カルシウムのソースを表示

{{Elementbox
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'''カルシウム'''（{{lang-lan-short|calcium}}<ref>http://www.encyclo.co.uk/webster/C/7</ref>、{{lang-en-short|calcium}}）は[[原子番号]] 20 の[[金属元素]]。[[元素記号]]は '''Ca'''。[[第2族元素]]に属し、[[第2族元素#アルカリ土類金属|アルカリ土類金属]]の一種で、[[ヒト]]を含む[[動物]]や[[植物]]の代表的な[[ミネラル]]（[[必須元素]]）である。日本（主に保健分野）では、[[ワダカルシウム製薬|特定の商標]]にちなんで「カルシューム」と転訛することがある。

== 性質 ==
[[酸化数]]は僅かな例外を除き、常に+IIとなる。[[比重]]1.55の非常に柔らかい[[金属]]で、[[融点]]は840-850 {{℃}}、[[沸点]]は1480-1490 {{℃}}（異なる実験値あり）。[[標準状態]]での[[結晶構造]]は[[面心立方格子構造]] 。

[[単体]]を[[空気]]中で放置すると[[酸素]]・[[水]]・[[二酸化炭素]]と反応して腐食するため、[[アルカン|鉱油]]中で保存する必要がある。

空気中で加熱すると[[炎]]をあげて[[燃焼]]する。
: 2Ca + O<sub>2</sub> → 2CaO
水に溶かすと反応して水素を発生する。生成した[[水酸化カルシウム]]溶液は石灰水と呼ぶ。
: Ca + 2H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
石灰水に二酸化炭素を通すと炭酸カルシウムが沈殿するが、加熱すると元に戻る。
: Ca(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O

[[ハロゲン]]とは気相中で直接反応し、ハロゲン化物を生成する。

[[アルコール]]に溶解してカルシウム[[アルコキシド]] (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OCa)、液体[[アンモニア]]に溶解してヘキサアンミンカルシウム ([Ca(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>) となる。

[[水]]と激しく反応して[[水素]]を発生するため、[[危険物]]（禁水性物質）に指定されている。

== 歴史 ==
カルシウムは古代ローマ時代からカルックス (calx) という名前で知られ、化学的な性質を化合物の形で利用されていた<ref>{{Cite |和書 |author =[[桜井弘|桜井　弘]]|||title = 元素111の新知識|date = 1998| pages = 118|publisher =[[講談社]]| series = |isbn=4-06-257192-7 |ref = harv }}</ref>。[[アントワーヌ・ラヴォアジエ|ラボアジエ]]の33元素にもライム（[[酸化カルシウム]]）が含まれている。

[[石灰]]（[[炭酸カルシウム]]）を主成分とする[[石灰岩]]や[[大理石]]は耐久性と加工性のバランスがよく、[[ピラミッド]]や[[パルテノン神殿]]などで[[石材]]として利用されている。しかし、カルシウムの化学的性質を活用した最初の例としては[[セメント]]の発明をあげるべきだろう。

人類最初のセメントとして9000年前の[[イスラエル]]で使われていた「気硬性セメント」が知られている<ref>[http://concrete-wold.com/history/ セメントの歴史]コンクリートの世界</ref>。これは、砕いた石灰岩を熱して酸化カルシウムを生成させ、施工後にこれが空気中の水分や[[炭酸ガス]]と反応して炭酸カルシウムとなる事を利用して硬化させる。

現在に近い水を加え水酸化カルシウムを生成させる「水硬性セメント」は、5000年前の中国や4000年前の古代ローマで利用され、同じ頃にピラミッド建設には焼[[石膏]]（[[硫酸カルシウム]]）の[[水和反応]]を利用する[[w:en:Plaster|漆喰]]（註：日本の[[漆喰]]とは異なる）が用いられた。

この様にカルシウムは広く利用され身近な物質だったが、[[金属]]として[[単離]]するには[[電気分解]]の登場を待つ必要があった。
[[1808年]]、[[ハンフリー・デービー]]が[[生石灰]]を[[酸化水銀]]とともに[[溶融]]電解し、金属カルシウムを得ることに成功した。calcium の名は、石を意味する[[ラテン語]]の calx から転じ石灰を意味した calcsis に由来する<ref>元素を知る事典～先端材料への入門～,村上雅人 編著,</ref>。

ちなみに、優れた[[実験]][[化学者]]でもあったラボアジエが著作『化学原論』で近代[[元素]]観を確立したのは[[1789年]]で、11年後に電気分解が発明された時には[[フランス革命]]により処刑された後だった。

== 用途 ==
セメント・[[モルタル]]など、[[建設]]・[[建築]]用資材として多用され、現在でも使用量の大部分を[[コンクリート]]製品が占める。日本の[[生コン]]生産量は、ピーク時（[[1990年]]）には約2億[[立方メートル]]に達している。 多くの用途があるが、金属元素としての需要は[[マグネシウム]]に劣る。<!-- 要出典？ -->

=== 建設・建築 ===
; セメント:日本は石灰岩資源が豊かで、自給自足し輸出もしてきたが、近年は減少傾向で2009年度生産量は5千8百万トンと、ピーク時の半分程度となっている。生産量の4分の3を[[ポルトランドセメント]]が占め、残りの大部分は[[高炉セメント]]である。
; [[石材]]、窓材、[[彫刻]]:白い大理石や、透明度の高い石膏が好んで利用される。
; 漆喰:消石灰や[[苦灰石]]を固化剤とする。
; モルタル:主に細[[骨材]]セメントが用いられる。
; [[断熱材]]、保温材:[[ケイ酸カルシウム]]を発泡させたもので耐火性を持ち、[[アスベスト]]代替品として用いられる。

=== 工業 ===
; [[精錬]]:酸素と結びつきやすい性質から、古来より[[蛍石]]（[[フッ化カルシウム]]）が[[融剤]]として[[銅]]の精錬に用いられた。
; [[製鉄]]、[[製鋼]]:日本の生石灰生産量の半分を消費する。[[高炉]]の不純物除去剤として、鉄鉱石や[[コークス]]とともに投入され、[[シリカ]]、[[アルミナ]]と[[スラグ]]（ケイ酸カルシウムアルミニウム）をつくり[[銑鉄]]から分離する。また、造粒強化、熱効率改善、[[窒素酸化物]]削減効果を持つ。[[転炉]]では主にリン、硫黄の除去と温度調整効果をもつほか、高級鋼の炉外精錬に用いる<ref>[http://www.jplime.com/katuyou/katuyou01.html 鋼を作る]日本石灰協会・日本石灰工業組合</ref>。
; 非鉄金属鉱業:[[還元]]剤として[[チタン]]<ref>[http://www.eng.hokudai.ac.jp/labo/ecopro/rosuzuki/gakkai/99gakkai/onoTi.html]</ref>や[[希土類]]（還元拡散法）<ref>[http://kaken.nii.ac.jp/d/p/62550483 還元拡散法による希土類機能性材料の製造に関する基礎的研究]科学研究費補助金データベース</ref>、[[ウラン]]や[[プルトニウム]]<ref>[http://ci.nii.ac.jp/naid/110002304124 緻密なウラニウム精錬用弗化カルシウム容器]NII論文情報ナビゲータ</ref>、[[セシウム]]の精錬に用いられる<!-- 出典見つからず：[[鉛]]、[[アルミニウム]]、[[希ガス]]精錬[[脱窒素剤]]-->。
; 酸化物[[陰極]]:[[仕事関数]]が小さい熱陰極（[[真空管]]、[[ブラウン管]]、[[蛍光ランプ]]など）材料として、[[バリウム]]、[[ストロンチウム]]とともに三元酸化物として1950年頃に用いられた<ref>[http://www.ekouhou.net/disp-ipc-H01J1,14.html 酸化物陰極を備えた真空管]ekouhou.net</ref>。
; [[合金]]添加剤:[[マグネシウム合金]]に0.25 %添加すると、耐熱性が200-300 {{℃}}高い難燃性合金となる。
; [[るつぼ]]、耐火材:多孔質のカルシア（酸化カルシウム）は2000 {{℃}}まで使用でき、触媒作用・吸収・汚染が少ない。
; [[化学工業]]:安価で安全なアルカリ剤として欠かせない。主に消石灰（水酸化カルシウム）の石灰乳（水で[[スラリー]]状にしたもの）が用いられる。
; マグネシア（[[酸化マグネシウム]]）製造:消石灰により[[海水]]中の[[塩化マグネシウム]]を[[複分解]]回収する（主に日本）。
; ソーダ灰（[[炭酸ナトリウム]]）製造:循環[[アンモニア]]の回収剤および[[塩化物イオン]]の吸収剤として使用する。
; [[エポキシ樹脂]]製造:原料の[[プロピレンオキサイド]]や[[エピクロルヒドリン]]の製造で、[[ケン化]]、中和、加熱を同時に進行させる。
; [[カーバイド]]（炭化カルシウム）:[[アセチレン]]製造に必要で、高温電気炉で石灰とコークスを強熱して製造される。
; [[さらし粉]]（[[次亜塩素酸カルシウム]]）:生石灰に塩素を吸収させ、比較的安定で安価な消毒剤として広く使われている。
; [[パルプ]]工業:蒸解に使用した[[苛性ソーダ]]廃液（[[リグニン]]を含む黒液）を、燃焼分解して炭酸ナトリウム溶液とし、生石灰で再生する。
; ガラス製造:[[ソーダ石灰ガラス]]の原料として、ナトリウム、ケイ素、カルシウムの酸化物が用いられる。
; 排水処理:無機酸性排水の中和に多用されるほか、[[フッ素]]、[[リン]]、[[重金属]]の除去に使用される。
; 排ガス処理:火力発電所で[[硫黄酸化物]]吸収剤として排煙脱硫に利用され、副生する硫酸カルシウムは、原料石膏となる。
; ゴミ[[焼却炉]]:炉などを腐食する[[塩化水素]]が大量に発生するため、生石灰、消石灰の粉末を吸収剤として煙道へ吹き込む。

=== 食品工業、家庭用品ほか ===
; [[製糖]]:消石灰を[[粗糖]]溶液に加え炭酸ガスを吹き込み、炭酸カルシウムの吸着・凝集沈殿効果で精製する。
; [[食品添加物]]:[[コンニャク]]の凝固剤、[[栄養強化剤]]として用いられる。
; [[乾燥剤]]:無水物の水和反応を利用し、酸化カルシウムや塩化カルシウムが用いられた。能力はシリカゲルに劣るが、[[押入れ]]の湿気取りなどで利用される。
; 発熱剤:酸化カルシウムの[[水和]]（[[発熱反応]]）を、携帯食品（弁当や飲み物など）を加熱する手段として用いる。
; [[融雪剤]]:塩カル（塩化カルシウム）による溶解熱、[[凝固点降下]]を利用している。
; 学校用品:[[チョーク]]、ライン材（グラウンドの白線用消石灰）など。
; [[入浴剤]]:湯を白濁させたりアルカリ性にして肌触りを変化させるため、炭酸カルシウムが利用される。
; [[研磨剤]]:炭酸カルシウムが[[歯磨き粉]]や[[消しゴム]]などに用いられる。

=== 農業畜産 ===
; [[農薬]]:[[ボルドー液]]、[[石灰硫黄合剤]]、石灰[[防除]]などに使われる。
; 無機肥料:苦土石灰、[[過リン酸石灰]]、硝酸カルシウムなどのほか、[[連作障害]]対策の[[土壌]]中和・殺菌兼用で生石灰、消石灰が使用される。
; [[飼料]]:家畜の栄養保健剤。

== カルシウムの化合物 ==
=== 無機塩 ===
* [[酸化カルシウム]] (CaO) - 生石灰
* [[過酸化カルシウム]] (CaO<sub>2</sub>)
* [[水酸化カルシウム]] (Ca(OH)<sub>2</sub>) - 消石灰

* [[フッ化カルシウム]] (CaF<sub>2</sub>) - [[蛍石]]
* [[塩化カルシウム]] (CaCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O) - 塩カル
* [[臭化カルシウム]] (CaBr<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O)
* [[ヨウ化カルシウム]] (CaI<sub>2</sub>•3H<sub>2</sub>O)
* [[水素化カルシウム]] (CaH<sub>2</sub>)
* [[炭化カルシウム]] (CaC<sub>2</sub>) - カルシウム[[カーバイド]]
* [[リン化カルシウム]] (Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>)

==== オキソ酸塩 ====
* [[炭酸カルシウム]] (CaCO<sub>3</sub>) - [[石灰石]]
* [[炭酸水素カルシウム]] (Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)
* [[硝酸カルシウム]] (Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O)
* [[硫酸カルシウム]] (CaSO<sub>4</sub>•2H<sub>2</sub>O) - [[石膏]]
* [[亜硫酸カルシウム]] (CaSO<sub>3</sub>)
* [[ケイ酸カルシウム]] (CaSiO<sub>3</sub> または Ca<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>)
* [[リン酸カルシウム]] (Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>)
* [[ピロリン酸カルシウム]] (Ca<sub>2</sub>O<sub>7</sub>P<sub>2</sub>)
* [[次亜塩素酸カルシウム]] (Ca[ClO]<sub>2</sub>) - さらし粉
* [[塩素酸カルシウム]] (Ca(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)
* [[過塩素酸カルシウム]] (Ca(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>)
* [[臭素酸カルシウム]] (Ca(BrO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)
* [[ヨウ素酸カルシウム]] (Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•H<sub>2</sub>O)
* [[亜ヒ酸カルシウム]] (Ca<sub>3</sub>(AsO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>)
* [[クロム酸カルシウム]] (CaCrO<sub>4</sub>)
* [[タングステン酸カルシウム]] (CaWO<sub>4</sub>) - [[灰重石]]
* [[モリブデン酸カルシウム]] (CaMoO<sub>4</sub>) - パウエル石

* 炭酸カルシウムマグネシウム (CaMg(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) - [[苦灰石]]
* [[ハイドロキシアパタイト]] (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(OH) または Ca<sub>10</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>6</sub>(OH)<sub>2</sub>) - 水酸[[燐灰石]]

=== 有機塩 ===
* [[酢酸カルシウム]] (Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>)
* [[グルコン酸カルシウム]] (C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>CaO<sub>14</sub>)
* [[乳酸カルシウム]] (C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>CaO<sub>6</sub>)
* [[安息香酸カルシウム]] (C<sub>14</sub>H<sub>10</sub>CaO<sub>4</sub>)
* [[ステアリン酸カルシウム]] (Ca(C<sub>17</sub>H<sub>35</sub>COO)<sub>2</sub>)

== 同位体 ==
{{main|カルシウムの同位体}}
カルシウムの原子番号20番は[[陽子]]の[[魔法数]]であり、安定[[同位体]]が4種と多い。さらに、中性子も魔法数である二重魔法数の同位体を2つ (<sup>40</sup>Ca, <sup>48</sup>Ca) 持っている。<sup>40</sup>Ca は安定[[核種]]の列から外れた位置にあるにも関わらず、天然存在率が約97 %と著しく高い。一方の <sup>48</sup>Ca も周囲を短寿命核種に囲まれながら、[[半減期]]430[[京 (数)|京]]年と極端に安定していて、存在率も <sup>46</sup>Ca の数十倍である。

== 環境における循環 ==
{{要出典範囲|date=2014年8月|カルシウムは古典的な[[クラーク数]]で、第5位に位置し、[[地殻]]中の存在率は3.39 %とされていた。現在は[[地球温暖化]]の主要因となる二酸化炭素を、炭酸カルシウムとして封じ込める役を持つとして関心が高まっている。

石灰岩の成因は、無生物的に海水中のイオン反応のほか、[[サンゴ虫]]が形成する外骨格に由来する[[サンゴ礁]]の寄与が大きいと考えられている。石灰岩中の二酸化炭素は、自然界では[[火山]]による熱変成作用や[[鍾乳洞]]でみられるような溶出により大気中に放出されるが、[[炭酸水素イオン]]として水系に取り込まれやすいため、短期間でカルシウムやマグネシウムなどと難溶性塩を生成し、再び固定される。}}

== 生化学 ==
カルシウムは[[真核細胞]]生物にとって必須元素であり、植物にとっても[[肥料]]として必要である。

=== 生理作用 ===
{{要出典範囲|date=2014年8月|人体の構成成分としてのカルシウムは、成人男性の場合で約1 kgを占める。主に骨や歯として[[ヒドロキシアパタイト]] Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(OH) の形で存在する。

生体内のカルシウムは、[[カルシウムイオン|遊離型]]・[[カルシウム結合タンパク質|タンパク質結合型]]・[[リン酸カルシウム|沈着型]]で存在する。ヒトをはじめとする[[脊椎動物]]では、主に[[骨質]]として大量の沈着型がストックされているが、[[細胞]]内のカルシウムイオンは外より極端に濃度が低く、その差は3桁に達する。同様の濃度差は[[カリウム]]と[[ナトリウム]]でも見られるが、カルシウムでは細胞内濃度が厳密に保たれている。これは、真核細胞内の情報伝達を担う[[カルシウムシグナリング]]のためと考えられていて、[[細胞膜]]にカルシウムイオンを排出する[[カルシウムチャネル]]が備えられている。}}

[[筋肉]]細胞では、収縮に関わるタンパク質（[[トロポニン]]）に結合することが不可欠である<ref>[http://www.jst.go.jp/pr/announce/20030703/01.html 筋収縮を調節する分子メカニズムの一端を解明 ]科学技術振興機構</ref>。{{要出典範囲|date=2014年8月|カルシウムイオンは[[細胞内液]]には殆ど存在せず、細胞外からのカルシウムイオンの流入や、細胞内の小胞体に蓄えられたカルシウムイオンの放出は、様々なシグナルとしての生理的機能がある。

植物細胞では、有機酸の[[対イオン]]となるなど[[物質代謝]]に関わっているため動物細胞より多く必要とし、肥料の三要素に次いで4番目に必須となっている。}}

=== 薬理作用 ===
カルシウムは便や尿として体外に排泄されるため、これを補う最低必要摂取量として、日本の[[厚生労働省]]は１日に700[[ミリグラム|mg]]（骨粗鬆症予防には800 mgを推奨）をあげている<ref>[http://www.hosp.go.jp/~wsaitama/bone/bone2.htm 骨粗鬆症予防のための食品栄養成分ノート]国立病院機構</ref>。

{{要出典範囲|date=2014年8月|いくつかの症状に対し、[[医薬品]]として処方されることがある。定番となっている胃の[[制酸薬]]以外にも、カルシウム欠乏による筋肉の痙攣、[[くる病]]、[[骨軟化症]]、低カルシウム血症、[[骨粗鬆症]]の治療に、主に経口摂取で用いるほか、血液中のリン酸濃度を抑制したい場合に用いる。また、[[栄養補助食品]]も広く販売されており、病気治療で[[食事制限]]中だったり、重度の骨粗鬆症で大量摂取したいとき、食事量が落ちた高齢者などで効果が期待できる。}}

健常者では体液内濃度は平衡に保たれ、[[妊娠]]期の女性も食物からの吸収能力が自然に増すため、偏った食生活でなければ追加摂取は必要ない<ref>[http://www.mhlw.go.jp/houdou/2006/02/h0201-3a.html 妊産婦のための食生活指針] （厚生労働省）</ref>。一方、過剰摂取は[[高カルシウム血症]]や[[腎結石]]、ミルクアルカリ症候群の原因となるため、[[一日摂取許容量]]上限として2300 mgが示されている。

{{要出典範囲|date=2014年8月|俗説に、カルシウムが不足すると[[血液]]中の濃度が低下し、イライラなど精神不安定の原因になるとされる。しかし血液中の量は約0.5 g（成人男性の場合。濃度10mg/dL、血液量5kgとして）とわずかで、人体の成分として不足する事はなく、イライラの原因候補は無数に存在する}}。もし血中濃度が正常範囲を外れているならば、骨からの出し入れ量を調節する[[副甲状腺]]機能の異常などが疑われる<ref>[http://www.jaclap.org/labo/labo-285.html カルシウムが高い時]日本臨床検査専門医会</ref>。

=== 疫学 ===
カルシウムは必須元素として以上の効果を期待され、幾つもの疫学調査が行われている。

* 有効性ありと判定された例<ref>[http://hfnet.nih.go.jp/contents/detail39.html 「健康食品」の安全性・有効性情報]国立健康・栄養研究所</ref>
: 低カルシウム血症
: くる病・骨軟化症
: 制酸剤
* おそらく効果有りと判定された例
: 閉経前後の骨量減少
: 胎児の骨成長・骨密度増加（註：リバウンドを含め、出生後の追跡調査例見つからず）
: 上皮小体亢進症（慢性腎機能障害患者）
* 可能性有りと判定された例
: 骨粗鬆症、骨密度減少（ステロイドの長期間服用者でビタミンD併用時）
: 高齢者における歯の損失
: 歯へのフッ素の過剰沈着（小児でビタミンC・D併用）
: 虚血性発作
: 血圧減少（腎疾患末期）
: 高血圧、子癇前症での血圧減少（カルシウム摂取不足の妊婦）
: 直腸上皮の異常増殖、下痢（腸管バイパス手術を受けた人）
: 妊娠中のこむらがえり

* 骨粗鬆症[[診療ガイドライン]]では、カルシウムの[[サプリメント]]の摂取は骨密度を2 %増やすが骨折率には変化がないので、すすめられる根拠がない（グレードC）に分類される<ref>『骨粗鬆症の予防と治療ガイドライン2006年版』 骨粗鬆症の予防と治療ガイドライン作成委員会、ライフサイエンス出版。2006年10月。ISBN 978-4-89775-228-0。34-35、77頁。</ref>。
* 加齢による骨の減少を遅くする効果　ハーバード大学の公衆疫学部によれば、十分なカルシウムを摂取することで効果があるが、乳製品がもっとも良い選択かは明らかではないとする。<!--乳製品は骨粗鬆症と大腸癌を防ぐ一方で前立腺癌と卵巣癌のリスクを上げ得る。（乳製品の項目に書くべき文章）-->乳製品以外のカルシウムの摂取源として [[コラード]]、[[チンゲンサイ]]、[[豆乳]]、[[ベイクドビーンズ]] が挙げられている<ref>[http://www.hsph.harvard.edu/nutritionsource/what-should-you-eat/calcium-and-milk/index.html The Nutrition Source Calcium and Milk: What's Best for Your Bones?] (Harvard School of Public Health)</ref>。
* [[ビタミンD]]は、[[小腸]]の腸細胞の柔もうを通じてカルシウムを吸収する際にカルシウム結合[[タンパク]]の量を増加させるカルシウム吸収の要因として重要である。ビタミンDは、[[腎臓]]において尿からカルシウムが損失することを抑制する<ref>[[:en:Calcium in biology]]</ref>。

=== 癌との関わり ===
* 2つの無作為化比較試験<ref name="pmid9887161">{{cite journal | author = Baron JA, Beach M, Mandel JS | title = Calcium supplements for the prevention of colorectal adenomas. Calcium Polyp Prevention Study Group | journal = N. Engl. J. Med. | volume = 340 | issue = 2 | pages = 101–7 | year = 1999 | pmid = 9887161 | doi = 10.1056/NEJM199901143400204}}</ref><ref name="pmid11073017">{{cite journal | author = Bonithon-Kopp C, Kronborg O, Giacosa A, Räth U, Faivre J | title = Calcium and fibre supplementation in prevention of colorectal adenoma recurrence: a randomised intervention trial. European Cancer Prevention Organisation Study Group | journal = Lancet | volume = 356 | issue = 9238 | pages = 1300–6 | year = 2000 | pmid = 11073017 | doi = 10.1016/S0140-6736(00)02813-0}}</ref>の国際[[コクラン共同計画]]による[[メタ分析]]<ref name="pmid16034903">{{cite journal | author = Weingarten MA, Zalmanovici A, Yaphe J | title = Dietary calcium supplementation for preventing colorectal cancer, adenomatous polyps and calcium metabolisism disorder. | journal = Cochrane database of systematic reviews (Online) | issue = 3 | pages = CD003548 | year = 2005 | pmid = 16034903 | doi = 10.1002/14651858.CD003548.pub3}}</ref>によると、カルシウムは[[大腸]]腺腫性[[ポリープ]]をある程度抑制し得るかもしれないことが発見された。

* 最近の研究結果は矛盾したものであるが、１つは[[ビタミンD]]の抗癌効果について肯定的なものであり（Lappeほか）、癌のリスクに対してカルシウムのみから独立した肯定的作用を行っているとしたものである（以下の2番目の研究を参照のこと）<ref>{{cite journal | pmid = 17556697 | year = 2007 | author = Lappe, Jm; Travers-Gustafson, D; Davies, Km; Recker, Rr; Heaney, Rp | title = Vitamin D and calcium supplementation reduces cancer risk: results of a randomized trial | volume = 85 | issue = 6 | pages = 1586–91 | journal = The American journal of clinical nutrition | format = Free full text}}</ref>。

* ある無作為化比較試験は、1000 mgのカルシウム成分と400 IUのビタミンD3は[[大腸癌]]に何も効果を示さなかった<ref name="pmid16481636">{{cite journal | author = Wactawski-Wende J, Kotchen JM, Anderson GL | title = Calcium plus vitamin D supplementation and the risk of colorectal cancer | journal = N. Engl. J. Med. | volume = 354 | issue = 7 | pages = 684–96 | year = 2006 | pmid = 16481636 |doi = 10.1056/NEJMoa055222}}</ref>。
* ある無作為化比較試験は、1400-1500 mgのカルシウムサプリメントと1100 IUのビタミンD3が塊状の癌の相対的リスクを0.402まで低下させることを示した<ref name="pmid17556697">{{cite journal | author = Lappe JM, Travers-Gustafson D, Davies KM, Recker RR, Heaney RP | title = Vitamin D and calcium supplementation reduces cancer risk: results of a randomized trial | journal = Am. J. Clin. Nutr. | volume = 85 | issue = 6 | pages = 1586–91 | year = 2007 | pmid = 17556697}}</ref>。
* ある疫学的研究では、高容量のカルシウムとビタミンDの摂取は[[更年期]]前の[[乳癌]]の発生リスクを低めていることが発見された<ref name="pmid17533208">{{cite journal | author = Lin J, [[:en:JoAnn E. Manson|Manson JE]], Lee IM, Cook NR, Buring JE, Zhang SM | title = Intakes of calcium and vitamin d and breast cancer risk in women | journal = Arch. Intern. Med. | volume = 167 | issue = 10 | pages = 1050–9 | year = 2007 | pmid = 17533208 | doi = 10.1001/archinte.167.10.1050}}</ref>。
*日本の[[国立がん研究センター]]が4万3000人を追跡した大規模調査では、[[乳製品]]の摂取が前立腺癌のリスクを上げることを示し、カルシウムや[[飽和脂肪酸]]の摂取が前立腺癌のリスクをやや上げることを示した<ref>[http://epi.ncc.go.jp/jphc/outcome/317.html 乳製品、飽和脂肪酸、カルシウム摂取量と前立腺がんとの関連について―概要―] PMID 18398033</ref>。

== 脚注 ==
{{Reflist}}

==関連項目==
{{Commons|Calcium}}
* [[カルシウム結合タンパク質]]
* [[カルシウム感知受容体]]

== 外部リンク ==
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* {{Hfnet|660|カルシウム解説}}
*{{脳科学辞典|記事名=カルシウム}}

{{元素周期表}}
{{カルシウムの化合物}}

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[[Category:カルシウム|*]]