アルカリのソースを表示

{{otheruses|化学用語|[[NATOコードネーム]]「アルカリ」|AA-1|プロボクサー|ブルーノ・アルカリ|お笑いコンビ|アルカリ三世}}
'''アルカリ''' ({{lang-en-short|alkali}}) とは一般に、[[水]]に[[溶解]]して[[塩基性]]（[[水素イオン指数]] (pH) が7より大きい）を示し、[[酸]]と[[中和]]する物質の総称。

典型的なものには[[アルカリ金属]]または[[アルカリ土類金属]]の[[水酸化物]]（[[塩]]）があり、これらに限定してアルカリと呼ぶことが多い。これらは水に溶解すると[[水酸化物イオン]]を生じ、[[アレニウス]]の定義による[[酸と塩基]]の「塩基」に相当する。一方でアルカリをより広い「[[塩基]]」の意味で用いることもある。

== 語源 ==
{{lang-ar|القلي}} ''al-qily'', {{lang|ar|القالي}} ''al-qālī''に由来し、元来は植物の[[灰]]を意味する。[[ジャービル・イブン＝ハイヤーン]]の命名による（[[カリウム]]も同語源）。これらを水に溶かした際に示す性質（例えば[[鹸化]]など）がアルカリという概念の始まりである。なお植物灰の主成分は[[炭酸カリウム]]、[[炭酸ナトリウム]]などであり、アルカリ性を示すが狭義のアルカリではない（下記参照）。

== 定義 ==
[[ブレンステッド]]と[[マーチン・ローリー|ローリー]]による[[酸と塩基]]の定義以後、一般には、アルカリ金属およびアルカリ土類金属の水酸化物（塩）など、水に溶解すると水酸化物イオンを生じる物質を限定してアルカリと呼び、これらはアレニウスの定義による塩基に相当する。他にテトラアルキル[[アンモニウム]]の水酸化物などもこのアルカリに当たり、化学式は一般に M(OH)<sub>n</sub>（M は[[陽イオン]] M<sup>''n''+</sup> となり、''n'' は1以上の整数である）と表される。またこれらの水溶液をアルカリと呼ぶこともある。特に、[[塩基解離定数]]がほぼ p''K''<sub>b</sub> < 0（K<sub>b</sub> > 1）で、水酸化物イオンを定量的に生成するものを強アルカリまたは[[強塩基]]と呼ぶ。

水溶液に関しては、pH 7 より大きい塩基性のことをアルカリ性ともいう。[[農学]]では[[土壌]]に関して、おおむね pH 7.3 以上の場合をアルカリ性という。

また水に溶かした場合に弱塩基性を示す[[アンモニア]]や[[アミン]]、あるいはアルカリ金属の[[炭酸塩]]や[[燐酸塩]]などをアルカリに含めることもある。これらはそれ自体が水酸化物イオンを生じるわけではなく、その意味ではアルカリではないが、水分子から[[水素イオン|プロトン]]を奪うため結果的に水酸化物イオンを生じる。これらはブレンステッド・ローリーの定義による塩基に含まれる。

このほか、アルカリをブレンステッド・ローリーの定義による塩基の同義語として広く用いることもあるが、上記の性質を示さない塩基が多い。例えば[[アルカロイド]]（アルカリに由来する名前）や[[核酸]]の構成成分である塩基は、[[強酸]]とは[[塩]]を形成するが、水溶液で塩基性を示さない。

さらに、アルカリ金属・アルカリ土類金属の[[酸化物]]は水に入れると反応し水酸化物つまりアルカリを形成する。これら自体は基本的にはアルカリではないが、アルカリと呼ぶこともある。

[[岩石学]]では組成として[[酸化ナトリウム]]・[[酸化カリウム]]を多く含む[[火成岩]]を、[[アルカリ岩]]と分類する。

== 性質 ==
アルカリは、中濃度（濃度 10 m[[モル濃度|M]] 以上）の水溶液では pH 10 以上となる。高濃度水溶液は腐食性があり、また[[脂肪]]を[[鹸化]]し、[[タンパク質]]を[[変性]]させさらに[[加水分解]]する。アルカリ水溶液は触れるとヌルヌルした感触（石鹸に類する）があるが、これは皮膚の脂肪の鹸化などによる。低濃度では一般に[[苦味]]を呈する。一般には水に溶解するが、アルカリ土類金属水酸化物（[[水酸化カルシウム]]など）には溶解度の低いものもあり、これらはアルカリ金属水酸化物ほど強いアルカリとはならない。

== 参照文献 ==
* 『理化学辞典』 第五版, 岩波書店

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[[Category:酸塩基化学]]
[[Category:溶液化学]]
[[Category:アラビア語の語句]]

[[it:Alcalinità]]