチャネルが開くと、同様にナトリウム濃度の高い細胞外からナトリウムイオン濃度の低い細胞内へとナトリウムイオンが移動する。カリウムイオンはナトリウムイオンよりもイオン半径が大きく、その違いによって細胞膜のイオンポンプおよびイオンチャネルはこれらを区別することができ、一方を通過させてもう一方を通過させないように選択的に機能することが可能である<ref>{{cite journal | pmid = 17472437 | title = Structural and thermodynamic properties of selective ion binding in a K+ channel | author=Lockless, S. W.; Zhou, M.; MacKinnon, R. | journal = PLoS Biol | year = 2007 | volume = 5 | issue = 5 | page = e121}}</ref>。このイオンチャネルの開閉による細胞内外のイオン濃度のバランスの変化によって[[膜電位]]（細胞外に対する細胞内電位）が変化し、それによって[[活動電位]]が発生（いわゆる「点火」）する。この活動電位が伝導することで情報が伝達されていく。活動電位が生じて細胞膜が脱分極（ナトリウムイオンの移動によって正の膜電位が発生）している場合には、カリウムイオンチャネルが開くことで再分極（膜電位が静止電位に戻る）させることになる。

また、右心房にある[[洞結節|洞房結節]]から発生する[[活動電位]]によって心拍の調節が行われているが、そのためには適切なカリウムイオン濃度が必要である。静脈注射、あるいは何らかの異常によりカリウムイオンの血中濃度が過剰になる[[高カリウム血症]]となった場合、洞房結節のペースメーキングに変調を生じさせ、致命的な[[不整脈]]を引き起こしたり、心停止に至ることもある。また、心臓等の外科手術で心停止が必要な場合には塩化カリウムが用いられ、塩化カリウムは[[アメリカ]]において[[薬殺刑]]にも用いられる<ref name="hyper">{{cite book|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|url = http://books.google.com/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903| chapter = Potassium Chloride and Potassium Permanganate|location = Philadelphia|pages = pp. 903–905|title = Medical toxicology|isbn = 9780781728454|last = Schonwald|first = Seth|year = 2004}}</ref>。

カリウムイオンチャネルの KirBac3.1 の解析によって、これに含まれる5本のイオンチャネル (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP, MthK) は全て[[原核生物]]に由来していることが明らかにされている<ref name=pmid16253415>{{cite journal | author=Hellgren, M.; Sandberg, L.; Edholm, O. | title = A comparison between two prokaryotic potassium channels (KirBac1.1 and KcsA) in a molecular dynamics (MD) simulation study | journal = Biophysical Chemistry | volume = 120 | issue = 1 | pages = 1–9 | year = 2006 | pmid = 16253415 | doi = 10.1016/j.bpc.2005.10.002}}</ref>。

=== 摂取 ===
経口の場合では吸収は緩やかであり、全身の細胞で速やかに取り込まれることと、過剰分は腎臓での K<sup>+</sup> 調節機能により排泄されるので、細胞外液中濃度は常に低レベルに維持される。一日の所要量は約 0.8–1.6 g とされる<ref name=kouseishou />。2010年5月の厚生労働省「日本人の食事摂取基準」で目安量は男性 2,500 mg/日、女性 2,000 mg/日と勧告されている<ref name=kouseishou>{{cite web | url = http://www.mhlw.go.jp/shingi/2009/05/dl/s0529-4ab.pdf | year = 2010 | title = 日本人の食事摂取基準 | editor = 「日本人の食事摂取基準」策定検討会 | publisher = 厚生労働省 | pages = 192–194 | accessdate = 2011-10-01}}</ref>が、[[アメリカ合衆国|アメリカ]]、[[イギリス]]では生活習慣病予防の観点から、男女ともに4,700 mg/日（目安量）、3,500mg/日（推奨量）を推奨している<ref name=kouseishou/>。1981年に発表されたモネル・ケミカル・センシズ・センターの研究員が行ったアルカリ金属のハロゲン化物に対する[[味覚]]調査によると、臭化カリウムおよび塩化カリウムの溶液に対する味覚は、濃度が希薄な状態では[[苦味]]が強いが、濃くなるほど苦味が弱まって[[塩味]]が強くなる傾向が示された<ref name=Marfy>{{cite journal | author=Marfy, Claire; Cardello, A. V.; Brand, Joseph G. | year=1981 | title=Tastes of Fifteen Halide Salts Following Water and NaCl: Anion and Cation Effects | journal=Physiology & Behavior | volume=26 | pages=1083–1095 | url=http://nsrdec.natick.army.mil/LIBRARY/80-89/R81-77.pdf}}</ref><ref name=hashimoto>{{cite news|author=橋本壽夫|title=塩・話・解・題 43 ハロゲン化合物の味と安全性|url=http://www.geocities.jp/t_hashimotoodawara/salt6/salt6-08-10.html|publisher=JTクリエイティブサービス|newspaper=たばこ塩産業新聞 塩事業版|date=2008-10-25|accessdate=2011-08-25}}</ref>。

植物、動物の細胞全てに豊富に含まれているため、生命を維持するために必要なカリウムの摂取量は、様々な食品を食べることで通常は十分に賄われる。そのため、カリウムの血中濃度の低下によるカリウム欠乏症の徴候や症状などがはっきりとするようなケースは健康な個人においては希である<ref name=kouseishou />。カリウムの豊富な食品として、[[パセリ]]や乾燥させた[[アンズ]]、[[粉ミルク]]、[[チョコレート]]、[[種実類|木の実]]（特に[[アーモンド]]と[[ピスタチオ]]）、[[ジャガイモ]]、[[タケノコ]]、[[バナナ]]、[[アボカド]]、[[ダイズ]]、[[糠]]などに特に多く含まれるが、大部分の[[果実]]、[[野菜]]、[[肉]]、[[魚]]において人体に十分な量が含まれている<ref>{{cite web | url = http://apjcn.nhri.org.tw/server/info/books-phds/books/foodfacts/html/data/data5b.html | title = Potassium Food Charts | publisher = Asia Pacific Journal of Clinical Nutrition | accessdate = 2011-05-18}}</ref>。

[[高血圧]]についての疫学的研究および動物実験の結果、カリウム含有量の高い食品の摂取によって高血圧のリスクを低減できることが示され、高血圧を原因としない場合の[[脳卒中]]についてもおそらくは低減される。また、[[ラット]]において、カリウムの欠乏は[[チアミン]]（ビタミンB<sub>1</sub>）摂取量の不足と複合することで[[心臓病]]に罹患することが示された<ref name=Folis1942>{{cite journal | last = Folis | first = R. H. | year = 1942 | title = Myocardial Necrosis in Rats on a Potassium Low Diet Prevented by Thiamine Deficiency | journal = Bulletin of the Johns-Hopkins Hospital | volume = 71 | page = 235}}</ref>。そのため、カリウムの摂取制限における最適摂取量に関していくつかの議論が存在する。例えば、2004年に[[アメリカ医学研究所]]はカリウムの{{仮リンク|食事摂取量基準|en|Dietary Reference Intake}}を4,000 mg (100 m[[化学当量|Eq]]) と指定したが、大部分の[[アメリカ人]]の一日のカリウム摂取量はその半分でしかなく、この基準では大部分のアメリカ人が正式にはカリウムの摂取が不十分であると考えられる<ref>{{cite journal | title = Racial differences in blood pressure in Evans County, Georgia: relationship to sodium and potassium intake and plasma renin activity | journal = Journal of Chronicle Diseases | volume = 33 | issue = 2 | pages = 87–94 | year = 1980 | pmid = 6986391 | doi = 10.1016/0021-9681(80)90032-6 | author=Grim, C. E.; Luft, F. C.; Miller, J. Z.; Meneely, G. R.; Battarbee, H. D.; Hames, C. G.; Dahl, L. K.}}</ref>。同様に[[欧州連合]]、特に[[ドイツ]]と[[イタリア]]においても、カリウム摂取量の不足はいくぶん一般的である<ref>{{cite journal | url = http://content.karger.com/ProdukteDB/produkte.asp?Aktion=ShowPDF&ProduktNr=223977&Ausgabe=230671&ArtikelNr=83312&filename=83312.pdf | format = PDF | last = Karger | first = S. | journal = Annals of Nutrition and Metabolism | year = 2004 | volume = 48 | issue = 2 (suppl) | pages = 1–16 | title = Energy and nutrient intake in the European Union | doi = 10.1159/000083041}}</ref>。2011年のイタリアの研究者の[[メタアナリシス]]に基づく報告によると、一日に 1.46 g 以上カリウムを摂取することで脳卒中のリスクを21%低減させるとされる<ref>{{cite journal | author = D'Elia, L.; Barba, G.; Cappuccio, F.; Strazzullo, P. | year = 2011 | title = Potassium Intake, Stroke, and Cardiovascular Disease: A Meta-Analysis of Prospective Studies | journal = The Journal of the American College of Cardiology | volume = 57 | pages = 1210–1219 | doi = 10.1016/j.jacc.2010.09.070 | issue = 10}}</ref>。

=== 医学的なサプリメントと病気 ===
医薬品におけるカリウムの[[サプリメント]]は[[:en:Loop diuretic|ループ利尿薬]]や{{仮リンク|サイアザイド利尿薬|en|Thiazide}}と併用して広く使われている。これは、利尿剤がその薬効として尿によって体内からナトリウムと水を排出するが、その副作用としてカリウムも尿と共に排出されてしまうため、その失われたカリウムを補給することを目的としている。典型的な医薬用サプリメントは、一回につき 10 mg 当量（400 mg、およそカップ一杯の牛乳や6[[オンス]]のオレンジジュースに含まれるカリウムと同じ量）から 20 mg 当量 (800 mg) の範囲で服用される。サプリメントのカリウム濃度が非常に高濃度になるとカリウムイオンが細胞組織を殺してしまい、また胃や腸の粘膜も傷付けるため、高濃度のカリウムがゆっくりと浸出するようなタブレットやカプセルの形でも用いられる。このような理由により、アメリカの法律では[[処方箋]]の不要なカリウム錠はそのカリウムの含有量が 99 mg までに規制されている。

非医薬的用途としてもカリウムのサプリメントは利用されている。塩化カリウムのようなカリウム塩は水によく溶けるものの、濃度の高い溶液では前述のように苦味と塩味を刺激するため、高濃度のカリウムが含まれるようなサプリメント飲料にとって障害となることがある。そのため、このようなサプリメント飲料の口当たりをよくする研究が行われている<ref name=bitter>{{cite book | author = Committee on Optimization of Nutrient Composition of Military Rations for Short-Term, High-Stress Situations; Committee on Military Nutrition Research | title = Nutrient composition of rations for short-term, high-intensity combat operations | url = http://books.google.com/books?id=kFatoIBbMboC&pg=PT287 | accessdate = 2011-05-29 | year = 2006 | publisher = National Academies Press | location = Washington, D.C. | isbn = 9780309096416 | pages = pp. 287 ff}}</ref><ref>{{cite book | author = Shallenberger, R. S. | title = Taste chemistry | url = http://books.google.com/books?id=8_bjyjgClq0C&pg=PA120 | accessdate = 2011-05-29 | year = 1993 | location = London  | publisher = Blackie Academic & Professional | isbn = 9780751401509 | pages = pp. 120 ff}}</ref>。

前述のようにカリウムは生体の神経伝達において非常に重要な役割を担っているため、一般的に[[嘔吐]]、[[下痢]]、[[多尿症]]などによって引き起こされる体液中のカリウムの不足は、[[低カリウム血症]]として知られている致命的な状態を引き起こすことがある<ref>{{cite book | publisher = Lippincott Williams & Wilkins | location = Philadelphia, PA | url = http://books.google.com/books?id=_XavFllbnS0C&pg=PA812 | page = 812 | chapter = Potassium | title = Pediatric critical care medicine | isbn = 9780781794695 | author = Slonim, Anthony D.; Pollack, Murray M. | year = 2006}}</ref>。カリウム欠乏の徴候としては、筋力の低下、[[イレウス]]（腸閉塞）、[[心電図]]の異常、[[反射 (生物学)|反射]]機能の低下が見られ、重度の場合では呼吸困難や[[アルカローシス]]、[[不整脈]]が見られる<ref>{{cite book | url = http://books.google.com/books?id=c4xAdJhIi6oC&pg=PT257 | page = 257 | chapter = hypokalemia | title = Essentials of Nephrology | location = New Delhi | publisher=BI Publications | isbn = 9788172253233 | author=Visveswaran, Kasi | edition= 2nd ed. | year = 2009}}</ref>。[[腎臓病]]の患者においては、逆にカリウムの大量摂取が健康を悪化させることがある。これは、カリウムの排出を腎臓が制御しているためで、腎不全によってこの機能が低下すると摂取したカリウムの排出が困難になり、体内のカリウム濃度が高まることで[[高カリウム血症]]が引き起こされ、致命的な[[不整脈]]を誘発する危険があるためである<ref>{{cite book | 和書 | author = 中屋豊 | title = よくわかる栄養学の基本としくみ | pages = 167頁 | year = 2009 | publisher = 秀和システム | isbn = 9784798022871}}</ref>。このような腎不全による高カリウム血症の対症療法として、カリウムの摂取制限やカリウムイオン交換樹脂薬の服用などが行われる<ref>{{cite book|和書|title=臨床栄養学 疾病編|author=嶋津孝、下田妙子|year=2010|edition=第2版|series=エキスパート管理栄養士養成シリーズ|publisher=化学同人|page=159|isbn=4759812296}}</ref>。

== 用途 ==
カリウムはほかの多くの元素と同じように、金属カリウム単体としてよりも、カリウム化合物としての用途のほうが重要である。しかし、同じ[[アルカリ金属]]であるナトリウムがカリウムとほぼ同じような用途を持つため、より安価なナトリウム塩で代替可能な用途も多く[[コスト]]面で劣るカリウムの用途は非常に限られている。例えば、2008年度の水酸化ナトリウムの日本における消費量は986,744トンであるが、同年の水酸化カリウムの日本における消費量は28,044トンでしかない<ref>{{cite web|url=http://www.meti.go.jp/statistics/tyo/seidou/result/ichiran/02_kagaku.html|title=年報 平成20年|work=経済産業省生産動態統計|accessdate=2011-06-10}}</ref>。

=== 肥料 ===
[[File:Patentkali (Potassium sulfate with magnesium).jpg|thumb|硫酸カリウムおよび硫酸マグネシウムからなる肥料]]
カリウムイオンは植物にとって重要な主要栄養元素の一つであり、様々なタイプの土壌に含まれている<ref name=greenwood73>[[#greenwood1997|Greenwood (1997)]] p.73</ref>。近代の高収穫率な農業においては、土壌中のカリウムは自然に供給されるよりも非常に速い割合で消費されるため、肥料としてカリウムを人工的に土壌に補給する必要がある。大部分の種類の農作物に含まれるカリウム量は通常収穫量の0.5%から2%の範囲であり、それだけの量のカリウムが収穫ごとに土壌から持ち出される。カリウム肥料は[[農業]]や[[園芸]]、[[水耕栽培]]などの耕作、栽培において、塩化物 (KCl) や硫酸塩 (K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)、硝酸塩 (KNO<sub>3</sub>) のような形で利用される。世界で生産されるカリウム製品のおよそ93%（2005年<ref name=USGSYB2006/>）が肥料として消費されており、そのうち90%は塩化カリウムとして供給されている<ref name=greenwood73/>。塩化カリウムはカーナライト (KCl•MgCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O) 鉱石などから、塩化カリウムと[[塩化マグネシウム]]の溶解度差を利用して水中で分離することによって製造される<ref name=chitani108>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 108頁。</ref>。塩化物に敏感な作物や、硫黄分を必要とするような作物に対しては硫酸カリウムが用いられる。硫酸カリウムは{{仮リンク|ラングバイナイト|en|Langbeinite}} (MgSO<sub>4</sub>・KCl・3H<sub>2</sub>O) や{{仮リンク|カイナイト|en|Kainite}} ((Mg, K)SO<sub>4</sub>) のような鉱石の[[複分解]]によって生産される<ref>[[#足立岩倉馬場2004|足立、岩倉、馬場 (2004)]] 52頁。</ref>。硝酸カリウムの肥料としての消費量は非常に少ない<ref name=Kent>{{cite book| pages = pp. 1111–1157 | first = Amit H. | last = Roy | url = http://books.google.com/books?id=AYjFoLCNHYUC&pg=PA167 | isbn = 9780387278438 | location = New York | publisher = Springer | title = Kent and Riegel's handbook of industrial chemistry and biotechnology | year = 2007 | volume = 1 | chapter = Fertilizers and Food Production | editor = Kent, James A.}}</ref>。肥料成分の表記は通常、窒素、リン、カリウムの順に示され、カリウム量は K<sub>2</sub>O として表される<ref>{{cite web|url=http://www.mate.pref.mie.lg.jp/sehikijun/pdf/4-sehiryou.pdf|title=施肥量決定の考え方、方法等|publisher=三重県中央農業改良普及センター|page=78|accessdate=2011-06-29}}</ref>。

=== 食品 ===
前述のように、カリウムイオンは人の生命と健康を支えるのに重要な役目を果たす栄養素である。[[高血圧]]を抑えるためにナトリウムの摂取量を制限している人々によって、[[食塩]]の代替として塩化カリウムが用いられる（代用塩）。[[昆布]]、[[わかめ]]、[[ひじき]]などの海藻類に多く含まれる。[[アメリカ合衆国農務省]]は、トマトペースト、[[オレンジジュース]]、[[テンサイ]]、ホワイトビーンズ、ジャガイモ、バナナその他多くのカリウムをよく含む食品をリストアップし、カリウム含有量をランク付けしている<ref>{{cite news | title = Potassium Content of Selected Foods per Common Measure, sorted by nutrient content | publisher = USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20 | url = http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf}}</ref>。一方で[[腎臓病]]の患者にはカリウム摂取制限を行う必要があり、近年は[[水耕栽培]]でカリウム含有量を大幅に抑えた[[レタス]]などの生野菜の生産も行われている。

[[酒石酸カリウムナトリウム]]（KNaC<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub>、ロッシェル塩）は[[ベーキングパウダー]]の主成分であり、鏡に銀メッキをする際にも用いられる。[[臭素酸カリウム]]は強力な[[酸化剤]] (E924) であり、パン生地や[[魚肉練り製品]]の改良剤として用いられていた<ref>{{cite book | url = http://books.google.com/books?id=XqKF7PqV02cC&pg=PA86 | page = 86 | chapter = Bleaching and Maturing Agents | title = How Baking Works: Exploring the Fundamentals of Baking Science | isbn = 9780470392676 | author = Figoni, Paula I. | year = 2010 | publisher = John Wiley & Sons | location = Hoboken}}</ref>。また、亜硫酸水素カリウム (KHSO<sub>3</sub>) は[[ワイン]]や[[ビール]]などの防腐剤として用いられていたが、肉には用いられなかった<ref>{{cite book | url = http://books.google.com/books?id=eblAtwEXffcC&pg=PA4 | publisher = Academic Press | location = Orlando | pages = pp. 4–6 | chapter = Uses and Exposure to Sulfites in Food | title = Advances in Food Research | volume = 30 | isbn = 9780120164301 | author = Chichester, C. O. | year = 1986}}</ref>。亜硫酸水素カリウムは織物や麦わらの漂白剤としてや、皮なめし剤としても用いられていた。

=== 工業 ===
[[File:Cobalt yellow.jpg|thumb|150px|left|硝酸コバルトカリウム（コバルト・イエロー）]]
純粋なカリウム蒸気は数種類の[[磁気センサ]]に用いられる<ref>{{cite book | location = Oxford | publisher = Blackwell Science | url = http://books.google.com/books?id=R_Y925b97ncC&pg=PA164 | chapter = Optical Pumped Magnetometer | page = 164 | title = An introduction to geophysical exploration | isbn = 9780632049295 | author = Kearey, Philip; Brooks, M.; Hill, Ian | year = 2002}}</ref>。また、[[光電子素子]]としても用いられる。ナトリウムとカリウムの合金（NaK、[[ナトリウムカリウム合金]]）は熱交換媒体として[[原子炉]]の冷却材などに低融点合金として用いられる液体であり、[[希ガス]]や溶媒からわずかに含まれる[[二酸化炭素]]や[[水]]、あるいは[[酸素]]を高度に除去するための反応剤、乾燥剤としても用いられる。ナトリウムカリウム合金はまた、{{仮リンク|反応性蒸留|en|Reactive distillation}}においても用いられる<ref>{{cite book | doi = 10.1021/ba-1957-0019.ch018 | volume = 19 | isbn = 9780841200203 | pages = pp. 169–173 | title = Advances in Chemistry | author = Werner, R. C.; Jackson, C. B. | year = 1957 | url = http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ba-1957-0019.ch018 | chapter = Chapter 18. The Manufacture of Potassium and NaK | issn = 9780841221666}}</ref>。ナトリウム、カリウム、[[セシウム]]をそれぞれ12%、47%、41%含んだ三元合金は、合金としては最低である融点 −78 {{℃}} を持つ<ref name=greenwood76>[[#greenwood1997|Greenwood (1997)]] p. 76.</ref>。

全てのカリウム化合物は強いイオン性を有しているため、カリウムはしばし有用な陰イオンを保持させるのに用いられ、その一例として、[[クロム酸カリウム]] (K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>) がある。クロム酸カリウムは黄色の染料やインク、爆薬や花火、皮なめし剤、[[ハエ取り紙]]、安全[[マッチ]]<ref>{{cite journal | doi = 10.1021/ed017p515 | title = Ignition of the safety match | year = 1940 | author = Siegel, Richard S. | journal = Journal of Chemical Education | volume = 17 | issue = 11 | pages = 515}}</ref><!--クロム酸カリウムは安全マッチの頭薬としての用途においてはマイナーな化合物に見える-->など様々な用途に用いられるが、これらはカリウムイオンの特性というよりはむしろクロム酸イオンの特性であり、カリウムイオンはクロム酸イオンを保持する役目を担っている。

[[File:Potassium hydroxide.jpg|thumb|right|200px|水酸化カリウム]]
[[水酸化カリウム]]は強塩基であり、強酸や弱酸を中和して[[pH]]をコントロールするために用いられる。また、カリウム塩類の生産や、[[エステル]]の[[加水分解]]反応、洗剤産業における[[油脂]]の[[けん化]]などにも用いられる<ref>{{cite book | location = Westport | publisher = Greenwood Press | url = http://books.google.com/books?id=UnjD4aBm9ZcC&pg=PA4 | chapter = Personal Cleansing Products: Bar Soap | title = Chemical Composition of Everyday Products | isbn = 9780313325793 | author = Toedt, John; Koza, Darrell; Cleef-Toedt, Kathleen Van | year = 2005}}</ref>。

[[File:Potassium nitrate.jpg|thumb|right|200px|硝酸カリウム]]
[[硝酸カリウム]]（KNO<sub>3</sub>、[[硝石]]）は、[[火薬]]（黒色火薬）において[[酸化剤]]として働き、また肥料としても重要である。歴史的には、[[チリ硝石]]の主成分である[[硝酸ナトリウム]]に塩化カリウムを反応させる「転化法」と呼ばれる方法によって工業生産されていたが、[[ハーバー・ボッシュ法]]による[[空気]]から化学的に窒素を固定する手法（[[窒素固定#化学的窒素固定|化学的窒素固定法]]）が確立してからは、炭酸カリウムもしくは水酸化カリウムを硝酸に溶解させる方法で作られるようになった<ref name=chitani114>[[#千谷1959|千谷 (1959)]] 114頁。</ref>。また、[[グアノ]]や[[蒸発岩]]などの天然鉱石からも得られる。

[[File:Potassium-permanganate-sample.jpg|thumb|right|200px|過マンガン酸カリウム]]
[[シアン化カリウム]]（KCN、青酸カリ）は[[銅]]や[[貴金属]]（特に[[金]]や[[銀]]）を[[錯体]]を形成することによって溶解させる用途に使われ、それらの金属の[[:en:Electroforming|電鋳]]や[[電解めっき]]、金鉱山の採掘にも用いられる。シアン化カリウムはまた、有機合成において[[ニトリル]]類を合成するためにも用いられ、さらには、[[シアン化銀]]と共に[[メッキ]]浴としても用いられる<ref>{{cite book | 和書 | editor = 職業能力開発総合大学校能力開発研究センター | title = めっき科電気めっき作業法-2級技能士コース | publisher = 職業訓練教材研究会 | year = 2005 | page = 223 | isbn = 4786330043}}</ref>。シアン化カリウムはこのように多くの用途を有する有用な化合物であるが、生物に対して非常に強い毒性を示す<ref>{{cite book | 和書 | author = 加藤俊二 | title = 身の回りを化学の目で見れば | year = 1986 | publisher = 化学同人 | page = 162 | isbn = 4759801553}}</ref>。[[炭酸カリウム]]（K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>、ポタッシュ）は穏やかな乾燥剤として用いられ、ガラスや[[石鹸]]、カラー[[テレビ]]の[[ブラウン管]]、[[蛍光灯]]、織物の染料や顔料の製造にも利用される。[[過マンガン酸カリウム]] (KMnO<sub>4</sub>) は酸化剤や漂白剤、浄化物質として利用され、[[サッカリン]]の製造にも用いられる。[[塩素酸カリウム]] (KClO<sub>3</sub>) はマッチや爆薬に加えられる。[[臭化カリウム]] (KBr) は、以前は[[写真]]の定着剤や[[医薬品]]の鎮静剤として用いられていた<ref name=greenwood73>[[#greenwood1997|Greenwood (1997)]] p.73</ref>。また、[[フェリシアン化カリウム]]や[[フェロシアン化カリウム]]も写真の作成に利用される。[[ヘキサフルオロケイ酸カリウム]] (K<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>) は[[琺瑯]]や[[陶器]]の釉薬、特殊ガラスなどの用途に利用される。[[ヨウ化カリウム]] (KI) は殺菌[[消毒薬]]などに使われる。

[[超酸化カリウム]]は橙色固体であり、持ち運び可能な酸素源として自給式[[ガスマスク]]に用いられる。気体の酸素よりも使用する容積が小さくて済むため、鉱山や[[潜水艦]]、[[宇宙船]]において呼吸のための酸素供給システムとしても広く用いられている<ref name=greenwood74>[[#greenwood1997|Greenwood (1997)]] p.74</ref><ref>{{cite book | url = http://books.google.com/books?id=oiWFhoRzPBQC&pg=PA93 | title = The History of Underwater Exploration | first = Robert F. | last = Marx | publisher = Dover Publications | location = New York | year = 1990 | isbn = 9780486264875}}</ref>。また、[[過酸化カリウム]]は二酸化炭素吸収剤として利用される。

: 4 KO<sub>2</sub> + 2 CO<sub>2</sub> → 2 K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub>↑

{{仮リンク|硝酸コバルトカリウム|en|Potassium cobaltinitrite}} (K<sub>3</sub>[Co(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]) はオーレオリンもしくはコバルトイエローと呼ばれる色の[[絵の具]]として用いられる<ref name=Getts>{{cite book | location = New York | publisher = Dover Publications | url = http://books.google.com/books?id=bdQVgKWl3f4C&pg=PA109 | title = Painting Materials: A Short Encyclopaedia | isbn = 9780486215976 | author = Gettens, Rutherford John; Stout, George Leslie | year = 1966 | pages = pp. 109–110}}</ref>。

==== 反応試薬 ====
[[カリウムアミド]]は、強い求核性を有するアミドアニオン (NH<sub>2</sub><sup>+</sup>) 源として芳香族求核置換反応などに利用される強塩基性の化合物であり、液体アンモニアにカリウムを反応させることで得られる<ref>[[#櫻井鈴木中尾2003|櫻井、鈴木、中尾 (2003)]] 128頁。</ref>。また、[[有機金属化合物]]であるアルキル化カリウムは、しばし反応の中間体として利用されている。しかし、単離されたアルカリ金属のアルキル化合物は少なく、その例外的なものとして[[メチルカリウム]] (CH<sub>3</sub>K) がある。これは[[メチル水銀]]とナトリウム-カリウム合金との反応によって得られ、副生成物としてナトリウムアマルガムが形成される。カリウムの金属有機化合物はイオン性物質であるため炭化水素などの有機溶媒への溶解性はそれほど高くない。また、反応性が強く空気中で発火し、水と激しく反応する<ref>[[#コットンウィルキンソン1987|コットン、ウィルキンソン (1987)]] 264頁。</ref>。カリウムの[[アルコキシド]]は強塩基性の求核剤としてハロアルカンの脱離反応などに利用される<ref>[[#ボルハルトショアー2004|ショアー、ボルハルト (2004)]] 359-361頁。</ref>。代表的なものに[[クライゼン縮合]]に利用される[[カリウム tert-ブトキシド]]がある。このようなカリウムのアルコキシドは、水素化カリウムもしくは金属カリウムとアルコールとを反応させることによって合成される。[[水素化カリウム]]は、アルコールのヒドロキシ基から[[プロトン]]を引き抜くことが可能なほどの強力な塩基であり、反応後の副生成物が水素しか発生しない利点を有している<ref>[[#ボルハルトショアー2004|ショアー、ボルハルト (2004)]] 360頁。</ref>。

==== 化学分析 ====
臭化カリウムは、[[赤外分光法]]において分析試料の錠剤を作るためのマトリックスとして用いられる（臭化カリウム錠剤法）<ref>{{cite book | 和書 | editor = 薬事日報社 | title = 医薬部外品原料規格-2006追補 | year = 2009 | publisher = 薬事日報社 | page = 16 | isbn = 4840811016}}</ref>。[[フェリシアン化カリウム]]（ヘキサシアノ鉄(III)酸カリウム、赤血塩） K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] は、チオクローム法と呼ばれるチアミン（ビタミンB<sub>1</sub>）の分析において、チアミンを酸化させる酸化剤として用いられる<ref>{{cite book | 和書 | editor = 厚生労働省 | title = 食品衛生検査指針 理化学編 2005 | year = 2005 | publisher = 日本食品衛生協会 | pages = 76–77 | isbn = 4889250034}}</ref>。また、フェリシアン化カリウムは[[フェロシアン化カリウム]]（ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム）K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] とともに、鉄イオンの[[定性分析]]にも用いられる<ref>{{cite book | 和書 | author = 萩中淳 | title = 分析科学 | year = 2007 | publisher = 化学同人 | page = 294 | isbn = 4759812520}}</ref>。[[二クロム酸カリウム]] (K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) や過マンガン酸カリウムは、その強い酸化力を利用して酸化還元滴定における1次標準物質として用いられる<ref>{{cite book | 和書 | author = 本浄高治 | title = 基礎分析化学 | year = 1998 | publisher = 化学同人 | pages = 80-82 | isbn = 4759808205}}</ref>。

=== 同位体の用途 ===
前述のカリウム40がアルゴン40へと崩壊する特性は、一般的に岩の[[放射年代測定]]に利用されている（[[カリウム-アルゴン法]]）。岩石が[[マグマ]]から形成された時点では岩石中にアルゴン40は含まれていないが、岩石が形成されて以降は岩石中のカリウム40の崩壊によってアルゴン40が生成し岩石中に蓄積されていく。岩石中のアルゴン40の存在量は、岩石が形成されてからの時間に比例して増加していくため、岩石中のカリウム40の濃度と蓄積されたアルゴン40の量を測定することで岩石の年代を推定することができる。年代測定に最も適した鉱石には、[[白雲母]]、[[黒雲母]]、[[深成岩]]/[[変成岩|広域変成岩]]の[[普通角閃石|角閃石]]や[[火山岩]]の[[長石]]などがある。火山流や浅い貫入に由来する岩石試料もまた、例えば加熱されて試料中のアルゴンが失われたりするような変化を受けていないそのままの状態の試料であれば、全て年代測定することができる<ref>{{cite book | url = http://books.google.de/books?id=k90iAnFereYC&pg=PA207 | pages = pp. 203–208 | chapter = Theory and Assumptions in Potassium–Argon Dating | title = Isotopes in the Earth Sciences | isbn = 9780412537103 | author = Bowen, Robert | year = 1988 | publisher = Chapman & Hall | location = London}}</ref><ref name=NUBASE/>。年代測定以外では、カリウムの同位体は[[風化]]の研究における[[放射性トレーサー]]として幅広く用いられる。また、カリウムが[[生命]]維持のために必要とされる[[栄養素]]であるため、[[生物地球化学的循環]]の研究にも用いられる。

カリウム40は[[フェルミ粒子]]であるので、[[低温物理学]]において使われる事がある。[[2003年]]には50万個のカリウム40原子を用いて[[フェルミ凝縮]]による縮退物を生成することに成功し、[[2013年]]には10万個のカリウム40原子を用いて[[絶対零度]]を下回る[[負温度]]の状態を実現することに初めて成功した<ref>[http://www.mpg.de/6776082/negative_absolute_temperature A temperature below absolute zero ''Max Plank Gesellscaft'']</ref>。

== 歴史 ==
[[File:Sir Humphry Davy, Bt by Thomas Phillips.jpg|thumb|left|ハンフリー・デービー]]
カリウムは、[[草木]]を焼いた[[灰]]として古来から利用されてきたが、これがナトリウム塩とは根本的に異なる物質であるという事は理解されていなかった。元素としてのカリウムや、他の塩類から分離された独立した要素としてのカリウム塩類は[[古代ローマ]]時代には知られておらず、元素の[[ラテン語]]名は[[古典ラテン語]]でなく、むしろ[[:en:New Latin|新ラテン語]]であった。ラテン語のカリウムという名称は、[[アラビア語]]で「植物の灰」を意味する al -qalyah（{{lang-ar|القَلْيَه}}）に由来しており、現在元素名として用いられている[[ドイツ語]]の Kalium は、このラテン語の名称を音訳したものである<ref name=murakami>{{cite book | 和書 | title = 元素を知る事典: 先端材料への入門 | author = 村上雅人 | publisher = 海鳴社 | year = 2004 | page = 100 | isbn = 9784875252207}}</ref>。似た発音の[[アルカリ]]とは語源が同じである（より一般的な[[フスハー|標準アラビア語]]においては {{lang-ar|بوتاسيوم}} として知られている）。カリウムは、[[カノ]]の[[ハウサ人]]による濃青色の織物を生産するために、[[灰]]と[[インディゴ]]、[[湯]]を混ぜ合わせて使われていた秘密の成分であった<ref>{{cite news | url = http://edition.cnn.com/2010/WORLD/africa/11/26/nigeria.dye.tradition/index.html | work = CNN | author = Purefoy, Christian | title = Nigeria's 500-year-old dye tradition under threat | date = 2010-11-26 | accessdate = 2011-10-01}}</ref>。

[[1736年]]、[[ゲオルク・シュタール]]はナトリウムとカリウムの塩の重要な差異について彼が提唱するに至った実験的な徴候を得<ref name="1702Suspect">{{cite book|url = http://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167|page = 167|title = Chymischer Schriften|author = Marggraf, Andreas Siegmund|year = 1761|publisher=Bey Arnold Wever|location=Berlin}}</ref>、[[1736年]]、{{仮リンク|デュアメル・デュ・モンソー|en|Henri-Louis Duhamel du Monceau}}によってその違いが証明された<ref>{{cite journal|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN|journal = Memoires de l'Academie royale des Sciences| title = Sur la Base de Sel Marine| last = du Monceau|first = H. L. D.| pages = 65–68| language = French | year = 1736}}</ref>。[[1807年]]、[[イギリス]]の[[ハンフリー・デービー]]が新しく発見された[[ボルタ電池]]を用いて、[[水酸化カリウム]]（苛性カリ）を[[電気分解]]（溶融塩電解）することによって金属カリウムを初めて単離した。この元素は電気分解によって分離された最初の金属であった<ref name=Enghag2004>{{cite book | author = Enghag, P. | year = 2004 | title = Encyclopedia of the Elements | publisher = Wiley-VCH | location=Weinheim | isbn = 3527306668 | chapter = 11. Sodium and Potassium}}</ref>。デービーはこの元素が草木灰 (potash) に多く含まれることから、「ポタシウム (potassium)」と名付けた<ref>Davy (1808) p. 32.</ref>。potash は、草木を壺 (pot) で焼いて灰 (ash) とすることから作られた合成語である。植物はほとんどナトリウムを含有しないため potash は主にカリウム塩であり、残りの成分は主に水溶性の低いカルシウム塩である。

その数年後、デービーはカリウムを単離したのと類似した技術によって、植物塩でない、鉱石より誘導された[[水酸化ナトリウム]]から金属ナトリウムを単離し、カリウムとナトリウムの元素、塩類が違う物質であることを示した<ref>Davy (1808) pp. 1–44.</ref><ref name=200disco>{{cite journal | doi = 10.1134/S1061934807110160 | title = History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium) | year = 2007 | author = Shaposhnik, V. A. | journal = Journal of Analytical Chemistry | volume = 62 | issue = 11 | pages = 1100–1102}}</ref><ref name="200disco">{{cite journal|doi = 10.1134/S1061934807110160|title = History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)|year = 2007|last1 = Shaposhnik|first1 = V. A.|journal = Journal of Analytical Chemistry|volume = 62|issue = 11|pages = 1100–1102}}</ref><ref name=weeks>{{cite journal | doi = 10.1021/ed009p1231 | title = The discovery of the elements. XI. Some elements isolated with the aid of potassium and sodium: Zirconium, titanium, cerium, and thorium | year = 1932 | author = Weeks, Mary Elvira | journal = Journal of Chemical Education | volume = 9 | issue = 7 | pages = 1231}}</ref>。この単離された金属ナトリウムおよび金属カリウムが共に元素であることが示されたが、この見解が一般に認められるまでには多くの時間がかかった<ref name="disco">{{cite journal|jstor = 228541|pages = 247–258|author = Siegfried, R.|title = The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|volume = 54|issue = 2|journal = Isis|year = 1963|doi = 10.1086/349704}}</ref>。

カリウム以後、新たに発見された金属元素にはラテン語の派生名詞中性語尾 "-ium" を付ける習慣が一般化した。非金属に -ium がつけられるのは[[ヘリウム]]だけである。

長い間、カリウムの大きな用途はガラス、石鹸と漂白剤の製造に限られていた<ref>{{cite journal | doi = 10.1021/ed003p749 | title = Historical notes upon the domestic potash industry in early colonial and later times | year = 1926 | author = Browne, C. A. | journal = Journal of Chemical Education | volume = 3 | issue = 7 | page = 749}}</ref>。動物性油脂および木炭や植物油から作られるカリウム石鹸は軟石鹸として知られ、非常に水によく溶け柔らかい傾向があり重宝されていた<ref name=greenwood73/><ref>{{cite web|title=石鹸の歴史|work=石鹸百科|url=http://www.live-science.com/honkan/soap/soaphistory01.html|publisher=生活と科学社|accessdate=2011-09-29|year=2009}}</ref>。1840年[[ドイツ]]の[[ユストゥス・フォン・リービッヒ]]によって、カリウムが植物のために必要な元素であり、しかも大部分の土壌においてカリウムが欠乏していることが発見され<ref>{{cite book | url = http://books.google.com/?id=Ya85AAAAcAAJ | title = Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie | author = Liebig, Justus von | year = 1840 | publisher = Vieweg | location = Braunschweig}}</ref>、カリウム塩類の需要は急激に増加した。モミの木から作られる木の灰がカリウム源として使われていたが、ドイツの[[シュタースフルト]]近郊において塩化カリウムを含んだ鉱床が発見され、1868年にドイツでカリウム肥料の工業規模の生産が始まった<ref>{{cite book | url = http://books.google.com/?id=EYpIAAAAYAAJ | title = Die Staßfurter Kalisalze in der Landwirthschaft | author = Cordel, Oskar | year = 1868 | publisher = L. Schnock | location = Aschersleben, Germany}}</ref><ref>{{cite book | url = http://books.google.com/?id=J8Q6AAAAcAAJ | title = Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren | author = Birnbaum, Karl | year = 1869 | publisher=Wiegandt & Hempe | location=Berlin}}</ref><ref>{{cite book | url = http://books.google.de/books?id=qPkoOU4BvEsC&pg=PA46 | title = Fertilizer Manual | isbn = 9780792350323 | author = United Nations Industrial Development Organization; Int'l Fertilizer Development Center | year = 1998 | publisher = Kluwer Academic Publishers | location=Dordrecht, The Netherlands | pages=pp. 46 ff, 417 ff}}</ref>。その他のカリウム鉱床は、1960年代までにカナダで大きなものが発見され、主要な生産源となった<ref>{{cite journal | jstor = 3103338 | pages = 187–208 | author = Miller, H. | title = Potash from Wood Ashes: Frontier Technology in Canada and the United States | volume = 21 | issue = 2 | journal = Technology and Culture | year = 1980 | doi = 10.2307/3103338}}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.2113/gsecongeo.74.2.353 | title = Potash and politics | year = 1979 | author = Rittenhouse, P. A. | journal = Economic Geology | volume = 74 | issue = 2 | pages = 353–357}}</ref>。

== 危険性 ==
[[File:Potassium water 20.theora.ogv|thumb|金属カリウムと水との反応。カリウムと水との反応で生じた水素がピンクもしくは薄紫色で燃焼している（この炎色はカリウムの蒸気によるものである）。強アルカリ性の水酸化カリウムは水溶液として生成する。]]
単体の金属カリウムは[[消防法]]第2条第7項及び別表第一第3類1号により第3類[[危険物]]に指定されている<ref>{{cite web | url = http://law.e-gov.go.jp/htmldata/S23/S23HO186.html | title = 消防法 | publisher = [[総務省]] | accessdate = 2011-05-15}}</ref>。

カリウムは水と激しく反応し、水酸化カリウムと水素ガスを発生させる<ref name=Vollhardt361>[[#ボルハルトショアー2004|ショアー、ボルハルト (2004)]] 361頁。</ref>。
: 2 K (s) + 2 H<sub>2</sub>O (l) → 2 KOH (aq) + H<sub>2</sub>↑ (g)
この反応は発熱反応であり、その発熱量は発生した水素を引火させるのに十分な熱量である。そのため、酸素存在下において爆発するおそれがある。また、反応によって生じる水酸化カリウムは皮膚に炎症を起こすほどの強アルカリである。

カリウムの微細粒子は空気中において室温で発火し、加熱されれば塊状金属でも発火する。発火したカリウムに水をかけると、カリウムの比重は 0.89 g/cm<sup>3</sup> と水より軽いため、燃焼しているカリウムが水に浮かび大気中の酸素にさらに曝されることになり、また、水とカリウムの反応によって水素と反応熱が生成するため、カリウムによる火災はより一層悪化する。そのため、通常の消火活動ではカリウムによる火に対して、効果がないか悪化させることとなる。カリウムの火の消火には、乾燥した[[塩化ナトリウム]]（食卓塩）、炭酸ナトリウム（ソーダ灰）、および二酸化ケイ素（砂）が効果的である。また、金属火災用に設計された一部の粉末[[消火器]]や、[[窒素]]および[[アルゴン]]も効果的である。

カリウムはハロゲンと激しく反応し、[[臭素]]と反応すると爆発する。[[硫酸]]ともまた爆発的に反応する。燃焼によってカリウムは[[過酸化物]]や[[超酸化物]]を形成し、これらは[[油]]のような有機物もしくは金属カリウムと激しく反応するかもしれない<ref>{{cite web | url = http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/docs/handbook/hbk1081d.html | year=1994 | title = Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium | work=DOE Handbook | publisher = U.S. Department of Energy | location=Washington, D.C. | accessdate = 2010-10-16}}</ref>。

カリウムは空気中の水蒸気と反応するため通常乾燥した鉱油中で保管されるが、[[リチウム]]やナトリウムと異なり無期限に鉱油中に保存してはいけない。半年から1年以上保管されると、刺激に敏感な過酸化物が金属カリウム上や保管容器のフタの下に形成され、フタを開けた際に爆発する。そのため、カリウムは酸素を含まない不活性な気体もしくは真空下で保存しない限り、3か月以上は保管しないことが推奨される<ref>{{cite web | url = http://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf | title = Danger: peroxidazable chemicals | author = Wray, Thomas K. | year = 1992 | publisher = Environmental Health & Public Safety (North Carolina State University) | accessdate = 2011-05-16}}</ref>。

金属カリウムは反応性が非常に高いので、扱う人の皮膚や目を完全に保護し、カリウムとの間に防爆壁を置くことが望ましく、非常に慎重に取り扱わなければならない。

== 出典 ==
{{reflist|2}}

== 参考文献 ==
* {{cite book | 和書 | author = 足立吟也、岩倉千秋、馬場章夫 | year = 2004 | title = 新しい工業化学―環境との調和をめざして | publisher = 化学同人 | ref = 足立岩倉馬場2004 | isbn = 4759809554}}
* {{cite book | 和書 | author = F・A・コットン、G・ウィルキンソン | others = 中原勝儼（訳） | title = コットン・ウィルキンソン無機化学（上） | publisher = 培風館 | year = 1987 | edition = 原書第4版 | isbn = 4563041920 | ref = #コットンウィルキンソン1987}}
* {{cite book | 和書 | author = 櫻井武、鈴木晋一郎、中尾安男 | year = 2003 | title = ベーシック無機化学 | publisher = 化学同人 | ref = 櫻井鈴木中尾2003 | isbn = 4759809031}}
* {{cite book | 和書 | author = N・E・ショアー、K・P・C・ボルハルト |other = 村橋俊一ほか（訳） | year = 2004 | title = ボルハルト・ショアー現代有機化学（上） | publisher = 化学同人 | edition = 第4版 | ref = ボルハルトショアー2004 | isbn = 4759809635}}
* {{cite book | 和書 | author = 千谷利三 | year = 1959 | title = 新版 無機化学（上巻） | publisher = 産業図書 | ref = 千谷1959}}
* {{cite book|和書|title=ベーシック機器分析化学|author=日本分析化学会近畿支部（編）|year=2008|publisher=化学同人|isbn=4759811443|ref=日本分析化学学会}}
* {{cite book | author = Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan | year = 1997 | title = Chemistry of the Elements | edition = 2nd ed. | location = Oxford | publisher = Butterworth-Heinemann | isbn = 0750633654 | ref = greenwood1997}}
* {{cite journal | first = Humphry | last = Davy | title = On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies | pages = 1–44 | year = 1808 | volume = 98 | journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | url = http://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q | doi = 10.1098/rstl.1808.0001}}
* {{cite book|doi = 10.1002/14356007.a22_031.pub2|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year = 2006|author = Burkhardt, Elizabeth R. |chapter = Potassium and Potassium Alloys|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|isbn = 3527306730|volume=A22|pages=pp. 31–38|ref=Burkhardt}}

==関連項目==
{{Commons|Potassium}}
* [[被曝]]
* [[バナナ等価線量]]

== 外部リンク ==
* [http://jp.youtube.com/watch?v=Ft4E1eCUItI  カリウムと水の反応動画]
* [http://hfnet.nih.go.jp/contents/indiv_agreement.html?575 カリウム - 「健康食品」の安全性・有効性情報]（[[国立健康・栄養研究所]]）

{{元素周期表}}
{{カリウムの化合物}}
{{カリウムのオキソ酸塩}}
{{Good article}}
{{DEFAULTSORT:かりうむ}}
[[Category:カリウム|*]]
[[Category:第3類危険物]]

{{Link GA|en}}
{{Link FA|ro}}