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'''過電圧'''(かでんあつ、overpotential、overvoltage)とは、[[化学]]用語の1つで、[[電気化学]]反応において、[[熱力学]]的に求められる反応の理論電位(平衡電極電位)と、実際に反応が進行するときの[[電極]]の[[電位]]との差のことである。電気技術では、単に電池内部で生じる[[電圧降下]]のことである<ref name = "燃料電池の基礎マスター"/>。 同様の概念として[[電気化学的分極]]があるが、過電圧は、電極での反応が1種類の場合、単純電極における電気化学的分極の大きさと言うことができる。 例えば、[[水]]と[[酸素]]の[[酸化還元反応]](O<sub>2</sub> + 4e<sup>-</sup> + 4H<sup>+</sup>←→2H<sub>2</sub>O)は、電極の電位が+1.23V(vs. [[標準水素電極|SHE]])となるところで[[化学平衡|平衡]]となる。したがって、電極の電位が+1.23Vより低ければ酸素が還元されて水が生成し、電極の電位が+1.23Vよりも高ければ水が酸化されて酸素が生成するはずである。実際には、反応をある程度の速さで進行させる。つまり、ある程度の電流を得るためには、電極の電位をさらに余分にずらす必要がある。白金電極を用いて酸素を水に還元する場合はおよそ0.8V以下にしなければならず、平衡電位よりも0.4V程度の過剰な電圧が必要となる。 過電圧は、反応物質の[[活性化]]に余計なエネルギーが消費されるための'''活性化過電圧'''(かっせいかかでんあつ、activation overpotential、activation overvoltage)、電極表面での反応種の濃度と溶液内部での濃度が異なるために生じる'''濃度過電圧'''(のうどかでんあつ、concentration overpotential、concentration overvoltage、又は拡散(濃度)過電圧)、電極表面での抵抗から生じる抵抗過電圧の3つの合計値から出来ている<ref name = "燃料電池の基礎マスター">田辺茂著 『燃料電池の基礎マスター』 電気書院 2009年1月31日第1版第1刷発行 ISBN 978-4-485-61007-7</ref>。 上記の酸素の還元反応は、[[燃料電池]]で利用されている。しかし、ある程度の電流を取り出す場合、酸素還元反応の過電圧が大きくなるために電池の端子電圧が[[起電力]]よりも低くなってしまう。したがって、過電圧をより小さくするために、活性の高い電極[[触媒]]の開発が活発に行われている。 == 出典 == <references /> == 関連項目 == *[[電気化学的分極]] *[[標準電極電位]] *[[起電力]] [[category:電気化学|かでんあつ]]
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