スチビン

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スチビン (stibine) は、化学式 SbH3、分子量 124.78 の、アンチモン水素化物である。水素化アンチモン (antimony hydride) とも呼ばれる。IUPAC系統名では、スチバン (stibane) と表される。

性質

沸点 −18 ℃、融点 −88 ℃ で、比重 2.26 g/mL (−25 ℃)。CAS登録番号は [7803-52-3]。ニンニク様の臭気のある、無色の気体には溶けにくく、エタノールに可溶。

室温では徐々に、200 ℃ では急速に分解し、金属性アンチモン、水素を生じる。この分解反応は自己触媒的に起こり、爆発的な反応になりえる。 テンプレート:Indent スチビンは酸素もしくは空気とすらも速やかに酸化される。 テンプレート:Indent 塩素、濃硝酸オゾンと激しく反応する。

スチビンの化学的性質はアルシンに似ている[1]。スチビンは典型的な分子量の大きい水素化物(例えばヒ化水素(アルシン)やテルル化水素水素化スズ(スタナン))であり、それらの元素に対して不安定である。

スチビンは塩基性を示さないが、脱プロトン化されることができる。 テンプレート:Indent

合成

スチビンは通常、Sb3+化学当量のHとの反応によって合成される[2]テンプレート:Indent テンプレート:Indent また、Sb3−はプロトン性の試薬であれば水でさえも反応し、この不安定なガスを生成する。 テンプレート:Indent

危険性

人体に対しては少量でも溶血作用を示し、肝臓・腎臓毒でありなおかつ神経毒、呼吸器毒である。また、激しく反応して火災・爆発を引き起こすため、取り扱いには注意が必要。 陰極材料にアンチモンが添加された鉛蓄電池は、充電時に微量のスチビンを発生するため、蓄電池室のように大量の鉛蓄電池を扱う場合には換気に注意する必要がある。

用途

半導体材料の製造に用いられる。

有機スチビン

有機化学において、水素化アンチモンを親化合物として一般式が RR1R2Sb(置換基は H または有機基)と表される誘導体をスチビンと呼ぶ。

関連項目

出典

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テンプレート:アンチモンの化合物

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  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001
  2. テンプレート:Cite journal