アルゴンのソースを表示

{{元素
|name=argon
|japanese name=アルゴン
|number=18
|symbol=Ar
|left=[[塩素]]
|right=[[カリウム]]
|above=[[ネオン|Ne]]
|below=[[クリプトン|Kr]]
|series=希ガス
|series comment=
|group=18
|period=3
|block=p
|series color=
|phase color=
|appearance=無色の気体。高圧電場下に置かれるとライラック（紫）色の光を発する。
|image name=Argon-glow.jpg
|image size=
|image alt=
|image name 2=Argon Spectrum.png
|image name 2 comment=アルゴンのスペクトル線
|atomic mass=39.948
|atomic mass 2=1
|atomic mass comment=
|electron configuration=&#91;[[ネオン|Ne]]&#93; 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>
|electrons per shell=2, 8, 8
|color=
|phase=気体
|density gplstp=1.784
|density gpcm3nrt=
|density gpcm3nrt 2=
|density gpcm3mp=
|density gpcm3bp=1.40
|melting point K=83.80
|melting point C=−189.35
|melting point F=−308.83
|boiling point K=87.30
|boiling point C=−185.85
|boiling point F=−302.53
|triple point K=83.8058
|triple point kPa=69
|critical point K=150.87
|critical point MPa=4.898
|heat fusion=1.18
|heat fusion 2=
|heat vaporization=6.43
|heat capacity=5[[気体定数|R]]/2=20.786
|vapor pressure 1=&nbsp;
|vapor pressure 10=47
|vapor pressure 100=53
|vapor pressure 1 k=61
|vapor pressure 10 k=71
|vapor pressure 100 k=87
|vapor pressure comment=
|crystal structure=[[面心立方構造]]
|oxidation states=0
|oxidation states comment=
|electronegativity=no data
|number of ionization energies=4
|1st ionization energy=1520.6
|2nd ionization energy=2665.8
|3rd ionization energy=3931
|atomic radius=
|atomic radius calculated=
|covalent radius=[[1 E-10 m|106±10]]
|Van der Waals radius=[[1 E-10 m|188]]
|magnetic ordering=[[反磁性]]<ref>[http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds], in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.</ref>
|electrical resistivity=
|electrical resistivity at 0=
|electrical resistivity at 20=
|thermal conductivity=17.72x10<sup>-3</sup>&nbsp;
|thermal conductivity 2=
|thermal diffusivity=
|thermal expansion=
|thermal expansion at 25=
|speed of sound=(気体, 27 °C) 323
|speed of sound rod at 20=
|speed of sound rod at r.t.=
|Young's modulus=
|Shear modulus=
|Bulk modulus=
|Poisson ratio=
|Mohs hardness=
|Vickers hardness=
|Brinell hardness=
|CAS number=7440–37–1
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=36 | sym=Ar | na=0.337% | n=18 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=37 | sym=Ar
 | na=[[人工放射性同位体|syn]] | hl=35 d
 | dm=[[電子捕獲|ε]] | de=0.813 | pn=37 | ps=[[塩素|Cl]] }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=38 | sym=Ar | na=0.063% | n=20 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=39 | sym=Ar
 | na=[[微量放射性同位体|trace]] | hl=[[1 E9 s|269]] y
 | dm=[[ベータ崩壊|β<sup>−</sup>]] | de=0.565  | pn=39 | ps=[[カリウム|K]] }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=40 | sym=Ar | na=99.600% | n=22 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=41 | sym=Ar
 | na=[[人工放射性同位体|syn]] | hl=109.34 min
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{{Elementbox_isotopes_decay | mn=42 | sym=Ar
 | na=[[人工放射性同位体|syn]] | hl=32.9 y
 | dm=β<sup>−</sup> | de=0.600 | pn=42 | ps=[[カリウム|K]] }}
|isotopes comment=
}}

'''アルゴン'''（{{lang-en-short|argon}}）は[[原子番号]]18の[[元素]]で、[[元素記号]]は'''Ar'''である。[[周期表]]において[[第18族元素]]（希ガス）かつ[[第3周期元素]]に属す。アルゴンは[[地球の大気|地球大気]]中に3番目に多く含まれている気体で、その容量パーセント濃度は0.93%であり、[[二酸化炭素]] (0.039%) より多く存在している。地球上のアルゴンのほとんどは[[質量数]]40のもの（アルゴン40）であり、これは地殻中の[[カリウム40]]の崩壊により生成した。一方、宇宙においてはアルゴン36が最も多量に存在し、[[超新星爆発]]による[[元素合成]]によりつくられた。

「アルゴン」という名は[[ギリシャ語]]で「怠惰な」「不活発な」を意味する「{{lang|grc|αργον}}」という単語に由来する。事実、アルゴンは化学反応をほとんど起こさない元素である。最外殻電子数が8であり[[オクテット則]]を満たしているので、アルゴンは安定でほかの元素と結合しにくい。[[三重点]]は83.8058 [[ケルビン|K]]であり、これは1990年[[国際温度目盛]] (ITS-90) の定義定点に採用された。

== 特徴 ==
[[ファイル:Argon ice 3.jpg|left|thumb|凍結させたアルゴン]]
[[希ガス]]の一つ。常温、常圧で無色、無臭の[[気体]]。希ガスのため不活性である。比重は、1.65（-233 ℃: 固体）、1.39（-186 ℃: 液体）、空気に対する比重は、1.38。[[固体]]での安定構造は、面心立方構造 (FCC)。

[[空気]]中（地表）に 0.93% 含まれているのでアルゴンは空気を液化、分留して得ることができる（[[酸素]]の沸点が近いので、これとの分離が少々面倒）。

希ガスの中では最も空気中での存在比が大きく、乾燥空気を構成する物質では第2位の[[酸素]]の 20.93% についで第3位の 0.93% である。空気中のアルゴンの存在比が希ガス中最も大きいのは、自然界すなわち岩石中に存在していた[[カリウム]]40の一部 (11%) が[[電子捕獲]]によってアルゴン40となったためである。このため[[地球]]および[[火星]]など岩石惑星[[大気]]中ではアルゴン40の同位体比が圧倒的に大きいのに対し、[[太陽]]大気中ではアルゴン36の同位体が大部分を占める<ref name="kojima">小嶋稔　『地球物理概論』　[[東京大学出版会]]、1990年</ref>。第4位は[[二酸化炭素]]だが、2008年現在得られる資料では 0.038% であり3位との差は大きい。

== 用途 ==
*アルゴンは、[[水銀灯]]、[[蛍光灯]]、[[電球]]、[[真空管]]等の封入ガス、アルゴンレーザー、[[アーク溶接]]時の保護ガス、[[チタン]]精練、チタン入りろう材による加工、食品の酸化防止のための充填ガスなどに利用される。
*[[分析化学]]の分野では[[ICP]]（[[誘導結合プラズマ]]）のプラズマ用ガスや、[[ガスクロマトグラフィー]]を行う際の移動相として利用する。
*[[テクニカルダイビング]]において、[[ドライスーツ]]用ガスや混合ガスとして使用される。
*岩石の年代測定に[[カリウム]]・アルゴン (K-Ar) 法として用いられ、岩石が最後の加熱を受けてからの年代を求める事が出来る。数千万年前から数十億年前という幅広い年代の推定が可能。

'''アルゴン'''の2004年度日本国内生産量は219,461 km<sup>3</sup>、工業消費量は38,348 km<sup>3</sup>である。近年の需要に対応して、[[2005年]]に[[日本工業規格]] (JIS K 1105) が改正され、純度が高められた。

== 歴史 ==
1892年に[[レイリー卿]]（[[ジョン・ウィリアム・ストラット]]）が大気分析の過程で未知の気体に気づき、1894年に[[ウィリアム・ラムゼー]]と共にその正体がアルゴンであることを突き止めた<ref>{{Cite |和書 |author=[[桜井弘]]|||title=元素111の新知識|date=1998| pages=109|publisher=[[講談社]]| series=|isbn=4-06-257192-7 |ref=harv }}</ref>。しかし、その100年も前に、[[ヘンリー・キャヴェンディッシュ]]が存在に気がついていたと言われている。なお、1904年に[[レイリー卿]]は「気体の密度に関する研究、およびこの研究により成されたアルゴンの発見」より[[ノーベル物理学賞]]を、[[ウィリアム・ラムゼー]]は「空気中の希ガス元素の発見と周期律におけるその位置の決定」により[[ノーベル化学賞]]を、それぞれ授与された。

アルゴンという名称は[[ギリシャ語]]で「不活発、不活性」という意味の「{{lang|grc|αργόν}}」に由来する。「働く」という意味の「{{lang|grc|εργον}}」に「{{lang|grc|αν}}」をつけた「{{lang|grc|αν εργον}}」（働かない）が語源とする説もある。また、ギリシャ語で「怠け者」という意味の「{{lang|grc|αργος}}」が語源とする説もある。

== 化合物 ==
アルゴンは単原子で[[オクテット則]]を満たしていることから、他の原子と結合した化合物は長い間知られていなかった。[[2000年]]、[[フィンランド]]の研究者により初のアルゴン化合物、[[アルゴンフッ素水素化物]] (HArF) の合成が発表された。これは、アルゴンと[[フッ化水素]]、[[ヨウ化セシウム]]を混合して 7.5 [[ケルビン|K]] で[[紫外線]]照射することにより合成された<ref>Khriachtchev, L.; Pettersson, M.; Runeberg, N.; Lundell, J.; Räsänen, M. ''Nature,'' '''2000''', ''406'', 874-876. DOI: [http://dx.doi.org/10.1038/35022551 10.1038/35022551]</ref>。

== 同位体 ==
{{main|アルゴンの同位体}}

== 出典 ==
{{Reflist}}

== 外部リンク ==
*[http://www.bioportal.jp/columns/02/02yogo.html 岩石の年代測定 カリウム・アルゴン法 40Ar/39Arの解析]

{{Commons|Argon}}
{{元素周期表}}

{{DEFAULTSORT:あるこん}}
[[Category:アルゴン|*]]

{{Link FA|de}}
{{Link GA|en}}
{{Link GA|zh}}